题目内容

某同学做了如下实验：用三支试管、水槽、胶塞、导管、酒精喷灯及其它必要的仪器和物品，设计了以下实验装置，完成高温下“Fe与水蒸气的反应实验”．

请回答该实验中的问题．

(1)写出该反应的反应方程式________．

(2)试管A中装的试剂是________；试管B中装的试剂是________．

(3)试管C中收集气体的方法叫作________；收集的气体是________(填化学式)．

(4)如果要在气体导出管口点燃该气体，则必须对该气体进行________．

(5)该同学欲确定反应后A试管中还原铁粉是否完全反应，其中的固体成分有哪些，设计了如下实验方案：(以下各空填化学式)

①待A试管冷却后，取少许其中的固体物质溶于稀硫酸得溶液x；

②取少量溶液x滴加KSCN溶液，若溶液变红色则说明A试管中固体物质一定有________，若溶液未变红色则说明A试管中固体物质的成分是________．

(6)该同学按上述实验方案进行了实验，结果溶液未变红色，原因是(用离子方程式表示)________．

答案：
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有一包白色固体，可能含有NaCl，Na2SO4，BaCl2和Na2CO3中的一种或几种，为探究其成分，某同学做了如下实验：
（1）将此白色固体取样，溶解于水，有白色沉淀生成；
（2）过滤出沉淀，并将沉淀移入试管中，加入稀盐酸，沉淀完全溶解并有气体生成；
（3）向上述滤液中加入硝酸银溶液，有白色沉淀生成，再加稀硝酸沉淀不溶解．
通过上述实验现象分析：该白色固体中一定含有的物质是
Na2CO3、BaCl2
Na2CO3、BaCl2
，一定不含的物质是
Na2SO4
Na2SO4
，不能确定的是
NaCl
NaCl
．
（2011?丰台区二模）已知A、B、C、D、E为原子序数递增的五种短周期元素，A与C、B与D同主族．E是所在周期原子半径最小的元素，C、D质子数之和是A、B质子数之和的三倍，A元素某种同位素原子不含有中子．请根据以上信息回答：
（1）C2B2的电子式
，A2B2属于
分子
分子
晶体（“分子”、“原子”或“离子”）．
（2）甲装置是离子交换膜法电解饱和CE溶液的原理示意图．透过交换膜的离子a是
Na+
Na+
，电解的离子方程式
2Cl-+2H2OCl2↑+H2↑+2OH-
2Cl-+2H2OCl2↑+H2↑+2OH-
．
（3）为检验E2的性质，某同学做了如下实验：
①Cu丝在E2中燃烧的现象
产生棕黄色的烟
产生棕黄色的烟
，你认为Fe丝在E2也可点燃的理由是
d
d
．
a．Fe与Cu都是金属元素
b．Fe的熔点比Cu高
c．Fe的密度比Cu小
d．Fe的金属性比Cu强
②将乙装置放置在光亮的地方（日光没有直接照射），一段时间后，观察到量筒壁上有油状液滴生成，量筒内气体颜色变浅等．生成的物质有
5
5
种，水槽中的液体用饱和CE溶液而不用水的原因是
降低Cl2在水中的溶解度，抑制Cl2和水的反应
降低Cl2在水中的溶解度，抑制Cl2和水的反应
．
（4）D的单质能跟C的最高价氧化物对应的水化物的浓溶液发生氧化还原反应，生成的两种正盐的水溶液均呈碱性，写出该氧化还原反应的离子方程式
3S+6OH-═2S2-+SO32-+3H2O
3S+6OH-═2S2-+SO32-+3H2O
．
（5）用铂作电极电解1L含有0.4molCuDB4和0.2molCE的水溶液，一段时间后在一个电极上得到了0.3molCu，在另一极上析出的气体在标况下的体积是
4.48L
4.48L
．
有一包白色固体，可能含有KCl、Na2SO4、BaCl2和Na2CO3中的一种或几种．为探究其成分，某同学做了如下实验：
①取此白色固体，溶解于水，有白色沉淀生成，过滤；
②将①所得沉淀移入试管，加入稀盐酸，沉淀部分溶解并有气体生成；
③向①所得滤液中加入硝酸银溶液，有白色沉淀生成，再加稀硝酸沉淀不溶解．
通过上述实验现象分析：该白色固体一定含有的物质是
 
；
一定不含有的物质是
 
；不能确定的物质是
 
．要确定是否含有该物质需要做的实验和判断依据为：
 
．
有一包白色固体，可能含有KCl，Na2SO4，BaCl2，CuSO4和Na2CO3中的一种或几种，为探究其成分，某同学做了如下实验：
①将此白色固体取样，溶解于水，有白色沉淀生成；
②过滤出沉淀，并将沉淀移入试管中，加入稀盐酸，沉淀完全溶解并有气体生成；
③向②滤液中加入硝酸银溶液，有白色沉淀生成，再加稀硝酸沉淀不溶解．
通过上述实验现象回答以下问题：
（1）该白色固体中一定含有的物质是
 
（填化学式），
（2）一定不含的物质是
 
（填化学式），
（3）不能确定的是
 
（填化学式），若要确定它需要的实验方法是（填写实验名称和现象即可）
 

（4）写出①中发生的反应的化学反应方程式：
 
．

(11分) 某同学做了如下实验：用三支试管、水槽、胶塞、导管、酒精喷灯及其它必要的仪器和物品，设计了以下实验装置，完成高温下“Fe与水蒸气的反应实验”。

请回答该实验中的问题。
(1)写出该反应的反应方程式                                             。
（1）试管A中装的试剂是              ；试管B中装的试剂是              。
（2）试管C中收集气体的方法叫作              ；收集的气体是    （填化学式）。
（3）如果要在气体导出管口点燃该气体，则必须对该气体进行                 。
（4）该同学欲确定反应后A试管中还原铁粉是否完全反应，其中的固体成分有哪些，设计了如下实验方案：（以下各空填化学式）
①待A试管冷却后，取少许其中的固体物质溶于稀硫酸得溶液x；
②取少量溶液x滴加KSCN溶液，若溶液变红色则说明A试管中固体物质一定有         ，若溶液未变红色则说明A试管中固体物质的成分是          。
（5）该同学按上述实验方案进行了实验，结果溶液未变红色，原因是（用离子方程式表示）___________________________________________________________。

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