题目内容

用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A、16g O2中含有的氧分子数为NA

B、1mol Zn变为Zn2+时失去的电子数目为NA

C、常温常压下，11.2 L H2中含有的氢分子数为0.5NA

D、1L 1 mol·L-1 BaCl2溶液中含有的钡离子数为NA

 

D

【解析】

试题解析：16g O2的物质的量是0.5mol，含有的氧分子数为0.5NA，故A错误；1mol Zn变为Zn2+时失去的电子数目为2NA，故B错误；常温常压下，气体摩尔体积未知，无法计算11.2 L H2的物质的量，无法判断分子数目，故C错误；1L 1 mol·L-1 BaCl2溶液中，氯化钡的物质的量为1mol，钡离子数为NA，故D正确。

考点：阿伏加德罗常数的应用

 

练习册系列答案
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以下进行性质比较的实验设计，合理的是（ ）

A．用NaOH溶液与FeCl3溶液制备Fe(OH)3胶体

B．比较氯、溴非金属性：氯气通入溴化钠溶液中

C．将混有SO2的CO2通入NaOH溶液中除去SO2

D．比较镁、铝金属性：镁、铝（除氧化膜）分别放入4mol·L-1NaOH溶液中

 

（16分）实验室为完成某一实验，需用240mL1.0mol/L的稀盐酸，现用11.8mol/L的浓盐酸配制,填空并请回答下列问题：

（1）配制完成某一实验所需1.0mol/L的盐酸溶液，应量取浓盐酸体积为 mL，所用到的玻璃仪器除量筒、烧杯、玻璃棒外还要用到有 、 等。

（2）配制时，其正确的操作顺序是（用字母表示，每个字母只能用一次） →Ｄ。

A．用30mL水洗涤烧杯2—3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡

B．用量筒准确量取所需的浓盐酸的体积，沿玻璃棒倒入烧杯中，再加入少量水（约30mL），用玻璃棒慢慢搅动，使其混合均匀

C．将已冷却的盐酸沿玻璃棒注入容量瓶中

D．将容量瓶盖紧，振荡，摇匀

E．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1—2cm处

F．改用某仪器加水，使溶液凹液面恰好与刻度相切

（3）若出现如下情况，对所配溶液浓度将有何影响（偏高、偏低或无影响）：没有进行A操作 ；Ｃ操作时不慎有少量液体溅出容量瓶外 ；定容时俯视_____________。

（4）10.6gNa2CO3与足量所配制的盐酸反应，生成CO2气体在标准状况下的体积是__________升。

 

经测定一瓶气体中只含有C、O两种元素，通常情况下这瓶气体不可能是

A．一种化合物 B．一种单质和一种化合物的混合物

C．两种化合物 D．两种单质

 

(10分)自然界中的物质多数是以混合物的形式存在，下面是混合物的分离和提纯要求，请填空：

（1）除去NaCl中的Na2SO4，依次加入的溶液为（填溶质化学式）：______、______、________；

（2）如图是常用的实验仪器（铁架台和玻璃导管、橡皮管、瓶塞等略去）

①填写以下仪器的名称：D ，J ；

②用四氯化碳萃取溴水中Br2单质，萃取能否用酒精代替四氯化碳进行实验？ ，解释其原因 ；

③蒸馏装置中，在E中加入沸石的目的是 ，仪器J的冷凝水应该 进 出（填写a、b）。

 

下列分离和提纯的实验中，所选用的方法或仪器不正确的是

 

 

能用来区别NH4Cl、NaCl、Na2CO3三种物质的试剂(必要时可以加热)是

A、AgNO3溶液 B、稀硫酸 C、稀盐酸 D、Ba(OH)2溶液

 

短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，其中只有C是金属元素，B是地壳中含量最多的元素，A元素常见化合价为+1和－1；A与C的最外层电子数相同，C、D两元素原子的电子数之和为A、B两种元素原子的电子数之和的3倍。下列叙述正确的是

A．元素的原子半径：A＜B＜C＜D＜ E

B．对应氢化物的热稳定性：D > E

C．B与C、B与D形成的化合物中化学键类型相同

D．五种元素中最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是E

 

条件一定时，反应2A(g)+B(g)2C(g)，B的转化率α与温度T变化关系曲线图如下所示，图中4个点中，表示未达到平衡状态，且V正<V逆的点是

A．a B．b C．c D．d

 

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