Question

19．（1）1.5mol HNO₃约含有4.5N_A个氧原子，含0.6mol H 的C₆H₁₂O₆的物质的量是0.05mol．
（2）22克CO₂的物质的量为0.5mol，该气体在标准状况下的体积为11.2L．
（3）4gNaOH固体的物质的量为0.1mol，将其溶于水配成500mL溶液，此溶液中NaOH的物质的量浓度为0.2mol/L．
（4）将5mol/L盐酸10mL稀释到200mL，稀释后溶液的物质的量浓度是0.25mol/L．
（5）实验室制备Fe （OH）₃胶体的化学方程式FeCl₃+3H₂O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe（OH）₃（胶体）+3HCl．

Answer 1

分析 （1）根据N=nN_A计算出含有氧原子数目；C₆H₁₂O₆的物质的量n（C₆H₁₂O₆）=$\frac{1}{12}$n（H）；
（2）根据n=$\frac{m}{M}$计算出22g二氧化碳的物质的量，根据V=nVm计算出标准状况下该二氧化碳的体积；
（3）根据n=$\frac{m}{M}$计算出氢氧化钠的物质的量，然后根据c=$\frac{n}{V}$计算出所得溶液的浓度；
（4）根据稀释过程中溶质的物质的量不变计算出稀释后溶液浓度；
（5）实验室中将饱和氯化铁溶液加入沸水中制取氢氧化铁胶体，据此书写化学方程式．

解答 解：（1）1.5molHNO₃约含有4.5molO原子，N（O）=4.5N_A，含0.6molH的C₆H₁₂O₆的物质的量是：n（C₆H₁₂O₆）=$\frac{1}{12}$n（H）=$\frac{0.6mol}{12}$=0.05mol，
故答案为：4.5N_A；0.05；
（2）n（CO₂）=$\frac{22g}{44g/mol}$=0.5mol，该气体在标准状况下的体积为：0.5mol×22.4L/mol=11.2L，
故答案为：0.5；11.2；
（3）4g氢氧化钠的物质的量为：$\frac{4g}{40g/mol}$=0.1mol，将其溶于水配成500mL溶液，此溶液中NaOH的物质的量浓度为：$\frac{0.1mol}{0.5L}$=0.2mol/L，
故答案为：0.2mol/L；
（4）将5mol/L盐酸10mL稀释到200mL，稀释过程中HCl的物质的量不变，则稀释后溶液的物质的量浓度是：$\frac{5mol/L×0.01L}{0.2L}$=0.25mol/L，
故答案为：0.25mol/L；
（5）制备胶体的原理是利用铁离子水解生成氢氧化铁胶体，反应的化学方程式为：FeCl₃+3H₂O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe（OH）₃（胶体）+3HCl，
故答案为：FeCl₃+3H₂O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe（OH）₃（胶体）+3HCl．

点评 本题考查了物质的量的计算、化学方程式书写，题目难度中等，明确物质的量与摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度之间的关系为解答关键，注意掌握氢氧化铁胶体的制备方法，试题培养了学生的灵活应用能力．