题目内容
10．下列物质由分子构成且属于电解质的是（ ）| A． | H2SO4 | B． | C60 | C． | NH3 | D． | Fe |
分析 在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物是电解质，常见的电解质包括酸、碱、盐和金属氧化物等；
由分子构成则为分子晶体，据此分析．
解答 解：A、H2SO4是电解质，由分子构成，故A正确；
B、C60是单质不是电解质，但由分子构成，故B错误；
C、NH3是非电解质，但由分子构成，故C错误；
D、Fe是单质不是电解质，但由铁原子构成，故D错误．
故选A．
点评 本题重点考查了电解质概念的辨析，解题时紧抓住电解质必须是化合物，以及导电是在水溶液或熔化状态下为条件，由分子构成则为分子晶体，题目难度不大．
练习册系列答案
相关题目
20．下列关于氯气的说法不正确的是（ ）
| A． | 氯气可用于自来水的消毒 | |
| B． | 氯气制漂白粉时发生的是氧化还原反应 | |
| C． | 氯气可以使湿润的有色布条褪色 | |
| D． | 铁在氯气中燃烧生成氯化亚铁 |
1．25℃时，某浓度的氯化铵溶液的pH=4，下列叙述中不正确的是（ ）
| A． | 溶液中水电离出的c（OH-）=1×10-10 mol•L-1 | |
| B． | 溶液中的c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-） | |
| C． | 溶液中的c（H+）+c（NH4+）=c（Cl-）+c（OH-） | |
| D． | 溶液中的c（NH3•H2O）=c（NH4+） |
18．
2016年12月1日，华为宣布：利用锂离子能在石墨烯表面和电极之间快速大量穿梭运动的特性，开发出石墨烯电池，电池反应式为LixC6+Li1-xCoO2 $?_{充电}^{放电}$C6+LiCoO2，其工作原理如图．下列关于该电池的说法正确的是（ ）
2016年12月1日，华为宣布：利用锂离子能在石墨烯表面和电极之间快速大量穿梭运动的特性，开发出石墨烯电池，电池反应式为LixC6+Li1-xCoO2 $?_{充电}^{放电}$C6+LiCoO2，其工作原理如图．下列关于该电池的说法正确的是（ ）| A． | 该电池若用隔膜可选用质子交换膜 | |
| B． | 放电时，LiCoO2极发生的电极反应为：LiCoO2-xe-═Li1-xCoO2+xLi+ | |
| C． | 石墨烯电池的优点是提高电池的储铿容量进而提高能量密度 | |
| D． | 废旧的该电池进行“放电处理”让Li+嵌入石墨烯中而有利于回收 |
5．下列说法正确的是（ ）
| A． | HCOOCH3和CH3CHO表示同一种物质 | |
| B． | C2H5OH在NaOH水溶液中加热，可发生消去反应生成乙烯 | |
| C． | 医用酒精的浓度通常为95% | |
| D． | 蛋白质遇到浓硝酸，得到黄色沉淀 |
15．下列反应的离子方程式书写不正确的是（ ）
| A． | 稀硫酸与氢氧化钾溶液反应：H++OH-═H2O | |
| B． | 过氧化钠与水反应：2Na2O 2+2H2O═4Na++4OH-+O2↑ | |
| C． | 氧化铁溶于盐酸：Fe2O3+6H+═2Fe3++3H2O | |
| D． | Na与硫酸铜溶液反应：2Na+Cu2+═2Na++Cu |
2．氯化亚铜（CuCl，白色、易氧化，Ksp=1.2×10-6）广泛用作催化剂、脱臭剂、脱色剂等．工业上用初级铜矿粉（主要含Cu2S、CuS、Fe2O3、FeO等）制备活性CuCl的流程如图：
（1）滤渣Ⅰ是Fe（OH）3和单质硫的混合物，反应Ⅰ中Cu2S参与反应的化学方程式为：Cu2S+MnO2+H2SO4→CuSO4+S+MnSO4+H2O（未配平）
氧化产物为：CuSO4、S
（2）除Mn2+时得MnCO3沉淀，该反应的离子方程式Mn2++HCO3-+NH3•H2O=MnCO3↓+NH4++H2O
（3）已知：Cu（OH）2可溶于氨水形成深蓝色溶液．Cu（OH）2+4NH3?[Cu（NH3）4]2++2OH-
蒸氨条件及蒸氨效果见表
由表中信息可知蒸氨的条件应选c（填序号）．蒸出的氨可以回收利用，在实验室用图2装置来收集当集气瓶收集满氨时观察到的现象是漏斗中的液面忽上忽下．
（4）反应Ⅱ的离子方程式SO2+2Cu2++2Cl-+2H2O=2CuCl↓+SO42-+4H+．
（5）实验证明通过图3装置也可获得CuCl，现象为
阴极：产生无色气体
阳极：有白色胶状沉淀生成且逐渐增多
U形管底部：靠近阴极区白色胶状沉淀逐渐转化为淡黄色沉淀，
①生成CuCl的电极反应式为Cu-e-+Cl-=CuCl↓．
②有同学提出说：淡黄色沉淀可能是CuOH，以下是从资料中查阅到的有关CuOH信息，哪些可以支持该同学的说法bd．（填序号）
a．容易脱水变成红色的Cu2O．
b．CuOH是黄色或淡黄色固体，不溶于水
c．价格：240元/Kg
d．CuOH的Ksp=2×10-15
e．易被氧化成Cu（OH）2．
（1）滤渣Ⅰ是Fe（OH）3和单质硫的混合物，反应Ⅰ中Cu2S参与反应的化学方程式为：Cu2S+MnO2+H2SO4→CuSO4+S+MnSO4+H2O（未配平）
氧化产物为：CuSO4、S
（2）除Mn2+时得MnCO3沉淀，该反应的离子方程式Mn2++HCO3-+NH3•H2O=MnCO3↓+NH4++H2O
（3）已知：Cu（OH）2可溶于氨水形成深蓝色溶液．Cu（OH）2+4NH3?[Cu（NH3）4]2++2OH-
蒸氨条件及蒸氨效果见表
| 序号 | 温度/℃ | 时间/min | 压强/KPa | 残液颜色 |
| a | 110 | 60 | 101.3 | 浅蓝色 |
| b | 100 | 40 | 74.6 | 几乎很浅 |
| c | 90 | 30 | 60.0 | 无色透明 |
（4）反应Ⅱ的离子方程式SO2+2Cu2++2Cl-+2H2O=2CuCl↓+SO42-+4H+．
（5）实验证明通过图3装置也可获得CuCl，现象为
阴极：产生无色气体
阳极：有白色胶状沉淀生成且逐渐增多
U形管底部：靠近阴极区白色胶状沉淀逐渐转化为淡黄色沉淀，
①生成CuCl的电极反应式为Cu-e-+Cl-=CuCl↓．
②有同学提出说：淡黄色沉淀可能是CuOH，以下是从资料中查阅到的有关CuOH信息，哪些可以支持该同学的说法bd．（填序号）
a．容易脱水变成红色的Cu2O．
b．CuOH是黄色或淡黄色固体，不溶于水
c．价格：240元/Kg
d．CuOH的Ksp=2×10-15
e．易被氧化成Cu（OH）2．
19．实验室保存下列化学试剂的方法不正确的是（ ）
| A． | 新制氯水放在棕色试剂瓶中，避光保存 | |
| B． | 液溴密封盛放在棕色瓶中，液面上放一层水 | |
| C． | 少量金属钠保存在四氯化碳中 | |
| D． | 水玻璃保存在带胶塞的玻璃试剂瓶中 |
3．已知甲、乙、丙、丁四种可溶于水的化合物所含的离子如下表所示．用pH试纸检测得知甲、乙两种水溶液呈酸性，丙的水溶液呈中性，丁的水溶液呈碱性，下列有关说法中正确的是（ ）
| 阳离子 | Al3+、Ba2+ |
| 阴离子 | OHˉ、SO42ˉ、Clˉ |
| A． | 往甲和乙的混合溶液中加入过量的丁溶液一定会生成白色沉淀 | |
| B． | 丙和丁的水溶液混合后会生成白色沉淀 | |
| C． | 一定温度下，丙溶于水会使水的电离程度增大 | |
| D． | 一定温度下，甲溶于水会使水的电离程度减小 |