Question

【题目】下列是探究碱的相关性质而进行的学生实验，请你也一起参与探究。

实验1：通过一玻璃管向盛氢氧化钠溶液的试管中吹气

实验2：向盛有氢氧化钠溶液的试管中滴加稀硫酸

实验3：向盛有澄清石灰水的试管中加入适量的碳酸钠溶液。

实验4：向盛有少量氢氧化钙固体的试管中加入一定量的蒸馏水，液体变浑浊，再向

其中加入2滴无色酚酞，液体变成红色，继续向试管中加入足量的稀盐酸

(1)上述实验涉及的反应不属于基本反应类型的反应方程式是_________________；

不属于碱的相似化学性质的反应方程式是______________，从微观角度说明你的判断依据是__________________________。

(2)实验4中最后一步出现的现象是_________________；据实验4现象可知氢氧化钙具有的性质有_______________________________________________。

(3)实验1和实验2均无明显现象，为证明确实发生了化学反应应补做的实验分别是：

实验1____________________________________；

实验2________________________________________。

二者的实验原理____（填“相同”或“不相同”）。

(4)为探究实验2反应后溶液中的溶质，应加入的一种试剂是__________，不能用氯化钡溶液的原因是________________________________（用化学反应方程式表示）。

(5)完成上述四个实验后同学们将试管中的废液倒入同一烧杯中，搅拌，得到无色溶液，则该溶液中一定不含有的物质是_____________________________。

Answer 1

【答案】 CO2+2 NaOH==Na2CO3+ H2O Ca(OH)2+ Na2CO3= CaCO3↓+2 NaOH 反应未消耗OH-- 红色褪去，浑浊液体变澄清 微溶于水、能使酚酞变红、能与（盐）酸反应 向反应后的溶液中滴加盐酸（稀硫酸或CaCl2、BaCl2溶液等含Ca2+、Ba2+的溶液） 滴加稀硫酸前，先向氢氧化钠溶液中滴加几滴酚酞 不相同 石蕊试液 H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl Ca(OH)2、 Na2CO3、NaOH

【解析】本题主要考查碱的化学性质。

(1)上述实验涉及的不属于基本反应类型的反应的化学方程式是CO2+2 NaOH==Na2CO3+ H2O；

不属于碱的相似化学性质的反应的化学方程式是Ca(OH)2+ Na2CO3= CaCO3↓+2NaOH，从微观角度说明你的判断依据是反应未消耗OH--。

(2)实验4中最后一步出现的现象是红色褪去，浑浊液体变澄清；据实验4现象可知氢氧化钙具有的性质有微溶于水、能使酚酞变红、能与（盐）酸反应。

(3)实验1和实验2均无明显现象，为证明确实发生了化学反应应补做的实验分别是：

实验1向反应后的溶液中滴加盐酸（稀硫酸或CaCl2、BaCl2溶液等含Ca2+、Ba2+的溶液）；

实验2滴加稀硫酸前，先向氢氧化钠溶液中滴加几滴酚酞。

二者的实验原理不相同。前者是检验生成物碳酸盐，后者是检验反应物。

(4)为探究实验2反应后溶液中的溶质，应加入的一种试剂是石蕊试液，不能用氯化钡溶液的原因是H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl。

(5)完成上述四个实验后同学们将试管中的废液倒入同一烧杯中，搅拌，得到无色溶液，则该溶液中一定不含有碱性物质Ca(OH)2、Na2CO3、NaOH。