题目内容
设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（ ）
| A、78g Na2O2与足量水充分反应时电子转移数为NA |
| B、25℃、101.3kPa时，11.2L H2中含有的原子数为NA |
| C、标况下1 mol H2O的体积约为22.4L |
| D、2L 1mol/L Na2SO4溶液中离子总数为3NA |
考点：阿伏加德罗常数
专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律
分析：A、依据n=
计算物质的量，结合过氧化钠和水反应的化学方程式分析计算电子转移；
B、标准状况气体摩尔体积为22.4L/mol；
C、标准状况水不是气体；
D、n=CV，结合硫酸钠分子式计算离子数．
| m |
| M |
B、标准状况气体摩尔体积为22.4L/mol；
C、标准状况水不是气体；
D、n=CV，结合硫酸钠分子式计算离子数．
解答：
解：A、依据n=
计算物质的量=
=1mol，结合过氧化钠和水反应的化学方程式分析计算电子转移为NA，故A正确；
B、标准状况气体摩尔体积为22.4L/mol，11.2L H2中物质的量不是0.5mol，故B错误；
C、标准状况水不是气体，标况下1 mol H2O的体积不是22.4L，故C错误；
D、n=CV=2L×1mol/L=2mol，溶液中存在水的电离，结合硫酸钠分子式计算离子数应大于6NA，故D错误；
故选A．
| m |
| M |
| 78g |
| 78g/mol |
B、标准状况气体摩尔体积为22.4L/mol，11.2L H2中物质的量不是0.5mol，故B错误；
C、标准状况水不是气体，标况下1 mol H2O的体积不是22.4L，故C错误；
D、n=CV=2L×1mol/L=2mol，溶液中存在水的电离，结合硫酸钠分子式计算离子数应大于6NA，故D错误；
故选A．
点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的分析应用，主要是气体摩尔体积的条件应用，掌握基础是关键，题目较简单．
练习册系列答案
相关题目
下列对事实的说法、解释或结论正确的是（ ）
| A、酸根离子中不可能含有金属元素 |
| B、铁比铝容易生锈，是因为铁比铝活泼 |
| C、向某溶液中滴加KSCN溶液，溶液呈血红色，证明存在Fe3+而没有Fe2+ |
| D、铝箔在酒精灯火焰山加热熔化但不滴落，因为铝箔表面的氧化铝熔点高于铝 |
在地球上，氦元素主要以42He的形式存在，下列说法正确的是（ ）
| A、42He原子核内含有4个质子 |
| B、32He和42He互为同位素 |
| C、32He原子核内含有3个中子 |
| D、32He和42He是同一种核素 |
下列溶液中Cl-的物质的量与50mL 1mol?L-1 AlCl3溶液中Cl-物质的量相等的（ ）
| A、25 mL 2 mol?L-1的KCl溶液 |
| B、75 mL 2 mol?L-1KClO3溶液 |
| C、150 mL 1 mol?L-1的NaCl溶液 |
| D、75 mL 1 mol?L-1的FeCl3溶液 |
可以用分液漏斗分离的一组液体混合物是（ ）
| A、苯和溴苯 |
| B、水和四氯化碳 |
| C、溴和四氯化碳 |
| D、酒精和水 |
