题目内容

20．现有失去标签的氯化钙、硝酸银、盐酸、碳酸钠四种无色溶液，为了明确四种溶液各自是什么，将它们随意编号A、B、C、D后，产生的现象记录于下表．
实 验 顺 序实 验 内 容实 验 现 象
①A+B没有现象
②B+D有气体放出
③B+C有沉淀生成
④A+D有沉淀生成
（1）A、D溶液中溶质的化学式：A：CaCl2；D：Na2CO3．
（2）写出上述实验中的有关化学方程式：
③HCl+AgNO3═AgCl↓+HNO3；
④CaCl2+Na2CO3═2NaCl+CaCO3↓．

分析 （1）B和D有气体生成，只有碳酸钠和盐酸反应能生成气体，所以B和D是盐酸和碳酸钠，A和C是氯化钙和硝酸银；A和B 没有现象发生，所以B是盐酸，A是氯化钙，D是碳酸钠，C是硝酸银，根据实验现象分析解答；
（2）反应③为盐酸与硝酸银反应生成氯化银沉淀；反应④为碳酸钠和足量盐酸反应生成氯化钠和水、二氧化碳．

解答 解：（1）B和D有气体生成，只有碳酸钠和盐酸反应能生成气体，所以B和D是盐酸和碳酸钠，A和C是氯化钙和硝酸银；A和B没有现象发生，只有氯化钙和盐酸混合没有现象，所以B是盐酸，A是氯化钙，故D是碳酸钠，C是硝酸银，
故答案为：CaCl2；Na2CO3；
（2）③盐酸和硝酸银反应生成氯化银沉淀，HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3；
④氯化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙和氯化钠，反应的化学方程式为Na2CO3+CaCl2=CaCO3 ↓+2NaCl，
故答案为：③HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3；④Na2CO3+CaCl2=CaCO3 ↓+2NaCl．

点评 本题考查了物质的检验和鉴别的方法，难度不大，明确复分解反应的条件．

练习册系列答案
相关题目
14．按要求书写下列反应的离子方程式：
（1）往澄清石灰水中通入少量二氧化碳，请写出此反应的离子方程式：CO2+Ca2++2OH-=CaCO3↓+H2O．
（2）锌粒投入稀H2SO4中，溶液里氢离子的量减少，锌离子的量增加，SO42-离子的量没有变化，反应的离子方程式是Zn+2H+=Zn2++H2↑．
（3）向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液至中性，请写出发生反应的离子方程式：2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O．
（4）将过量的二氧化碳气体通入烧碱溶液中，然后将反应后的溶液分成二等份，分别加入与所得溶液溶质，等物质的量的硝酸、氢氧化钙溶液．请分别写出发生反应的离子方程式：
①HCO3-+H+=CO2↑+2H2O．
②HCO3-+Ca2++OH-=CaCO3↓+H2O．
11．在一定温度下，在容积恒定的密闭容器中发生反应：2A（s）+2B（g）?C（g）+D（g）当下列物理量不发生变化时，能说明该反应已达到平衡状态的是（　　）
①混合气体平均相对分子质量  ②容器内气体压强  ③混合气体总物质的量  ④C物质的量浓度．
A．只有②③B．①④C．②③④D．只有④
8．如表根据实验操作和现象所得出的结论错误的是（　　）
选
项		实验操作实验现象结论
A取久置的Na2O2粉末，向其中滴加过量的盐酸产生无色气体Na2O2没有完全变质
B将少量的溴水滴入FeCl2、NaI的混合溶液中，再滴加CCl4，振荡、静置，向上层溶液中滴加KSCN溶液．再向上层溶液中滴加溴水实验现象1：
上层溶液不变红，下层溶液呈紫红色
实验现象2：
上层溶液变红		氧化性：Br2＞Fe3+＞I2
C将一片铝箔置于酒精灯外焰上灼烧铝箔熔化但不滴落铝箔表面有致密Al2O3薄膜，且Al2O3熔点高于Al的
D取久置的绿矾（FeSO4•7H2O）溶于水，加入KSCN溶液溶液变为红色绿矾部分或全部被氧化
A．AB．BC．CD．D
15．下列仪器中，不能直接用于加热的是（　　）
A．烧杯B．坩埚C．蒸发皿D．试管
5．已知反应：
①101kPa时，C（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO（g）△H1=-110.5kJ•mol-1
②稀溶液中，H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）△H2=-57.3kJ•mol-1
下列结论正确的是（　　）
A．浓硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为57.3 kJ•mol-1
B．稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol水，放出的热量为57.3 kJ
C．若碳的燃烧热用△H3来表示，则△H3＜△H1
D．若碳的燃烧热用△H3来表示，则△H3＞△H1
12．下列各组变化中，化学反应的热量变化（△H或Q）前者小于后者的一组是（　　）
①CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H1；
CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H2
②C（g）+O2（g）═CO2（g）△H1；   C（g）+1/2O2（g）═CO（g）△H2
③t℃时，在一定条件下，将1mol SO2和1mol O2分别置于恒容和恒压的两个密闭容器中，达到平衡状态时放出的热量分别为Q1、Q2
④CaCO3（s）═CaO（s）+CO2（g）△H1；  CaO（s）+H2O（l）═Ca（OH）2（s）△H2．
A．③④B．②④C．②③④D．①②③
9．某研究小组以粗盐和碳酸氢铵（NH4HCO3）为原料，采用如图流程制备纯碱和氯化铵．已知盐的热分解温度：NH4HCO3 36℃；NaHCO3 270℃；NH4Cl 340℃；Na2CO3＞850℃

（1）粗盐中含有Ca2+、Mg2+、SO42-等杂质离子，使用的试剂有：①NaOH  ②BaCl2③HCl ④Na2CO3，其加入的顺序合理的是B
A．①③④②B．①②④③C．③②④①D．①②③④
过滤中用到玻璃棒的作用是引流；
（2）如何判断粗盐中SO42-是否已除尽？取少量除杂后的样品于试管中，滴加适量氯化钡溶液，若无白色沉淀产生，则含SO42-已除尽；
（3）从NaCl溶液到沉淀1的过程中，需蒸发浓缩．在加入固体NH4HCO3之前进行蒸发浓缩优于在加入NH4HCO3之后，原因是可避免NH4HCO3的分解；
（4）写出沉淀1受热分解的化学方程式2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+H2O+CO2↑；
（5）为提高NH4Cl产品的产率和纯度，需在滤液中加入氨水，理由是抑制NH4+水解、使NaHCO3转化为Na2CO3、补充煮沸时损失的NH3；步骤X包括的操作有蒸发浓缩、冷却结晶、过滤；
（6）采用“甲醛法”测定工业产品中氯化铵的纯度（假定杂质不与甲醛反应），反应原理为：4NH4Cl+6HCHO→（CH2）6N4+4HCl+6H2O 某技术人员称取1.5g该样品溶于水，加入足量的甲醛并加水配成100mL溶液．从中取出10mL，滴入酚酞再用0.1mol/L的NaOH溶液滴定，到滴定终点时消耗NaOH溶液25.00mL．则该样品中  氯化铵的质量分数为89.2%．
10．如图中A～J均代表无机物或其水溶液，其中B、D、G是单质，B是地壳中含量最高的金属元素，G是气体，J是磁性材料．

根据图示回答问题：
（1）按要求写出下列化学用语：若B原子中子数比质子数多1，则B的原子符号为2713Al；C的电子式为，若D最外层只有两个电子，则D的原子结构示意图；
（2）写出反应①的化学方程式是2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H↑；写出反应②的化学方程式并标出电子转移的方向和数目
（3）J与稀硝酸反应的离子方程式是3Fe3O4+28H++NO3-=9Fe3++NO↑+14H2O；
用排水法收集满该反应的还原产物后，将试管倒扣在水槽中并通入O2使试管刚好全部充满水，假设液体不外溢，则所得溶液的物质的量浓度为$\frac{1}{22.4}$mol/L．

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网