题目内容

室温下向10mL0.1 mol·L－1NaOH溶液中加入0.1 mol·L－1的一元酸HA溶液pH的变化曲线如图所示。下列说法正确的是（ ）

A．a点所示溶液中c(Na+)>c(A—)>c(H+)>c(HA)

B．a、b两点所示溶液中水的电离程度相同

C．pH=7时，c(Na+)= c(A—)+ c(HA)

D．b点所示溶液中c(A—)> c(HA)

练习册系列答案
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（1）已知N≡N、N﹣H、H﹣H的键能分别为946kJ•mol﹣1、390kJ•mol﹣1、436kJ•mol﹣1．试根据盖斯定律，写出合成氨反应的热化学方程式__________________________________________。

（2）在通常状况下，足量氢氧化钠的稀溶液与含溶质为1mol的稀硫酸完全反应时放出akJ的热量，写出该反应中和热的热化学方程式______________________________________________________。

（3）以镁和铝为电极，以NaOH作电解质溶液，构成原电池时，铝做负极，其电极反应式为__________；

与MnO2﹣Zn电池类似，K2FeO4﹣Zn也可以组成碱性电池，K2FeO4在电池中作为正极材料，在反应中还原产物为Fe(OH)3 ,则正极电极反应式为__________________________________________。

下表是A、B、C、D、E五种有机物的有关信息；

A

B

C

D

E

①能使溴的四氯化碳溶液褪色；②比例模型为：，③能与水在一定条件下反应生成C

①由C、H两种元素组成；②球棍模型为：

①由C、H、O三种元素组成；②能与Na反应，但不能与NaOH溶液反应；③能与E反应生成相对分子质量为100的酯．

①相对分子质量比C少2；②能由C氧化而成；

①由C、H、O三种元素组成；②球棍模型为：

根据表中信息回答下列问题：

（1）A与溴的四氯化碳溶液反应的生成物的名称为 ；写出在一定条件下，A生成高分子化合物的化学反应方程式 。

（2）写出B在浓硫酸作用下，与浓硝酸反应的化学方程式 。

（3）C与E反应能生成相对分子质量为100的酯，其化学反应方程式为 。

（4）写出由C氧化生成D的化学反应方程式 。

物质的量相同的下列各组物质，分别在足量的O2中燃烧，所消耗O2 的量相同的一组是 ]

A．乙醇、乙二醇 B．丙醇、丁醇 C．丙醇、丙烯 D．丁醇、乙醛

【化学—选修2：化学与技术】

南海某小岛上，可利用的淡水资源相当匮乏，解放军战士为了寻找合适的饮用水源，对岛上山泉水进行分析化验，结果显示山泉水属于硬水。

（1）硬水是指含有较多______________的水，硬水加热后产生沉淀的离子方程式为：_________________________(写出生成一种沉淀物的即可) 。

（2）硬度为1°的水是指每升水含10 mg CaO或与之相当的物质（如7.1 mg MgO），已知水的硬度在8°以下的软水，在8°以上的称为硬水。已知岛上山泉水中c( Ca2+)=1.2×10-3 mol/L，c(Mg2+) =6×l0-4 mol/L，那么此水 （填“是”或“否”）属于硬水。

（3）离子交换法是软化水的常用方法。聚丙烯酸钠是一种离子交换树脂，写出聚丙烯酸钠单体的结构简式 。

（4）解放军战士通常向水中加入明矾净水，请用离子方程式解释其净水原理： 。

（5）岛上还可以用海水淡化来获得淡水。下面是海水利用电渗析法获得淡水的原理图，已知海水中含Na+、Cl－、Ca2+、Mg2+、SO42－等离子，电极为惰性电极。请分析下列问题：

①阳离子交换膜是指 （填A或B）。

②写出通电后阳极区的电极反应式 ，阴极区的现象是： 。

H2还原CuO所得的红色固体可能是Cu与Cu2O的混合物，已知Cu2O在酸性溶液中可发生自身氧化还原反应，生成Cu2+和单质铜。现有8g CuO被H2还原后，得到红色固体6.8g。

（1）6.8 g上述混合物中含Cu与Cu2O的物质的量之比是 ；

（2）若将6.8 g上述混合物与足量的稀硫酸充分反应后过滤，可得到固体 g；

（3）若将6.8 g上述混合物与一定量的浓硝酸充分反应，生成标准状况下1.568 L的气体（不考虑NO2的溶解，也不考虑NO2与N2O4的转化），则该气体的成分及物质的量之比是 ；

下列说法正确的是(设NA表示阿伏加德罗常数的值)

A．80℃时，1L pH=1的硫酸溶液中，含有0．2NA个H+

B．4．6gNa完全转化成Na2O和Na2O2的混合物，生成物中阴离子总数为0．1 NA

C．标准状况下，2．24LCl2溶于水，转移的电子数目为0．1NA

D．300mL 2mol／L蔗糖溶液中所含分子数为0．6NA

根据下列框图，有关说法正确的是（ ）

A．M、E都是第四周期中的过渡元素，E的金属活动性比M的金属活动性强，E3+的氧化性比M2+的氧化性弱

B．反应⑤的离子方程式可表示为：2E（OH）3+3Cl2+6H2O═3EO42-+6Cl-+12H+

C．反应①、②、③、⑤都属于氧化还原反应，且在反应①和③中硫酸仅表现了酸性

D．用K2EO4、Zn可制成一种高能电池，该电池中负极的电极反应式为：EO42-+4H2O+3e-═E（OH）3+5OH-

下列关于电解质溶液的叙述正确的是( ）

A．pH＜7的溶液一定是酸溶液

B．常温下，在pH＝7的醋酸钠和醋酸混合溶液中：c(CH3COO－）＞c(Na十）

C．在pH＝5的氯化钠和稀硝酸的混合溶液中，c(Na+）＝c(C1－）

D．0.1 mol·L-1的硫化钠溶液中，c(OH－）＝c(H+）+c(HS－）+c(H2S）

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