题目内容
下列实验能达到预期目的是（ ）
| A、向某无色溶液中加入BaCl2溶液产生不溶于稀HNO3的白色沉淀，说明原溶液中一定有SO42- |
| B、向某无色溶液中加入盐酸，有无色无味的气体产生，则说明原溶液中一定有CO32- |
| C、利用碘在水中和有机溶剂中溶解度的差异，向碘水中加入CCl4萃取碘 |
| D、从实验室加热氯酸钾与MnO2的混合物制氧气后的剩余物中回收二氧化锰的操作顺序是溶解、蒸发、洗涤、过滤 |
考点：常见阳离子的检验,常见阴离子的检验
专题：物质检验鉴别题
分析：A．能和BaCl2溶液反应生成不溶于稀HNO3的白色沉淀的离子是氯离子、硫酸根离子；
B．也可能为HCO3-；
C．萃取剂的选择必须符合下列条件：溶质在萃取剂中的溶解度比在原溶剂中要大；萃取剂与原溶剂不相溶；萃取剂与溶质不反应；
D．氯酸钾易溶于水，氯酸钾受热分解生成的氯化钾易溶于水，二氧化锰不溶于水，根据氯酸钾、氯化钾、二氧化锰的水溶性，选择从反应后的剩余固体中回收催化剂二氧化锰的方法．
B．也可能为HCO3-；
C．萃取剂的选择必须符合下列条件：溶质在萃取剂中的溶解度比在原溶剂中要大；萃取剂与原溶剂不相溶；萃取剂与溶质不反应；
D．氯酸钾易溶于水，氯酸钾受热分解生成的氯化钾易溶于水，二氧化锰不溶于水，根据氯酸钾、氯化钾、二氧化锰的水溶性，选择从反应后的剩余固体中回收催化剂二氧化锰的方法．
解答：
解：A．某溶液中滴加BaCl2溶液，生成不溶于稀HNO3的白色沉淀，该溶液中一定含有氯离子或是硫酸根离子中的至少一种，故A错误；
B．某溶液中加入稀盐酸产生无色无味、能使澄清石灰水变浑浊的气体，应为二氧化碳，该溶液中可能为HCO3-或CO32-，故B错误；
C．利用碘在水中和有机溶剂中溶解度的差异较大，水和四氯化碳互不相溶，可用四氯化碳萃取碘水中碘，故C正确；
D．反应后的剩余固体中，一定含有二氧化锰和氯化钾，可能含有氯酸钾；先加入足量的水，氯化钾溶于水形成溶液，如果含有氯酸钾时，氯酸钾溶于水形成溶液，而二氧化锰不溶于水；再过滤，把二氧化锰从溶液中分离出来；再对二氧化锰进行洗涤，除去二氧化锰中的杂质；再加热、干燥二氧化锰，得到纯净的二氧化锰，故D错误；
故选C．
B．某溶液中加入稀盐酸产生无色无味、能使澄清石灰水变浑浊的气体，应为二氧化碳，该溶液中可能为HCO3-或CO32-，故B错误；
C．利用碘在水中和有机溶剂中溶解度的差异较大，水和四氯化碳互不相溶，可用四氯化碳萃取碘水中碘，故C正确；
D．反应后的剩余固体中，一定含有二氧化锰和氯化钾，可能含有氯酸钾；先加入足量的水，氯化钾溶于水形成溶液，如果含有氯酸钾时，氯酸钾溶于水形成溶液，而二氧化锰不溶于水；再过滤，把二氧化锰从溶液中分离出来；再对二氧化锰进行洗涤，除去二氧化锰中的杂质；再加热、干燥二氧化锰，得到纯净的二氧化锰，故D错误；
故选C．
点评：本题考查实验基本操作和离子的检验知识，注意离子的特征离子反应是解题的关键，难度不大．
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下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（ ）
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下列化学实验事实及其解释都正确的是（ ）
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如图装置，将液体A逐滴加入固体B中，下列叙述正确的是（ ）| A、若A为浓盐酸，B为MnO2，C中盛品红溶液，则C中溶液褪色 |
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