题目内容
下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（ ）
| A、在FeCl3溶液中投入足量的Zn粉：2Fe3++Zn═Zn2++2Fe2+ |
| B、Ca（ClO）2溶液中通入少量SO2：Ca2++2ClO-+SO2+H2O═CaSO3↓+2HClO |
| C、磁性氧化铁（Fe3O4）溶于氢碘酸：Fe3O4+8H+═Fe2++2Fe3++4H2O |
| D、NaHSO4溶液与Ba（OH）2溶液混合后呈中性：2H++SO42-+Ba2++2OH-═BaSO4↓+2H2O |
考点：离子方程式的书写
专题：
分析：A．锌足量反应生成铁和氯化锌；
B．次氯酸根具有强的氧化性能够氧化亚硫酸根离子；
C．碘离子具有强的还原性能够被三价铁氧化；
D．NaHSO4溶液与Ba（OH）2溶液混合后呈中性，反应生成硫酸钡、硫酸钠和水．
B．次氯酸根具有强的氧化性能够氧化亚硫酸根离子；
C．碘离子具有强的还原性能够被三价铁氧化；
D．NaHSO4溶液与Ba（OH）2溶液混合后呈中性，反应生成硫酸钡、硫酸钠和水．
解答：
解：A．在FeCl3溶液中投入足量的Zn粉，离子方程式：2Fe3++3Zn═3Zn2++2Fe，故A错误；
B．Ca（ClO）2溶液中通入少量SO2，离子方程式：SO2 +3ClO-+Ca2++H2O=CaSO4↓+Cl-+2HClO，故B错误；
C．磁性氧化铁（Fe3O4）溶于氢碘酸，离子方程式：2I-+Fe3O4+8H+=3Fe2++4H2O+I2，故C错误；
D．NaHSO4溶液与Ba（OH）2溶液混合后呈中性，离子方程式：2H++SO42-+Ba2++2OH-═BaSO4↓+2H2O，故D正确；
故选：D．
B．Ca（ClO）2溶液中通入少量SO2，离子方程式：SO2 +3ClO-+Ca2++H2O=CaSO4↓+Cl-+2HClO，故B错误；
C．磁性氧化铁（Fe3O4）溶于氢碘酸，离子方程式：2I-+Fe3O4+8H+=3Fe2++4H2O+I2，故C错误；
D．NaHSO4溶液与Ba（OH）2溶液混合后呈中性，离子方程式：2H++SO42-+Ba2++2OH-═BaSO4↓+2H2O，故D正确；
故选：D．
点评：本题考查了离子方程式的书写，为高考的频考点，明确反应的实质，掌握离子方程式书写的方法是解题关键，注意反应物用量对化学反应的影响，注意反应必须遵循客观事实，选项C为易错选项，容易忽略三价铁的氧化性．
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下列比较中，正确的是（ ）
| A、离子半径：S2-＞Cl-＞Na+＞Mg2+ |
| B、热稳定性：H2S＜H2Se＜HCl |
| C、酸性：HF＞HCl＞HBr＞HI |
| D、氧化性：F2＞Cl2＞P＞S |
根据碘与氢气反应的热化学方程式
（1）I2（g）+H2（g）?2HI（g）△H=-9.48kJ/mol
（2）I2（S）+H2（g）?2HI（g）△H=+26.48kJ/mol
下列判断正确的是（ ）
（1）I2（g）+H2（g）?2HI（g）△H=-9.48kJ/mol
（2）I2（S）+H2（g）?2HI（g）△H=+26.48kJ/mol
下列判断正确的是（ ）
| A、254 g I2（g）中通入2 g H2（g），反应放热9.48 kJ |
| B、1 mol固态碘与1 mol气态碘所含的能量相差17.00 kJ |
| C、反应（1）的产物比反应（2）的产物稳定 |
| D、反应（2）的反应物总能量比反应（1）的反应物总能量低 |
下列各方程式中，电离方程式书或水解反应正确的是（ ）
| A、H2CO3?2H++CO32- |
| B、NH4++2H2O?NH3?H2O+H3O + |
| C、CO2+H2O?HCO3-+H+ |
| D、CH3COONH4?CH3COO-+NH4+ |
下列说法正确的是（ ）
| A、H2O分子和NH3分子具有相同数目的质子总数，故属于同种元素 | ||
| B、18O和16O互为同位素 | ||
| C、H218O和H216O属于同素异形体 | ||
D、对人体有害的氡的放射性同位素
|
下列实验能达到预期目的是（ ）
| A、向某无色溶液中加入BaCl2溶液产生不溶于稀HNO3的白色沉淀，说明原溶液中一定有SO42- |
| B、向某无色溶液中加入盐酸，有无色无味的气体产生，则说明原溶液中一定有CO32- |
| C、利用碘在水中和有机溶剂中溶解度的差异，向碘水中加入CCl4萃取碘 |
| D、从实验室加热氯酸钾与MnO2的混合物制氧气后的剩余物中回收二氧化锰的操作顺序是溶解、蒸发、洗涤、过滤 |
