“保护环境.就是保护人类自己．下列环境问题与产生的主要原因不相符的是( )①“臭氧空洞主要是大量使用氟氯代烃等引起的②“光化学烟雾主要是由NO2等引起的③“酸雨主要是由空气中CO2浓度增大引起的④“白色污染主要是由聚乙烯塑料等引起的⑤“厄尔尼诺现象是由空气中CO2浓度增大引起的⑥“温室效应主要是由空气中CO2浓度增大引起的⑦“� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

14．“保护环境，就是保护人类自己．”下列环境问题与产生的主要原因不相符的是（　　）
①“臭氧空洞”主要是大量使用氟氯代烃等引起的
②“光化学烟雾”主要是由NO₂等引起的
③“酸雨”主要是由空气中CO₂浓度增大引起的
④“白色污染”主要是由聚乙烯塑料等引起的
⑤“厄尔尼诺”现象是由空气中CO₂浓度增大引起的
⑥“温室效应”主要是由空气中CO₂浓度增大引起的
⑦“赤潮”主要是由水体中P、N等元素过量引起的．

A．

只有①②

B．

只有②③⑤

C．

全部

D．

只有③

分析 ①臭氧空洞主要与氟氯代烃等过量排放造成；
②二氧化氮等氮的氧化物的排放是光化学烟雾的主要原因；
③雨的主要形成原因是因为过度使用含硫化石燃料，SO₂过度排放造成；
④聚乙烯塑料不能降解，是白色污染的原因；
⑤厄尔尼诺”现象是由空气中CO₂浓度增大引起的；
⑥造成温室效应的气体是二氧化碳；
⑦潮是含N、P元素的污水过度排放，造成水体富营养化．

解答解：①臭氧空洞是氟氯代烃等的过量排放造成，故正确；
②“光化学烟雾”主要是由NO₂等引起的，故正确；
③酸雨的主要形成原因是因为过度使用含硫化石燃料，SO₂过度排放造成，故错误；
④、“白色污染”主要是由聚乙烯塑料等引起的，故正确；
⑤厄尔尼诺”现象是由空气中CO₂浓度增大引起的，故正确；
⑥“温室效应”主要是由空气中CO₂浓度增大引起的，故正确；
⑦“赤潮”主要是由水体中P、N等元素过量引起的，造成水体富营养化，故正确；
故选：D．

点评本题考查了生活中的化学，熟悉生活中常见的环境污染与治理是解题关键，题目难度不大．

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4．

信息一：铬同镍、钴、铁等金属可以构成高温合金、电热合金、精密合金等，用于航空、宇航、电器及仪表等工业部门．
信息二：氯化铬酰（CrO₂Cl₂）是铬的一种化合物，常温下该化合物是暗红色液体，熔点为-96.5℃，沸点为117℃，能和丙酮（CH₃COCH₃）、四氯化碳、CS₂等有机溶剂互溶．
（1）Fe（26号元素）原子的基态电子排布式为1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁶4s²．
（2）CH₃COCH₃分子中含有1个π键，含有9个σ键．
（3）固态氯化铬酰属于分子晶体，丙酮中碳原子的杂化方式为sp³、sp²，二硫化碳属于非极性（填“极性”或“非极性”）分子．
（4）K[Cr（C₂O₄）₂（H₂O）₂]也是铬的一种化合物，该化合物属于离子化合物，其中除含离子键、共价键外，还含有有配位键．
（5）金属铬的晶胞如图所示，一个晶胞中含有2个铬原子．

5．1mol 下列物质与足量的NaOH溶液充分反应，消耗的NaOH的物质的量为（　　）

2．某化工厂以丙烯、乙烯为原料进行化工生产的主要流程如图．下列有关说法错误的是（　　）

其中①CH₃-CH=CH₂+Cl₂$\stackrel{500℃}{→}$Cl-CH₂-CH=CH₂+HCl．

	A．	反应①与反应④均是取代反应
	B．	反应②与反应③均是加成反应
	C．	反应②中产物的结构简式为CH₂BrCH₂CHClBr
	D．	反应③、④表明硫酸是乙烯与水反应的催化剂

9．用相同体积的 0.1mol/L的BaCl₂溶液，能分别使相同体积的Fe₂（SO₄）₃、ZnSO₄和Na₂SO₄三种溶液中的SO₄^2-完全转化为BaSO₄沉淀，则三种溶液的物质的量浓度之比为（　　）

	A．	配置硫酸溶液时，将浓硫酸慢慢注入盛有水的容量瓶中进行配制
	B．	用托盘天平称量8.75g NaCl固体
	C．	将混合液蒸馏分离时，应使温度计水银球浸没在混合液中
	D．	分液时，将上层液体从分液漏斗上口倒出，下层液体从分液漏斗下口放出

6．甲、乙、丙、丁四种易溶于水的物质，分别由NH₄⁺、Ba²⁺、Mg²⁺、H⁺、OH^-、Cl^-、CO₃^2-、SO₄^2-中的不同阳、阴离子各一种组成，已知：
①将甲溶液分别与其他三种物质的溶液混合，均有白色沉淀生成；
②0.1mol/L乙溶液中c（H⁺）＞0.1mol/L；
③向丙容器中滴入AgNO₃溶液有不溶于稀HNO₃的白色沉淀生成．
（1）甲是Ba（OH）₂，乙是H₂SO₄，丙是MgCl₂，丁是（NH₄）₂CO₃．
（2）50mL含Na₂SO₄、Na₂CO₃的混合溶液中加入过量的甲溶液，得到14.51g白色沉淀，向白色沉淀中加入过量的稀HNO₃充分反应后，沉淀减少到4.66g，并有气体产生．
a、写出产生气体的离子方程式BaCO₃+2H⁺=Ba²⁺+H₂O+CO₂↑；
b、混合溶液中Na⁺的物质的量的浓度是2.8mol/L．

3．某有机物A分子式为C₇H₁₄O₂，在酸性条件下发生水解反应生成B和C，在相同温度和压强下，同质量B和C的蒸气所占体积相同，则A的可能结构有（　　）

4．2014年初，雾霾天气多次肆虐我国中东部地区．其中，汽车尾气和燃煤尾气是造成空气污染的原因之一．
（1）汽车尾气净化的主要原理为2NO（g）+2CO（g）$\stackrel{催化剂}{?}$2CO₂（g）+N₂（g）．在密闭容器中发生该反应时，c（CO₂）随温度（T）、催化剂的表面积（S）和时间（t）的变化曲线如图1所示．据此判断：

①该反应的△H＜0（填“＞”或“＜”）．
②在T₂温度下，0～2s内的平均反应速率v（N₂）=0.025mol/（L•s）．
③当固体催化剂的质量一定时，增大其表面积可提高化学反应速率．若催化剂的表面积S₁＞S₂，在上图中画出c（CO₂）在T₁、S₂条件下达到平衡过程中的变化曲线．
④若该反应在绝热、恒容的密闭体系中进行，下列示意图2正确且能说明反应在进行到t₁时刻达到平衡状态的是bd．（填代号）．
（2）已知：CO₂（g）+3H₂（g）═CH₃OH（g）+H₂O（g）△H₁
2CO（g）+O₂（g）═2CO₂（g）△H₂ 2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（g）△H₃
则反应CO（g）+2H₂（g）═CH₃OH（g）的△H=△H₁+$\frac{1}{2}$△H₂-$\frac{1}{2}$△H₃．
（3）某实验小组用50mL 0.50mol•L^-1 NaOH 溶液和30mL 0.50mol•L^-1硫酸溶液进行中和热的测定．实验数值结果比57.3kJ/mol偏小，产生此实验偏差的原因可能是（填字母）a、d．
a．实验装置保温、隔热效果差
b．量取NaOH溶液的体积时仰视读数
c．一次性把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中
d．用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H₂SO₄溶液的温度．

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