题目内容
将6.5克锌放入足量的稀硫酸里充分反应．
（1）写出反应的离子方程式
（2）生成标准状况下的H2多少升？
（1）写出反应的离子方程式
（2）生成标准状况下的H2多少升？
考点：离子方程式的书写,化学方程式的有关计算
专题：计算题,离子反应专题
分析：反应生成硫酸锌和氢气，n（Zn）=
=0.1mol，代入计算得到氢气的物质的量，结合V=nVm计算．
| 6.5g |
| 65g/mol |
解答：
解：（1）Zn和硫酸反应生成硫酸锌和氢气，离子反应为Zn+2H+=Zn2++H2↑，答：离子方程式为Zn+2H+=Zn2++H2↑；
（2）n（Zn）=
=0.1mol，由Zn+2H+=Zn2++H2↑可知，n（H2）=n（Zn）=0.1mol，标准状况下的H2体积为0.1mol×22.4L/mol=2.24L，
答：生成标准状况下的H22.24升．
（2）n（Zn）=
| 6.5g |
| 65g/mol |
答：生成标准状况下的H22.24升．
点评：本题考查离子反应方程式的书写及计算，明确发生的化学反应为解答的关键，注意物质的量的有关计算即可解答，注重基础知识的考查，题目难度不大．
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