题目内容
2．下列表述中，合理的是（ ）| A． | 准确量取20.00mL高锰酸钾溶液，可选用25 mL碱式滴定管 | |
| B． | 将水加热，Kw增大，pH不变 | |
| C． | 用惰性电极电解1 L浓度均为2 mol/L的AgNO3与Cu（NO3）2的混合溶液，当有0.2 mol电子转移时，阴极析出6.4g金属 | |
| D． | CuSO4 的水溶液经加热浓缩、蒸干灼烧后能得到CuSO4固体 |
分析 A、高锰酸钾溶液具有强氧化性能腐蚀碱式滴定管；
B、加热促进水的电离；
C、根据阳离子的放电顺序判断；
D、硫酸是不挥发的酸．
解答 解：A、高锰酸钾溶液具有强氧化性能腐蚀碱式滴定管，所以量取高锰酸钾溶液应该用酸式滴定管，故A错误；
B、加热促进水的电离，氢离子和氢氧根离子的浓度都增大，Kw增大，pH减小，故B错误；
C、Ag+氧化性大于Cu2+，1L浓度均为2mol/L的AgNO3与Cu（NO3）2的混合溶液，当有0.2mol电子转移时，首先析出Ag，质量为0.2mol×108g/mol=21.6g，故C错误；
D、硫酸是不挥发的酸，所以CuSO4的水溶液经加热浓缩、蒸干灼烧后能得到CuSO4固体，故D正确；
故选D．
点评 本题考查了水的电离平衡、滴定管的使用、盐的水解等，侧重于基础知识的考查，难度不大．
练习册系列答案
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12．已知硫酸亚铁溶液中加入过氧化钠时发生反应：4Fe2++4Na2O2+6H2O═4Fe（OH）3↓+O2↑+8Na+，则下列说法正确的是（ ）
| A． | 该反应中Fe2+是还原剂，O2是还原产物 | |
| B． | 4 mol Na2O2在反应中共得到8NA个电子 | |
| C． | 每生成4 mol Fe（OH）3反应过程中共转移电子6 mol | |
| D． | 反应过程中可以看到白色沉淀转化为灰绿色再转化为红褐色沉淀 |
13．已知室温时，0.1mo1/L某一元酸HX有0.1%发生电离，下列叙述错误的是（ ）
| A． | 该溶液的pH=4 | |
| B． | 适当升高温度，溶液的pH不变 | |
| C． | 此酸的电离平衡常数约为1×10-7 | |
| D． | 由HX电离出的c（H+）约为水电离出的c（OH-）的106倍 |
17．下列说法正确的是（ ）
| A． | 同温同压下，物质的物质的量越大，体积也越大 | |
| B． | 同温同压下，气体的物质的量越大，体积也越大 | |
| C． | 同温同压下，同体积的气体具有相同的原子数 | |
| D． | 体积相同的气体，所含分子数也相同 |
2．某小组利用如图1装置，用苯与溴在FeBr3催化作用下制备溴苯：
反应剧烈进行，烧瓶中有大量红棕色蒸气，锥形瓶中导管口有白雾出现，蒸馏水逐渐变成黄色．反应停止后按
如图2流程分离产品：
已知：溴苯难溶于水，与有机溶剂互溶；溴、苯、溴苯的沸点依次为59℃、80℃、156℃．
（1）操作Ⅰ为过滤，操作Ⅱ为蒸馏．
（2）“水洗”、“NaOH溶液洗”需要用到的玻璃仪器是分液漏斗、烧杯．
（3）向“水洗”后所得水相中滴加KSCN溶液，溶液变红色．推测水洗的主要目的是除去FeBr3．
（4）锥形瓶中蒸馏水变黄的原因是溶解了从烧瓶中挥发出的溴．
（5）已知苯与溴发生的是取代反应，推测反应后锥形瓶中液体含有的两种大量离子，并设计实验方案验证你的推测．
（限选试剂：镁条、四氯化碳、氯水、溴水、蒸馏水）
反应剧烈进行，烧瓶中有大量红棕色蒸气，锥形瓶中导管口有白雾出现，蒸馏水逐渐变成黄色．反应停止后按
如图2流程分离产品：
已知：溴苯难溶于水，与有机溶剂互溶；溴、苯、溴苯的沸点依次为59℃、80℃、156℃．
（1）操作Ⅰ为过滤，操作Ⅱ为蒸馏．
（2）“水洗”、“NaOH溶液洗”需要用到的玻璃仪器是分液漏斗、烧杯．
（3）向“水洗”后所得水相中滴加KSCN溶液，溶液变红色．推测水洗的主要目的是除去FeBr3．
（4）锥形瓶中蒸馏水变黄的原因是溶解了从烧瓶中挥发出的溴．
（5）已知苯与溴发生的是取代反应，推测反应后锥形瓶中液体含有的两种大量离子，并设计实验方案验证你的推测．
（限选试剂：镁条、四氯化碳、氯水、溴水、蒸馏水）
| 序号 | 实验步骤 | 预期现象 | 结论 |
| 1 | |||
| 2 | 锥形瓶中液体含大量Br- | ||
| 3 | 锥形瓶中液体含大量H+ |
，现以A为主要原料合成乙酸乙酯，其合成路线如图所示．
．
20．下列化学方程式中不正确的是（ ）
| A． | CH3CH2CH2OH+HBr$→_{H+}^{△}$CH3CH2CH2Br+H2O | |
| B． |  +NaHCO3→ +H2CO3 | |
| C． |  +CO2+H2O→ +NaHCO3 | |
| D． |  +3Br2→ ↓+3HBr |