题目内容
乙酸的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是（ ）
| A、乙酸能与水以任意比互溶 |
| B、1 mol/L乙酸溶液的pH值约为2 |
| C、10ml 1mol/L乙酸恰好与10ml 1mol/L NaOH溶液完全反应 |
| D、乙酸溶液酸性很弱 |
考点：强电解质和弱电解质的概念,弱电解质在水溶液中的电离平衡
专题：电离平衡与溶液的pH专题
分析：根据弱电解质在溶液中部分电离进行分析，若测定一定浓度的弱酸溶液的pH，根据pH大小分析；测定强碱弱酸盐溶液的pH判断，注意水溶性、中和反应不能作为判断属于弱酸的依据．
解答：
解：A、乙酸能与水以任意比互溶，水溶性不能证明电解质的强弱，故A错误；
B、1 mol/L乙酸溶液的pH值约为2，证明溶液中乙醇部分电离出氢离子，属于弱电解质，故B正确；
C、酸碱中和反应不能判断电解质的强弱，故C错误；
D、乙酸溶液酸性弱，只能说明溶液中氢离子浓度较小，无法判断乙酸是否是部分电离，故D错误；
故选B．
B、1 mol/L乙酸溶液的pH值约为2，证明溶液中乙醇部分电离出氢离子，属于弱电解质，故B正确；
C、酸碱中和反应不能判断电解质的强弱，故C错误；
D、乙酸溶液酸性弱，只能说明溶液中氢离子浓度较小，无法判断乙酸是否是部分电离，故D错误；
故选B．
点评：本题考查了强弱电解质的判断方法，题目难度不大，要求学生掌握强电解质和弱电解质的概念甲基判断方法．
练习册系列答案
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对于3Fe（s）+4H2O（g）
Fe3O4（s）+4H2（g），若起始投入3mol铁、4mol水汽在体积为0.5L的密闭容器中反应，平衡时氢气的物质的量浓度4mol?L-1，则化学平衡常数为（ ）
| ||
A、
| ||
B、
| ||
C、
| ||
| D、1 |
在强酸性的溶液中，能大量共存的离子组是（ ）
| A、K+、Na+、AlO2-、NO3- |
| B、Al3+、Mg2+、SO42-、Cl- |
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| D、Fe3+、I-、ClO-、Na+ |
若NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中，正确的是（ ）
| A、500mL0.2mol/L K2SO4溶液中含有0.1NA个K+离子 |
| B、在0℃，101 kPa时，22.4L氖气所含的原子数为2 NA |
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下列与有机化合物有关的化学用语正确的是（ ）
A、甲烷分子的球棍模型为 |
| B、聚乙烯的结构简式为?CH2═CH2? |
C、乙烷的电子式为 |
| D、一氯甲烷的结构式为CH3Cl |
在一定条件下，将3molA和1molB两种气体混合于固定容积为2L的密闭容器中，发生如下反应：3A（g）+B（g）?xC（g）+2D（g）． 2min末该反应达到平衡，生成0.8molD，并测得C的浓度为0.2mol?L-1下列判断正确的是（ ）
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| B、B的转化率为60% |
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| D、若混合气体的密度不变则表明该反应达到平衡状态 |