题目内容

3．下列说法正确的是（　　）
A．能自发进行的化学反应，一定是△H＜0，△S＞0
B．常温下5.0×10-3mol•L-1KHA溶液的pH=3.75，该溶液中c（A2-）＜c（H2A）
C．室温时，M（0H）2（s）?M2+（aq）+2OH-（aq） Ksp=a；c（M2+）=bmol•L-1时，溶液的pH等于14+$\frac{1}{2}$lg（$\frac{b}{a}$）
D．Na2C2O4溶液：c（OH-）=c（H+）+c（HC2O4-）+2c（H2C2O4）

分析 A．化学反应自发进行的判断依据是△H-T△S＜0，由焓变和熵变和温度共同决定；
B．KHA溶液的pH=3.75，说明HA-的电离程度大于其水解程度，则c（A2-）＞c（H2A）；
C．先根据该难溶物的溶度积及c（M2+）计算出该溶液中氢氧根离子浓度，然后根据水的离子积及pH=-lgc（H+）计算出该溶液在常温下pH；
D．根据溶液中的质子守恒判断．

解答 解：A．化学反应能否自发进行，取决于焓变和熵变的综合判据，当△G=△H-T•△S＜0时，反应能自发进行，当△H＜0，△S＞0时，△G=△H-T•△S＜0，一定能自发进行，但是能够自发进行的反应，不一定△H＜0，△S＞0，如：△H＞0，△S＞0在高温下能够自发进行，△H＜0，△S＜0在低温下能够自发进行，故A错误；
B．常温下5.0×10-3mol•L-1KHA溶液的pH=3.75，说明HA-的电离程度大于其水解程度，该溶液中c（A2-）＞c（H2A），故B错误；
C．Ksp=c（M2+）×c2（OH-）=a，则c（OH-）=$\sqrt{\frac{{K}_{sp}}{c（{M}^{+}）}}$=$\sqrt{\frac{a}{b}}$mol/L，常温下氢离子浓度为：c（H+）=$\frac{1×1{0}^{-14}}{\sqrt{\frac{a}{b}}}$mol/L，则该溶液的pH=-lgc（H+）=-lg$\frac{1×1{0}^{-14}}{\sqrt{\frac{a}{b}}}$=14+$\frac{1}{2}$lg$\frac{a}{b}$，故C错误；
D．Na2C2O4溶液中，根据质子守恒可得：c（OH-）=c（H+）+c（HC2O4-）+2c（H2C2O4），故D正确；
故选D．

点评 本题考查了离子浓度大小比较、反应自发进行的判断、难溶物溶度积的计算等知识，题目难度中等，试题知识点较多、综合性较强，充分考查学生的分析能力及化学计算能力，注意掌握判断离子浓度大小的方法，明确难溶物溶度积的概念及应用．

练习册系列答案
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13．可逆反应：2NO2（g）?2NO（g）+O2（g），在体积不变的密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是（　　）
A．单位时间内生成n mol O2的同时生成n mol NO2
B．单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO
C．混合气体的密度不再改变的状态
D．混合气体的颜色不再改变的状态
14．肉桂酸甲酯是常用于调制具有草莓、葡萄、樱桃、香子兰等香味的食用香精．它的分子式为C10H10O2，且分子中只含有1个苯环，苯环上只有一个取代基．现测出肉桂酸甲酯的核磁共振氢谱谱图有6个峰，其面积之比为1：2：2：1：1：3．利用红外光谱仪可初步检测有机化合物中的某些基团，现测得A分子的红外光谱如图1：

试回答下列问题．
（1）肉桂酸甲酯的结构简式为．
（2）G为肉桂酸甲酯的一种同分异构体，其分子结构模型如图2所示：（图中球与球之间连线表示单键或双键）．用芳香烃A 为原料合成G的路线如图3：

①化合物E中的官能团有羧基、醇羟基 （填名称）．
②A→B的反应类型是加成反应，E→F的反应类型是消去反应，
③书写化学方程式：B→C+2NaOH$→_{水}^{△}$+2NaBr  C→D  E→Hn$\stackrel{一定条件}{→}$+（n-1）H2O
④其中E的同分异构体甚多，其中有一类可用通式表示（其中X、Y均不为H），试写出符合上述通式且能发生银镜反应的四种物质的结构简式：
、、、．
11．某研究小组以甲苯为主要原料，采用如图路线合成医药中间体F和Y．

已知：① $→_{HCl}^{Fe}$
②2CH3CHO $\stackrel{NaOH}{→}$CH3CH（OH）CH2CHO$\stackrel{△}{→}$CH3CH=CHCHO
请回答下列问题：
（1）下列有关F的说法正确的是BC．
A．分子式是C7H7NO2Br           B．能形成内盐
C．能发生取代反应和缩聚反应     D．1mol的 F最多可以和2mol NaOH反应
（2）C→D的反应类型是氧化反应．
（3）B→C的化学方程式是+（CH3CO）2O→+CH3COOH．在合成F的过程中，B→C步骤不能省略，理由是氨基易被氧化，在氧化反应之前需先保护氨基．
（4）D→E反应所需的试剂是Br2/FeBr3或Br2/Fe．
（5）写出同时符合下列条件的A的同分异构体的结构简式、、（写出3个）．
①苯环上只有两种不同化学环境的氢原子   ②分子中含有-CHO
（6）以X和乙烯为原料可合成Y，请设计合成路线（无机试剂及溶剂任选）．
注：合成路线的书写格式参照如下示例流程图：CH3CHO $→_{催化剂}^{O_{2}}$CH3COOH $→_{浓H_{2}SO_{4}}^{CH_{2}CH_{2}OH}$CH3COOCH2CH3．
18．煤化工是以煤 为原料，经过化学加工使煤转化为气体、液体、固体燃料以及各种化工 产品的工业过程．
（1）将水蒸气通过红热的碳即可产生水煤气．反应为：C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）△H=+131.3kJ•mol-1，△S=+133.7J•（K•mol）-1
①该反应能否自发进行与温度 有关；
②一定温度下，在一个容积可变的密闭容器中，发生上述反应，下列能判断该反应达到化学平衡状态的是bc（填字母）．
a．容器中的压强不变        b．1mol H-H键断裂的同时断裂2molH-O键
c．v正（CO）=v逆（H2O）    d．c（CO）=c（H2）
（2）将不同量的CO（g）和H2O（g）分别通入到体积为2L的恒容密闭容器中，进行反应CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g），得到如表三组数据：
          实验组温度/℃起始量/mol平衡量/mol达到平衡所
需时间/min
H2OCOH2CO
1650241.62.45
2900130.752.253
390024xyt
①实验1中以v（CO2） 表示的反应速率为0.16mol•（L•min）-1．
②该反应的逆反应为吸热（填“吸”或“放”）热反应
③该反应平衡常数的数学表达式为$\frac{c（C{O}_{2}）×c（{H}_{2}）}{c（CO）×c（{H}_{2}O）}$表中x=$\frac{4}{3}$； y=$\frac{8}{3}$．
8．能源可划分为一级能源和二级能源．自然界中以形成形式提供的能源称为一级能源，需依靠其他能源间接制取的能源称为二级能源．氢气是一种高效而没有污染的二级能源，它可以由自然界中大量存在的水来制取：2H2O（l）═2H2（g）+O2（g）下列叙述正确的是（　　）
A．电源是一级能源B．天然气是一级能源
C．水力是二级能源D．干馏煤气是一级能源
15．116号元素已被命名为“鉝”；2014年5月，科学家已确认发现117号元素，未命名，元素符号Uus；若将元素周期表的“一列”看作“一族”；则对117号元素的相关表述或性质推断错误的是（　　）
A．属第17族元素B．属非金属元素
C．原子核外有117个电子D．有放射性
12．在恒温密闭容器中，Z（？）+W（？）?X（g）+Y（？）反应速率随时间变化如图所示，其中t2时刻为其他条件不变，只缩小容器体积．下列有关说法中不正确的是（　　）
A．该反应的Z和W-定不为气态
B．t1-t2与t3-t4两时段，反应体系的气体平均摩尔质量不可能相等
C．该温度下，若此反应的平衡常数表达式为K=[X]，则t1-t2与t3-t4两时段的c（X）相同
D．若在高温条件下，该反应才能自发进行，则该反应的平衡常数K随温度升高而增大
13．下列反应的离子方程式正确的是（　　）
A．向氨水中滴入稀硫酸：H++OH-═H2O
B．向硫酸铝溶液中滴入过量的氨水：Al3++4OH-═AlO2-+2H2O
C．向饱和氨水中通过量的CO2气体：NH3+H2O+CO2═NH4++HCO3-
D．向氯化铵的稀溶液中滴入少量的NaOH溶液：NH4++OH-═NH3•H2O

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