题目内容
以下进行性质比较的实验设计，合理的是（ ）
A．用NaOH溶液与FeCl3溶液制备Fe(OH)3胶体
B．比较氯、溴非金属性：氯气通入溴化钠溶液中
C．将混有SO2的CO2通入NaOH溶液中除去SO2
D．比较镁、铝金属性：镁、铝（除氧化膜）分别放入4mol·L-1NaOH溶液中
B
【解析】
试题分析：A．NaOH溶液与FeCl3溶液反应生成氢氧化铁红褐色沉淀，不能制备Fe(OH)3胶体，A错误；B．氯气通入溴化钠溶液中生成氯化钠和单质溴，可以比较氯、溴非金属性，B正确；C．SO2、CO2均与氢氧化钠溶液反应，因此将混有SO2的CO2通入NaOH溶液中除去SO2是错误的，应该用饱和碳酸氢钠溶液，C错误；D．镁与氢氧化钠溶液不反应，因此要比较镁、铝金属性应该将镁、铝（除氧化膜）分别放入等浓度的稀盐酸溶液中，D错误，答案选B。
考点：考查实验方案设计与评价
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2H(g)（气态氢原子）。△H＞0。当容器中H2的浓度从0.1mol/L变为0.06mol/L时，需20秒，那么H2的浓度由0.06mol/L下降到0.036mol/l时需时间
，下列说法正确的是
与CH3CHO能发生类似反应①、②的两步反应，最终生成的有机物
N2O4(g) ΔH＝-a kJ·mol－1 (a>0) 。N2O4的物质的量浓度随时间变化如图。达平衡时，N2O4的浓度为NO2的2倍，回答下列问题：
以黄铁矿为原料制硫酸产生的硫酸渣中含Fe2O3、SiO2、Al2O3、MgO等。实验室模拟工业以硫酸渣制备铁红(Fe2O3)，过程如下：
（1）硫酸渣的成分中属于两性氧化物的是 ， 写出酸溶过程Fe2O3与稀硫酸反应的离子反应方程式： ；
（2）生产过程中，为了确保铁红的纯度，氧化过程需要调节溶液的pH的范围是_________；（部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表）
沉淀物 | Fe(OH)3 | Al(OH)3 | Fe(OH)2 | Mg(OH)2 |
开始沉淀 | 2.7 | 3.8 | 7.5 | 9.4 |
完全沉淀 | 3.2 | 5.2 | 9.7 | 12.4 |
（3）滤渣A的主要成分为 ，滤液B可以回收的物质有Na2SO4、MgSO4和___________；
（4）已知硫酸渣质量为w kg，假设铁红制备过程中，铁元素损耗25%，最终得到铁红的质量为m kg，则原来硫酸渣中铁元素质量分数为 （用最简分数表达式表示）。