Question

下列说法正确的是（　　）

• A．25℃时，等体积的pH=0的H₂SO₄溶液和pH=10的Na₂S溶液中发生电离的水的物质的量之比是1：5×10⁸
• B．25℃时，向0.1mol/L醋酸溶液中加水稀释或加少量醋酸钠晶体时，

  c(CH3COO-)

  c(CH3COOH)?c(OH-)

  都变大
• C．25℃时，若1 mL pH=1的盐酸与100 mLNaOH溶液混合后，溶液的pH=7，则NaOH溶液的pH=11
• D．100℃时，将pH=2的盐酸与pH=12的NaOH溶液等体积混合，溶液显中性

Answer 1

分析：A．酸或碱抑制水电离，含有弱根离子的盐促进水电离；
B．弱电解质的电离平衡常数与水的离子积常数只与温度有关，温度不变，电离平衡常数与水的离子积常数不变；
C．氯化氢和氢氧化钠都是强电解质且都是一元的，混合溶液呈中性，说明酸的物质的量等于碱的物质的量；
D．根据酸和碱的物质的量相对大小确定混合溶液的酸碱性．

解答：解：A．pH=0的H₂SO₄中c（H⁺）=1.0 mol?L^-1，c（OH^-）=1.0×10^-14mol?L^-1，水电离的物质的量为1.0×10^-14mol；Na₂S中c（OH^-）=1.0×10^-4mol?L^-1，水的电离的物质的量为1.0×10^-4mol，所以二者电离的水的物质的量之比是1：10¹⁰，故A错误；
B.

c(CH3COO-)

c(CH3COOH)．c(OH-)

=

c(CH3COO-)．C(H+)

C(CH3COOH)．C(OH-)．C(H+)

=

Ka

KW

，温度不变，水的离子积常数及弱电解质的电离平衡常数不变，所以

c(CH3COO-)

c(CH3COOH)．c(OH-)

不变，故B错误；
C．氯化氢和氢氧化钠都是强电解质且都是一元的，混合溶液呈中性，说明酸的物质的量等于碱的物质的量，所以氢氧化钠的物质的量浓度=

0.1mol/L×0.001L

0.1L

=0.001mol/L，则氢氧化钠的pH=11，故C正确；
D．升高温度，促进水电离，所以水的离子积常数增大，100℃时，pH=2的盐酸中氢离子浓度为0.01mol/L，pH=12的NaOH溶液中氢氧根离子浓度大于0.01mol/L，二者等体积混合氢氧化钠溶液有剩余，所以混合溶液呈碱性，故D错误；
故选C．

点评：本题考查了弱电解质的电离，易错选项是B和D，注意水的离子积常数只与温度有关，与溶液的酸碱性无关，为易错点．