回答下列关于铁元素及其化合物的问题．(1)除去铁粉中混有的少量铝粉.可以选用的试剂为BB．A．稀盐酸 B．氢氧化钠溶液 C．浓硫酸需要进行的分离操作是过滤过滤.涉及主要反应的离子方程式为2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+H2↑2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+H2↑(2)为了检验某未知溶液是否是FeCl2溶液.两位同学分别设计了以下实验方� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

回答下列关于铁元素及其化合物的问题．
（1）除去铁粉中混有的少量铝粉，可以选用的试剂为

（填字母序号）．
A．稀盐酸 B．氢氧化钠溶液 C．浓硫酸
需要进行的分离操作是

过滤

，涉及主要反应的离子方程式为

2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+H₂↑

（2）为了检验某未知溶液是否是FeCl₂溶液，两位同学分别设计了以下实验方案加以证明．
方案一：向一支装有该未知溶液的试管中先通入氯气，再滴加KSCN溶液，溶液呈现红色，证明该未知溶液是FeCl₂溶液．
方案二：向一支装有该未知溶液的试管中先滴加KSCN溶液，无明显现象，再通入氯气，溶液变为红色，证明该未知溶液是FeCl₂溶液．
回答以下问题：
①你认为哪个方案更合理

方案二

．
②写出FeCl₂溶液与氯气反应的离子方程式

2Fe²⁺+Cl₂=2Fe³⁺

．
③实验室在保存FeCl₂溶液时，为了防止FeCl₂溶液变质，经常向其中加入铁粉，其原因是（用离子方程式表示）

2Fe³⁺+Fe=3Fe²⁺

．

分析：（1）根据金属铁和金属铝性质上的差异：金属铝能和氢氧化钠反应但是金属铁不能来选择，实现固体和液体的分离采用过滤法；
（2）①待测液中先通入氯气，含有亚铁离子时也会被氧化为三价铁离子；
②亚铁离子会被氯气氧化为三价铁离子；
③金属铁可以和三价铁离子之间反应生成亚铁离子．

解答：解：（1）金属铝能和氢氧化钠反应但是金属铁不能，反应实质是：2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+H₂↑而金属铝和金属铁与稀盐酸都反应，常温下金属铝遇到浓硫酸会钝化，所以用氢氧化钠来除去金属铝，金属铁和溶液的分离可以采用过滤的方法，故答案为：B；过滤；2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+H₂↑；
（2）①方案一待测液中先通入氯气，含有亚铁离子时也会被氧化为三价铁离子，再加入硫氰化钾会显示红色，就是不含亚铁离子，含有三价铁离子，也会出现相同的现象，所以无法确定亚铁离子是否存在，方案二先滴加KSCN溶液，无明显现象，证明一定不含有三价铁离子，再通入氯气，溶液变为红色，证明该未知溶液是FeCl₂溶液，故答案为：方案二；
②亚铁离子会被氯气氧化为三价铁离子，反应实质是：2Fe²⁺+Cl₂=2Fe³⁺，故答案为：2Fe²⁺+Cl₂=2Fe³⁺；
③金属铁可以和三价铁离子之间反应生成亚铁离子，反应的实质是：2Fe³⁺+Fe=3Fe²⁺，故答案为：2Fe³⁺+Fe=3Fe²⁺．

点评：本题考查学生铁以及化合物的性质、亚铁离子和三价铁离子的检验知识，属于综合知识的考查，难度不大．

练习册系列答案

（填字母）．
A．在盛适量水的烧杯中滴加少量浓H₂SO₄后搅拌均匀并冷却到室温
B．称取一定质量的FeSO₄晶体样品
C．将样品溶于已配制的稀H₂SO₄中，用玻璃棒搅拌至样品充分溶解
D．过滤后，将滤液转移到容量瓶中，加水稀释至指定刻度
E．往硫酸亚铁溶液中加入稍过量的铁粉，充分搅拌，静置一段时间至不再有气体冒出为止
（2）回答下列问题：
①将样品溶于稀H₂SO₄，而不直接溶于水的理由是

防止Fe²⁺、Fe³⁺水解

．
②在配制硫酸亚铁溶液时，需加入铁粉的理由是

将药品中Fe³⁺还原并防止Fe²⁺被氧化

．
Ⅱ．标定FeSO₄溶液的浓度
（1）用移液管量取20.00mL FeSO₄溶液放入锥形瓶中，用0.10mol?L^-1的酸性KMnO₄溶液滴至终点，耗去KMnO₄溶液20.00mL，若生成物中Mn元素全部呈+2价，滴定反应的离子方程式为

5Fe²⁺+8H⁺+MnO₄^-═5Fe³⁺+Mn²⁺+4H₂O

，据此可测得FeSO₄溶液的物质的量浓度为

0.5

mol?L^-1．
（2）滴定时选用

（A．石蕊　B．酚酞　C．不用指示剂，填字母）为指示剂，理由是

可利用KMnO₄溶液紫色不再褪去判断滴定终点

．

Ⅰ、表中①～⑥为部分短周期元素的化合价及原子半径

元素性质	元素编号
元素性质	①	②	③	④	⑤	⑥
原子半径/nm	0.102	0.110	0.074	0.075	0.071	0.099
最高化合价	+6	+5		+5		+7
最低化合价	-2	-3	-2	-3	-1	-1

Ⅱ、B与C两元素可形成化合物CB₂、CB₃，二者均可用于制备化合物甲
Ⅲ、A与B两元素可形成化合物AB、AB₂，二者均可用于制备化合物乙．
A、B、C均为上表中的元素，甲、乙为中学常见强酸．
请回答下列问题（1）写出B元素位于周期表中的位置

第二周期第ⅥA族

（2）A元素气态氢化物的结构式为

，写出上述元素形成的最稳定的氢化物的电子式

_
（3）下列关于物质甲、乙的说法中正确的是

（填字母）
a．二者的浓溶液在常温时均可用铁制容器贮存
b．二者的浓溶液在敞口容器中放置，质量都会变化
c．二者的浓溶液在常温时均与铜反应
d．二者的稀溶液均具有强氧化性
（4）请写出工业上由CB₂制备CB₃的化学方程式

2SO₂+O₂

催化剂

△

2SO₃

2SO₂+O₂

催化剂

△

2SO₃

．
写出工业生产强酸乙的过程中制备化合物AB的化学方程式

4NH₃+5O₂

4NH₃+5O₂

I、表中①～⑥为部分短周期元素的化合价及原子半径

元素性质[	元素编号[来源:学科网ZXX*K]
元素性质[	①	②	③	④	⑤	⑥
原子半径/nm	0.102	0.110	0.074	0.075	0.071	0.099
最高化合价	+6	+5		+5		+7
最低化合价	-2	-3	-2	-3	-1	-1

II、B与C两元素可形成化合物CB₂、CB₃，二者均可用于制备化合物甲
III、A与B两元素可形成化合物AB、AB₂，二者均可用于制备化合物乙。
A、B、C均为上表中的元素，甲、乙为中学常见强酸。
请回答下列问题
(1)写出B元素位于周期表中的位置__________________
(2)A元素气态氢化物的结构式为_____，写出上述元素形成的最稳定的氢化物的电子式____
(3)下列关于物质甲、乙的说法中正确的是__________(填字母)
a．二者的浓溶液在常温时均可用铁制容器贮存
b．二者的浓溶液在敞口容器中放置，质量都会变化
c．二者的浓溶液在常温时均与铜反应 d．二者的稀溶液均具有强氧化性
(4)请写出工业上由CB₂制备CB₃的化学方程式___________________________。写出工业生产强酸乙的过程中制备化合物AB的化学方程式______________

I、表中①～⑥为部分短周期元素的化合价及原子半径

元素性质[	元素编号[来源:学科网ZXX*K]
①	②	③	④	⑤	⑥
原子半径/nm	0.102	0.110	0.074	0.075	0.071	0.099
最高化合价	+6	+5		+5		+7
最低化合价	-2	-3	-2	-3	-1	-1

II、B与C两元素可形成化合物CB₂、CB₃，二者均可用于制备化合物甲

III、A与B两元素可形成化合物AB、AB₂，二者均可用于制备化合物乙。

A、B、C均为上表中的元素，甲、乙为中学常见强酸。

请回答下列问题

(1)写出B元素位于周期表中的位置__________________

(2)A元素气态氢化物的结构式为_____，写出上述元素形成的最稳定的氢化物的电子式____

(3)下列关于物质甲、乙的说法中正确的是__________(填字母)

a．二者的浓溶液在常温时均可用铁制容器贮存

b．二者的浓溶液在敞口容器中放置，质量都会变化

c．二者的浓溶液在常温时均与铜反应 d．二者的稀溶液均具有强氧化性

(4)请写出工业上由CB₂制备CB₃的化学方程式___________________________。写出工业生产强酸乙的过程中制备化合物AB的化学方程式______________

I、表中①～⑥为部分短周期元素的化合价及原子半径

元素性质[	元素编号[来源:学科网ZXX*K]
①	②	③	④	⑤	⑥
原子半径/nm	0.102	0.110	0.074	0.075	0.071	0.099
最高化合价	+6	+5		+5		+7
最低化合价	-2	-3	-2	-3	-1	-1

II、B与C两元素可形成化合物CB₂、CB₃，二者均可用于制备化合物甲

III、A与B两元素可形成化合物AB、AB₂，二者均可用于制备化合物乙。

A、B、C均为上表中的元素，甲、乙为中学常见强酸。

请回答下列问题

(1)写出B元素位于周期表中的位置__________________

(2)A元素气态氢化物的结构式为_____，写出上述元素形成的最稳定的氢化物的电子式____

(3)下列关于物质甲、乙的说法中正确的是__________(填字母)

a．二者的浓溶液在常温时均可用铁制容器贮存

b．二者的浓溶液在敞口容器中放置，质量都会变化

c．二者的浓溶液在常温时均与铜反应 d．二者的稀溶液均具有强氧化性

(4)请写出工业上由CB₂制备CB₃的化学方程式___________________________。写出工业生产强酸乙的过程中制备化合物AB的化学方程式______________

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