题目内容
（12分）下表为元素周期表的一部分，请回答有关问题：
| 主族 周期 | ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | 0 |
| 2 |
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| ① |
| ② |
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| 3 |
| ③ | ④ | ⑤ |
| ⑥ | ⑦ | ⑧ |
| 4 | ⑨ |
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| ⑩ |
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(1) ⑤ 和 ⑧ 的元素符号是_________和_________．
(2) 此表中最活泼的金属是_________，非金属性最强的元素是______(填写元素符号)．
(3)在 ③ ～ ⑦ 元素中，原子半径最大的是 (填写元素符号)。
(4)表中能形成两性氢氧化物的元素是_________，分别写出该元素的氢氧化物与⑥、⑨最高价氧化物的水化物反应的化学方程式：______________________；_____________________ .
（1）Si Ar （2）K F (3)Mg （4）Al Al(OH)3＋KOH=KAlO2＋2H2O
2Al(OH)3＋3H2SO4=Al2(SO4)3＋6H2O
解析:由表知①②③④⑤⑥⑦⑧⑨⑩对应的元素分别为N、F、Mg、Al、Si、S、Cl、Ar、K、Br，根据元素周期律原子半径同周期由左向右逐渐减小，金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强，同主族由上到下原子半径逐渐增大，金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱，⑵表中最活泼的金属是K，非金属性最强的元素是F，⑷能形成两性氢氧化物的元素是Al ，
Al(OH)3＋KOH=KAlO2＋2H2O 2Al(OH)3＋3H2SO4=Al2(SO4)3＋6H2O
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