题目内容
设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）
| A、常温常压下，3gCO和25gN2组成的混合气体中所含原子总数为2NA |
| B、标准状况下11.2L CCl4中所含共价键数目为2NA |
| C、在100mL 1mol/L的Na2CO3溶液中，含有的CO32-数目为0.1NA |
| D、2molSO2、1molO2充分反应后，转移电子数为4NA |
考点：阿伏加德罗常数
专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律
分析：A、CO和N2的摩尔质量均为28g/mol；
B、标况下，四氯化碳为液态；
C、CO32-是弱碱阳离子，在水溶液中会水解；
D、SO2与O2的反应是可逆反应．
B、标况下，四氯化碳为液态；
C、CO32-是弱碱阳离子，在水溶液中会水解；
D、SO2与O2的反应是可逆反应．
解答：
解：A、CO和N2的摩尔质量均为28g/mol，故28g混合气体的物质的量n=
=
=1mol，而CO和N2均为双原子分子，故1molCO和N2中2mol原子，故A正确；
B、标况下，四氯化碳为液态，故B错误；
C、CO32-是弱碱阳离子，在水溶液中会水解导致离子个数减小，故在100mL 1mol/L的Na2CO3溶液中，含有的CO32-数目小于0.1NA，故C错误；
D、SO2与O2的反应是可逆反应，2molSO2、1molO2充分反应后生成的SO3的物质的量小于2mol，转移电子数小于4NA，故D错误．
故选A．
| m |
| M |
| 28g |
| 28g/mol |
B、标况下，四氯化碳为液态，故B错误；
C、CO32-是弱碱阳离子，在水溶液中会水解导致离子个数减小，故在100mL 1mol/L的Na2CO3溶液中，含有的CO32-数目小于0.1NA，故C错误；
D、SO2与O2的反应是可逆反应，2molSO2、1molO2充分反应后生成的SO3的物质的量小于2mol，转移电子数小于4NA，故D错误．
故选A．
点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．
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