题目内容

下列关于电解质溶液的叙述正确的是( ）

A．pH＜7的溶液一定是酸溶液

B．常温下，在pH＝7的醋酸钠和醋酸混合溶液中：c(CH3COO－）＞c(Na十）

C．在pH＝5的氯化钠和稀硝酸的混合溶液中，c(Na+）＝c(C1－）

D．0.1 mol·L-1的硫化钠溶液中，c(OH－）＝c(H+）+c(HS－）+c(H2S）

练习册系列答案
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室温下向10mL0.1 mol·L－1NaOH溶液中加入0.1 mol·L－1的一元酸HA溶液pH的变化曲线如图所示。下列说法正确的是（ ）

A．a点所示溶液中c(Na+)>c(A—)>c(H+)>c(HA)

B．a、b两点所示溶液中水的电离程度相同

C．pH=7时，c(Na+)= c(A—)+ c(HA)

D．b点所示溶液中c(A—)> c(HA)

随着人们生活节奏的加快，方便的小包装食品已被广泛接受。为了延长食品的保质期，防止食品氧化变质，在包装袋中可以放入的化学物质是 （ ）

A．无水硫酸铜 B．硫酸亚铁 C． 食盐 D． 生石灰

常温下，在下列溶液中发生如下反应：

①16H＋＋10Z－＋2XO4-==2X2＋＋5Z2＋8H2O ②2A2＋＋B2==2A3＋＋2B－

③2B－＋Z2==B2＋2Z－ 由此判断下列说法正确的是( )

A．反应Z2＋2A2＋==2A3＋＋2Z－不能进行

B．Z元素在①③反应中均被氧化

C．还原性由强到弱的顺序是A2＋、B－、Z－、X2＋

D．氧化性由弱到强的顺序是XO4-、Z2、B2、A3＋

一定温度下，AgCl在相同体积的下列液体中溶解量最大的是( )

A．纯水 B．0．1mol/L的HCl C．0.1mol/L的MgCl2 D．0.1mol/L的AgNO3

常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 ( ）

A．pH＝1的溶液中：Fe2＋、NO3－、Na＋、SO42－

B．水电离出的c(H＋） ＝10－12mol/L的溶液中：Ca2＋、K＋、Cl－、HCO3－

C．c(H＋）/c(OH－）＝1012的水溶液中：NH4＋、Al3＋、NO3－、Cl－

D．c(Fe3＋） ＝0.1mol/L的溶液中：K＋、ClO－、SO42－、SCN－

关于下列各实验装置的叙述中，不正确的是( )

A．图①可用于实验室制取少量NH3或O2

B．可用从a处加水的方法检验图②装置的气密性

C．实验室可用图③的方法收集H2或NH3

D．利用图④装置制硫酸和氢氧化钠，其中b为阳离子交换膜、c为阴离子交换膜

已知：2Fe3++2I－=2Fe2++I2，向1L含有Fe2+、I━、Br━的溶液中通入适量氯气，溶液中各种离子的物质的量变化如下图所示。横、纵坐标的单位均为mol。有关说法不正确的是

A．线段BC代表Fe3+物质的量的变化情况

B．原混合溶液中c(FeBr2)＝ 6 mol/L

C．原溶液中n (Fe2+): n (I－): n(Br－)＝2:1:3

D．当通入Cl22mol时，溶液中已发生的反应可表示为2Fe2++2I━+2Cl2＝2Fe3++I2+4Cl━

在体积恒定的密闭容器中，一定量的SO2与1.25mol O2在催化剂作用下加热到600℃发生反应：2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) △H＜0。当气体的物质的量减少0.45mol时反应达到平衡，在相同的温度下测得气体压强为反应前的80%。下列有关叙述正确的是

A．该温度下的平衡常数为101.25 L/moL

B．达到平衡时，SO2的转化率是90%

C．降低温度，正反应速率减小程度比逆反应速率减小程度大

D．将平衡混合气体通入过量BaCl2溶液中，得到沉淀的质量为231.4g

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