Question

（10分）铁及其化合物在生活、生产中有广泛应用。请回答下列问题：

（1）黄铁矿(FeS2)是生产硫酸和冶炼钢铁的重要原料。其中一个反应为3FeS2＋8O26SO2＋Fe3O4，有3 mol FeS2参加反应，转移________mol电子。

（2）氯化铁溶液常用作印刷电路铜板腐蚀剂，反应的离子方程式为_____________；从腐蚀废液回收得到金属铜，还需要的试剂是________。

（3）与明矾相似，硫酸铁也可用作净水剂，在使用时发现硫酸铁并不能使酸性废水中的悬浮物沉降除去，其原因是______________________________________ 。

（4）钢铁的电化腐蚀原理如图所示，将该图稍作修改即可成为钢铁电化学防护的简单示意图，请在图中虚线框内作出修改，并用箭头标出电子流动方向。

 

 

Answer 1

（1）32　（2）2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋　 铁粉、稀盐酸(稀硫酸)

（3）酸性废水抑制Fe3＋的水解，使其不能生成有吸附作用的Fe(OH)3胶体

（4）

【解析】

试题分析：（1）3FeS2+8O26SO2+Fe3O4中，Fe、S元素的化合价升高，O元素的化合价降低，3molFeS2参加反应，由O元素的化合价变化可知，转移的电子为8mol×2×（2-0）=32mol；

（2）氯化铁溶液与铜反应生成氯化铜和氯化亚铁，该离子反应为2Fe3++Cu＝2Fe2++Cu2+，利用置换反应得到，过量铁粉利用盐酸或硫酸除去，则选试剂为铁粉、稀盐酸（稀硫酸）；

（3）因酸性废水抑制Fe3+的水解，使其不能生成有吸附作用的Fe（OH）3胶体，则硫酸铁并不能使酸性废水中的悬浮物沉降除去；

（4）防止铁被腐蚀，可利用外加电源的阴极保护法，则铁与电源的负极相连，如图。

考点：考查氧化还原反应、离子反应、胶体的性质、金属的腐蚀与防护