Question

【题目】有一包白色固体，它可能是KCl、K2CO3、KNO3中的一种或几种，进行下列实验：

①溶于水，得无色溶液；

②在所得溶液中滴入AgNO3溶液，生成白色沉淀；

③再滴加稀硝酸，沉淀量减少但不完全消失，同时有气泡产生。

根据上述现象判断：

(1)白色固体一定含有的成分是______，可能含有的成分是______。

(2)请写出上述实验中有关反应的离子方程式：___。

Answer 1

【答案】 KCl和K2CO3 KNO3 Ag++Cl-=AgCl↓，2Ag++CO32-=Ag2CO3↓，Ag2CO3+2H+=2Ag++H2O+CO2↑

【解析】本题考查物质的检验，由②产生白色沉淀，可知可能含有K2CO3和KCl中的一种或两种；由③沉淀量减少且有气泡产生，可知白色固体中一定含有K2CO3；根据沉淀不完全消失，可知一定含有KCl，（1）根据上述分析，一定含有成分是K2CO3和KCl，可能含有成分是KNO3；（2）发生的反应有：Ag＋+Cl－=AgCl↓，2Ag＋+CO32－=Ag2CO3↓，Ag2CO3+2H＋=2Ag＋+H2O+CO2↑。