Question

有一包白色固体，可能含有KCl，Na₂SO₄，BaCl₂，CuSO₄和Na₂CO₃中的一种或几种，为探究其成分，某同学做了如下实验：
①将此白色固体取样，溶解于水，有白色沉淀生成；
②过滤出沉淀，并将沉淀移入试管中，加入稀盐酸，沉淀完全溶解并有气体生成；
③向②滤液中加入硝酸银溶液，有白色沉淀生成，再加稀硝酸沉淀不溶解．
通过上述实验现象回答以下问题：
（1）该白色固体中一定含有的物质是

 

（填化学式），
（2）一定不含的物质是

 

（填化学式），
（3）不能确定的是

 

（填化学式），若要确定它需要的实验方法是（填写实验名称和现象即可）

 

（4）写出①中发生的反应的化学反应方程式：

 

．

Answer 1

分析：将此白色固体取样，溶解于水，有白色沉淀生成；过滤出沉淀，并将沉淀移入试管中，加入稀盐酸，沉淀完全溶解并有气体生成，由题中物质可知该沉淀为碳酸钡；所以白色固体中一定有BaCl₂、Na₂CO₃，故一定不含有Na₂SO₄ CuSO₄；向②滤液中加入硝酸银溶液，有白色沉淀生成，不能证明是否有KCl；据此分析．

解答：解：将此白色固体取样，溶解于水，有白色沉淀生成；过滤出沉淀，并将沉淀移入试管中，加入稀盐酸，沉淀完全溶解并有气体生成，由于硫酸钡不溶于稀硝酸，由题中物质可知该沉淀为碳酸钡，所以白色固体中一定有BaCl₂、Na₂CO₃，故一定不含有Na₂SO₄ CuSO₄；向②滤液中加入硝酸银溶液，有白色沉淀生成，不能证明是否有KCl，因为BaCl₂中也含有氯离子；若要确定KCl需要做焰色反应实验，如果透过蓝色钴玻璃看到焰色为紫色，说明含有K⁺，即含有KCl；
（1）该白色固体中一定含有的物质是BaCl₂、Na₂CO₃，故答案为：BaCl₂、Na₂CO₃；
（2）一定不含的物质是Na₂SO₄ CuSO₄，故答案为：Na₂SO₄ CuSO₄；
（3）不能确定的是KCl，若要确定KCl需要做焰色反应实验，如果透过蓝色钴玻璃看到焰色为紫色，说明含有K⁺，即含有KCl；故答案为：KCl；焰色反应，透过蓝色钴玻璃看到焰色为紫色；
（4）写出①中固体混合物溶于水BaCl₂与Na₂CO₃ 反应生成碳酸钡沉淀，所以发生的反应的化学反应方程式BaCl₂+Na₂CO₃=BaCO₃↓+2NaCl，故答案为：BaCl₂+Na₂CO₃=BaCO₃↓+2NaCl．

点评：本题考查了物质的推断题，要完成此题可以依据物质的性质结合题干提供的信息进行分析，注意物质之间反应时的特殊现象是解题的关键，题目难度中等．