题目内容
10．下列事实中，不能用平衡移动原理解释的是（ ）| A． | 工业上合成氨，及时分离出产物氨有利于提高氮气的转化率 | |
| B． | 实验室中常用排饱和食盐水的方法收集氯气 | |
| C． | 由H2、I2（g）、HI组成的平衡体系，加压后颜色加深 | |
| D． | 工业上生产硫酸的过程中使用过量的空气以提高二氧化硫的利用率 |
分析 勒沙特列原理是如果改变影响平衡的一个条件（如浓度、压强或温度等），平衡就向能够减弱这种改变的方向移动．勒沙特列原理适用的对象应存在可逆过程，如与可逆过程无关，则不能用勒沙特列原理解释．
解答 解：A、分离出生成物，平衡向着正向移动，有利于氨气的合成，所以可以勒夏特列原理解释，故A不选；
B、氯化钠在溶液中完全电离，所以饱和食盐水中含有大量的氯离子，氯气溶于水的反应是一个可逆反应，Cl2+H2O?HClO+H++Cl-，由于饱和食盐水中含有大量的氯离子，相当于氯气溶于水的反应中增加了大量的生成物氯离子，根据勒夏特列原理，平衡向逆反应方向移动，氯气溶解量减小，所以可以勒夏特列原理解释，故B不选；
C、氢气和碘反应生成HI的反应前后气体计量数之和不变，压强不影响平衡移动，H2、I2、HI平衡混和气加压后碘浓度增大，所以颜色变深，但平衡不移动，所以不能用平衡移动原理解释，故选C；
D、工业上生产硫酸存在平衡2SO2+O2?2SO3，使用过量的空气，增大氧气的浓度，平衡向正反应移动，可以提高二氧化硫的利用率，能用勒夏特列原理解释，故D不选；
故选C．
点评 本题考查了工业合成氨的反应原理及反应条件的选择，题目难度中等，明确合成原理为解答关键，注意掌握影响化学平衡的因素，试题侧重考查学生的分析、理解能力及灵活应用基础知识的能力．
练习册系列答案
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20．下列反应中，氧化与还原在同一元素中进行的是（ ）
| A． | 3NO2+H2O═2HNO3+NO | B． | Fe+CuSO4═FeSO4+Cu | ||
| C． | 2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2H2↑+O2↑ | D． | 2KClO3$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O2↑ |
1．I．有X、Y、Z、R四种短周期元素，Y、Z、R同周期．相关信息如下：
（1）Z元素在周期表的位置是第三周期第ⅦA族，Y、Z、R简单离子的半径从大到小的顺序是S2-＞Cl-＞Na+（用离子符号表示）；
（2）由X、Z两种元素组成的化合物甲，常温下为易挥发的淡黄色液体，甲分子构型为三角锥形，且分子里X、Z两种原子最外层均达到8个电子的稳定结构．甲遇水蒸气可形成一种常见的漂白性物质．则甲的结构式为
；
（3）化合物乙（Y2R）溶液在空气中长期放置，与氧气反应会生成与过氧化钠的结构和化学性质相似的物质Y2R2，其溶液显黄色．写出乙溶液在空气中变质过程的化学方程式4Na2S+O2+2H2O═4NaOH+2Na2S2．
Ⅱ．元素X与氢可形成多种化合物，如丙、丁、戊．
（4）丙与醋酸类似，为一元弱酸，对热十分稳定但受撞击就爆炸．8.6g丙爆炸分解生成6.72L（标况下）X2和H2．写出其爆炸的化学方程式2HN3=3N2+H2；
（5）丁为离子化合物，遇水反应生成H2和气体戊，标况下戊的密度为0.76g•L-1，则物质丁的化学式为NH4H；
（6）戊在高温条件下能还原Fe2O3，产物中有两种单质，写出该反应的化学方程式2NH3+Fe2O3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$N2+2Fe+3H2O．
| 相关信息 | |
| X | 单质为双原子分子．若低温蒸发液态空气，因其沸点较低可先获得X的单质 |
| Y | 含Y元素的物质焰色反应为黄色 |
| Z | 同周期元素中原子半径最小 |
| R | R元素原子的最外层电子数是K层电子数的3倍 |
（2）由X、Z两种元素组成的化合物甲，常温下为易挥发的淡黄色液体，甲分子构型为三角锥形，且分子里X、Z两种原子最外层均达到8个电子的稳定结构．甲遇水蒸气可形成一种常见的漂白性物质．则甲的结构式为
；（3）化合物乙（Y2R）溶液在空气中长期放置，与氧气反应会生成与过氧化钠的结构和化学性质相似的物质Y2R2，其溶液显黄色．写出乙溶液在空气中变质过程的化学方程式4Na2S+O2+2H2O═4NaOH+2Na2S2．
Ⅱ．元素X与氢可形成多种化合物，如丙、丁、戊．
（4）丙与醋酸类似，为一元弱酸，对热十分稳定但受撞击就爆炸．8.6g丙爆炸分解生成6.72L（标况下）X2和H2．写出其爆炸的化学方程式2HN3=3N2+H2；
（5）丁为离子化合物，遇水反应生成H2和气体戊，标况下戊的密度为0.76g•L-1，则物质丁的化学式为NH4H；
（6）戊在高温条件下能还原Fe2O3，产物中有两种单质，写出该反应的化学方程式2NH3+Fe2O3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$N2+2Fe+3H2O．
18．反应 M+3N=2P+2Q 在四种不同条件下的反应速率为如下，则反应速率最快的是（ ）
| A． | v（M）=0.3mol/（L•s） | B． | v（N）=0.6mol/（L•s） | C． | v（P）=0.4mol/（L•s） | D． | v（Q）=0.45mol/（L•s） |
；④CH3COOH+CH3CH2OH$?_{△}^{浓H_{2}SO_{4}}$CH3COOCH2CH3+H2O；
15．下列物质的化学用语表达正确的是（ ）
| A． | （CH3）3COH的名称：2，2二甲基乙醇 | B． | 甲烷的球棍模型 | ||
| C． | 乙醛的结构式：CH3CHO | D． | 四氯化碳分子的电子式： |
2．
已知反应Cu（s）+2Ag+ （aq）═Cu2+（aq）+2Ag（s）为一自发进行的氧化还原反应，将其设计成如图所示原电池．下列说法中正确的是（ ）
已知反应Cu（s）+2Ag+ （aq）═Cu2+（aq）+2Ag（s）为一自发进行的氧化还原反应，将其设计成如图所示原电池．下列说法中正确的是（ ）| A． | 银电极质量逐渐减小，Y溶液中c（Ag+）增大 | |
| B． | 实验过程中取出盐桥，原电池仍继续工作 | |
| C． | 电极X是正极，其电极反应为Cu-2e-═Cu2+ | |
| D． | 当X电极质量减少0.64g时，外电路中有0.02mol电子转移 |
20．选择合适试剂完成甲、乙两组实验．
甲组：检验含Fe3+的溶液中是否含有Fe2+；
乙组：检验含Fe2+的溶液中是否含有Fe3+．
下列试剂及加入试剂顺序能达到实验目的是（ ）
甲组：检验含Fe3+的溶液中是否含有Fe2+；
乙组：检验含Fe2+的溶液中是否含有Fe3+．
下列试剂及加入试剂顺序能达到实验目的是（ ）
| 试剂 选项 | 甲组 | 乙组 |
| A | 新制氯水、KSCN溶液 | NaOH溶液 |
| B | 酸性KmnO4溶液 | KSCN溶液 |
| C | KOH溶液 | 溴水 |
| D | 溴水 | 酸性KmnO4溶液 |
| A． | A | B． | B | C． | C | D． | D |