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向
0.1mol
·
L
-1
NaOH
溶液中通入过量
CO
2
后，溶液中存在的主要离子是
(
)
A
．
Na
+
、
CO
3
2-
B
．
Na
+
、
HCO
3
-
C
．
HCO
3
-
、
CO
3
2-
D
．
Na
+
、
OH
-
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（2010?桂林一模）常温下，对下列各溶液的叙述不正确的是（ ）
A．CH
3
COONa溶液中：c（OH
-
）=c（H
+
）+c（CH
3
COOH）
B．在pH=8的NaF溶液中，c（Na
+
）-c（F
-
）=9.9×10
-7
mol/L
C．pH=2的盐酸与pH=12的Ba（OH）
2
溶液等体积混合后，溶液中一定有c（H
+
）=c（OH
-
）
D．向0.1mol/L氨水中加入少量NH
4
Cl固体，溶液中c（OH
-
）/c（NH
3
?H
2
O）增大
下列说法正确的是（ ）
A．25℃时，等体积的pH=0的H
2
SO
4
溶液和pH=10的Na
2
S溶液中发生电离的水的物质的量之比是1：5×10
8
B．25℃时，向0.1mol/L醋酸溶液中加水稀释或加少量醋酸钠晶体时，
c(C
H
3
CO
O
-
)
c(C
H
3
COOH)?c(O
H
-
)
都变大
C．25℃时，若1 mL pH=1的盐酸与100 mLNaOH溶液混合后，溶液的pH=7，则NaOH溶液的pH=11
D．100℃时，将pH=2的盐酸与pH=12的NaOH溶液等体积混合，溶液显中性
弱电解质的电离平衡、盐类的水解平衡和难溶物的沉淀溶解平衡均属于化学平衡．
I、已知H
2
A在水中存在以下平衡：H
2
A?H
+
+HA
-
，HA
-
?H
+
+A
2-
．
（1）Na
2
A溶液显碱性的原因
A
2-
+H
2
O?HA
-
+OH
-
A
2-
+H
2
O?HA
-
+OH
-
（用离子方程式回答）．
（2）某温度下，若向0.1mol/L的NaHA溶液中逐滴滴加0.1mol/L KOH溶液至溶液呈中性．此时该混合溶液中下列关系中，一定正确的是
BC
BC
．
A．c（H
+
）?c（OH
-
）=1×10
-14
B．c（Na
+
）+c（K
+
）=c（HA
-
）+2c（A
2-
）
C．c（Na
+
）＞c（K
+
） D．c（Na
+
）+c（K
+
）=0.05mol/L
（3）已知常温下H
2
A的钙盐（CaA）饱和溶液中存在以下平衡：
CaA（s）?Ca
2+
（aq）+A
2-
（aq）△H＞0．
①降低温度时，K
sp
减小
减小
（填“增大”、“减小”或“不变”，下同）．
②滴加少量浓盐酸，c（Ca
2+
）
增大
增大
．
II、（4）已知常温下Mg（OH）
2
在pH=12的NaOH溶液中Mg
2+
的浓度为1.8×10
-7
mol/L，则 Ksp[Mg（OH）
2
]=
1.8×10
-11
1.8×10
-11
．
运用化学反应原理研究氮、硫、氯、碘等单质及其化合物的反应有重要意义．
（1）硫酸生产中，SO
2
催化氧化生成SO
3
：2SO
2
（g）+O
2
（g）?2SO
3
（g），混合体系中SO
3
的质量分数和温度的关系如图1所示（曲线上任何一点都表示平衡状态）．根据图示回答下列问题：
①2SO
2
（g）+O
2
（g）?2SO
3
（g）的△H
＜
＜
0（选填“＞”或“＜”）；若在恒温、恒压条件下向上述平衡体系中通入氦气，平衡
向左
向左
移动（选填“向左”、“向右”或“不”）；
②若温度为T
1
、T
2
，反应的平衡常数分别为K
1
、K
2
，则K
1
＞
＞
K
2
；若反应进行到状态D时，v
正
＞
＞
v
逆
（选填“＞”、“＜”或“=”）．
（2）氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用．
①图2是一定的温度和压强下N
2
和H
2
反应生成1mol NH
3
过程中能量变化示意图，请写出合成氨的热化学反应方程式：
N
2
（g）+3H
2
（g）?2NH
3
（g）；
N
2
（g）+3H
2
（g）?2NH
3
（g）；
、
△H=2（a-b）kJ?mol
-1
△H=2（a-b）kJ?mol
-1
．（△H的数值用含字母a、b的代数式表示，不必注明反应条件）
②氨气溶于水得到氨水．在25℃下，将xmol?L
-1
的氨水与ymol?L
-1
的盐酸等体积混合，所得溶液呈中性．则x
＞
＞
y，所得溶液中c（NH
4
+
）
=
=
C（Cl
-
）（选填“＞”、“＜”或“=”）；用含x和y的代数式表示出一水合氨的电离平衡常数
1
0
-7
y
x-y
mol/L
1
0
-7
y
x-y
mol/L
．
（3）海水中含有大量的元素，常量元素如氯、微量元素如碘在海水中均以化合态存在．在25℃下，向0.1mol?L
-1
的NaCl溶液中逐滴加入适量的0.1mol?L
-1
硝酸银溶液，有白色沉淀生成，向反应后的浊液中，继续加入0.1mol?L
-1
的NaI溶液，看到的现象是
白色沉淀转化为黄色沉淀
白色沉淀转化为黄色沉淀
，产生该现象的原因是（用离子方程式表示）
AgCl（s）+I
-
（aq）=AgI（s）+Cl
-
（aq）
AgCl（s）+I
-
（aq）=AgI（s）+Cl
-
（aq）
．（已知25℃时K
sp
[AgCl]=1.0×10
-10
mol
2
?L
-2
，Ksp[AgI]=1.5×10
-16
mol
2
?L
-2
）
一定温度下，向0.1mol?L
-1
CH
3
COOH溶液中加少量水，下列有关说法错误的是（ ）
A．溶液中所有离子的浓度都减小
B．CH
3
COOH的电离程度变大
C．水的电离程度变大
D．溶液的pH增大
关 闭
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