题目内容

下列由相关实验现象所推出的结论正确的是

A．铁在常温下不溶于浓硝酸，说明铁与浓硝酸不反应

B．将氯气溶于水后溶液呈浅黄绿色，说明氯气与水没有完全反应

C．将某气体通入品红溶液中溶液褪色，说明该气体一定是二氧化硫

D．向溶液中滴加盐酸酸化的BaCl2溶液出现白色沉淀，说明该溶液中一定有SO42－

 

B

【解析】

试题分析：A．铁在常温下不溶于浓硝酸，这是由于在常温下与浓硝酸发生的钝化，钝化是化学变化，A错误；B．将氯气溶于水后溶液呈浅黄绿色，说明氯气与水没有完全反应，溶液中存在氯气分子，B正确；C．将某气体通入品红溶液中溶液褪色，该气体不一定是二氧化硫，也可能是氯气，C错误；D．向溶液中滴加盐酸酸化的BaCl2溶液出现白色沉淀，白色沉淀可能是硫酸钡或氯化银，因此不能说明该溶液中一定有SO42－，D错误，答案选B。

考点：考查元素及其化合物的性质、离子检验判断等

 

练习册系列答案
相关题目

（10分）铁及其化合物在生活、生产中有广泛应用。请回答下列问题：

（1）黄铁矿(FeS2)是生产硫酸和冶炼钢铁的重要原料。其中一个反应为3FeS2＋8O26SO2＋Fe3O4，有3 mol FeS2参加反应，转移________mol电子。

（2）氯化铁溶液常用作印刷电路铜板腐蚀剂，反应的离子方程式为_____________；从腐蚀废液回收得到金属铜，还需要的试剂是________。

（3）与明矾相似，硫酸铁也可用作净水剂，在使用时发现硫酸铁并不能使酸性废水中的悬浮物沉降除去，其原因是______________________________________ 。

（4）钢铁的电化腐蚀原理如图所示，将该图稍作修改即可成为钢铁电化学防护的简单示意图，请在图中虚线框内作出修改，并用箭头标出电子流动方向。

 

 

（12分）甲醇是一种很好的燃料，工业上可用多种原料通过不同的反应制得甲醇。

（1）已知在常温常压下：

（2）工业上正在研究利用CO2和H2来生产甲醇燃料的方法，该反应为：

在某温度下，将6mol CO2和8mol H2 充入容积为2L的密闭容器中，8分钟时达平衡状态，H2的转化率为75%。请回答：

①用CH3OH表示该反应在0-8min内的平均反应速率v(CH3OH) = ．

②此温度下该反应平衡常数K=____________;

③若在上述平衡体系中，再充入2mol H2，反应达到平衡后H2的转化率_________75% （填“大于”、“小于”或“等于”）。

（3） 一氧化碳与氢气也可以合成甲醇：

①若该反应在恒温恒容条件下进行，下列说法正确的是 ；

a．若混合气体的密度不再改变，说明反应已达化学平衡状态

b．反应达到平衡后，通入CH3OH(g)使压强增大，平衡向右移动

c．反应达到平衡后，通入氩气使压强增大，平衡向右移动

d．反应达到平衡后，升高温度，平衡逆向移动，平衡常数减小

e．若使用催化剂，会改变反应的途径，但反应的焓变不变

②某温度下，在一个容积为2L的密闭容器中进行该反应，已知此温度下的平衡常数

K=50 ，反应到某时刻测得各组分的物质的量如下：

请比较此时正、逆反应速率的大小：v正 v逆（填“>”、“<”或“=”）

 

下列有关说法正确的是( )

A．若在海轮外壳上附着一些铜块，则可以减缓海轮外壳的腐蚀

B．2NO(g)＋2CO(g) = N2(g)＋2CO2(g)在常温下能自发进行，则该反应的ΔH＜0

C．增大反应物浓度可加快反应速率，因此用浓硫酸与铁反应能增大生成H2的速率

D．对于乙酸与乙醇的酯化反应(ΔH<0)，加入少量浓硫酸并加热，该反应的反应速率和平衡常数均增大

 

下列实验操作或装置（略去部分加持仪器）正确的是

A．图Ⅰ表示为配制一定物质的量浓度稀硫酸时的操作

B．图Ⅱ表示为配制一定物质的量浓度的溶液定容时的操作

C．用图Ⅲ所示装置吸收氯气中的氯化氢气体

D．用图Ⅳ所示装置收集一氧化氮气体

 

(15分)要准确掌握化学基本概念和研究方法。按要求回答下列问题：

（1）下列是某同学对有关物质进行分类的列表：

每组分类均有错误，其错误的物质分别是_______(填化学式，下同)、_______、______。

（2）胶体和溶液的本质区别是______；鉴别胶体和溶液所采用的方法是观察是否能发生__________现象。

（3）下列3个反应，按要求填写相关量。

①2Na2O2 + 2H2O == 4NaOH + O2↑反应中，每消耗1mol Na2O2生成_______g O2；

②2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2↑反应中，每消耗168g NaHCO3，标况下生成___L CO2；

③Cl2+H2O=HCl＋HClO反应中，标况下每消耗22.4L Cl2，转移_____mol电子。

（4）在一个密闭容器中放入M、N、Q、P四种物质，在一定条件下发生化学反应，一段时间后，测得有关数据如下表，按要求回答下列问题：

①该变化的基本反应类型是________反应； ②物质Q在反应中起的作用是_______。

 

下表中对应关系错误的是

 

 

下列离子方程式的书写正确的是

A．氢氧化钡和稀硫酸反应：Ba2++OH-+H++SO42-===BaSO4↓+H2O

B．铜片跟稀硝酸反应：Cu+NO3-+4H+===Cu2++NO↑+2H2O

C．醋酸除去水垢中的CaCO3：CaCO3+2H+===Ca2++H2O+CO2↑

D．硫酸亚铁溶液与过氧化氢溶液混合：2Fe2++H2O2+2H+===2Fe3++2H2O

 

下列说法正确的是( )。

A．Na2O、Na2O2组成元素相同，但与CO2反应的产物不同

B．2Na2O2+2H2O==4NaOH+O2↑ Na2O2是氧化剂H2O是还原剂

C．Na2O2溶于水产生O2的离子方程式为：Na2O2+H2O==2Na++2OH—十O2↑

D．Na2O2用作呼吸面具的供氧剂时氧元素即被氧化又被还原

 

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