题目内容
11．防治环境污染，改善生态环境已成为全球的共识．①空气质量报告的各项指标可以反映出各地空气的质量．下列气体已纳入我国空气质量报告的是C（填字母）．A．CO2 B．N2 C．NO2
②工业废水需处理达标后才能排放．
下列废水处理的方法合理的是A（填字母）．
A．用中和法除去废水中的酸 B．用混凝剂除去废水中的重金属离子
C．用氯气除去废水中的悬浮物．
分析 ①空气质量报告的主要内容包括：空气污染指数、首要污染物（包括可吸入颗粒物、二氧化硫、二氧化氮等气体）、空气质量级别、空气质量状况等；
②A．中和法适用于除去废水中的酸；
B．沉淀法适用于除去废水中的重金属离子；
C．混凝剂适用于除去废水中的悬浮物；
解答 解：①空气质量报告的主要内容包括：空气污染指数、首要污染物（包括可吸入颗粒物、二氧化硫、二氧化氮等气体）、空气质量级别、空气质量状况等，
故选：C；
②A．用中和法除去废水中的酸，故A选；
B．沉淀法适用于除去废水中的重金属离子，故B不选；
C．废水中的悬浮物，常用混凝剂，故C不选；
故选：A．
点评 本题考查了生活中的化学，熟悉常见的环境污染与治理方法即可解答，题目难度不大，注意对相关知识的积累．
练习册系列答案
相关题目
1．
用CO合成甲醇（CH3OH）的化学方程式为CO（g）+2H2（g）═CH3OH （g）△H＜0．按照相同的物质的量投料，测得CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图所示．下列说法正确的是（ ）
用CO合成甲醇（CH3OH）的化学方程式为CO（g）+2H2（g）═CH3OH （g）△H＜0．按照相同的物质的量投料，测得CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图所示．下列说法正确的是（ ）| A． | 平均摩尔质量：a＞c b＜d | |
| B． | 正反应速率：a＞c b＞d | |
| C． | 平衡常数：a＞b b=d | |
| D． | 平衡时a点一定满足CO与H2的物质的量之比为1：2 |
2．下列物质中，能够导电的是（ ）
| A． | CO2 | B． | 稀盐酸 | C． | 蔗糖 | D． | CuSO4•5H2O |
19．葡萄糖酸钙是一种可促进骨骼生长的营养物质．葡萄糖酸钙可通过以下反应制得：
C6H12O6（葡萄糖）+Br2+H2O→C6H12O7（葡萄糖酸）+2HBr
2C6H12O7（葡萄糖酸）+CaCO3→Ca（C6H11O7）2（葡萄糖酸钙）+H2O+CO2
相关物质的溶解性见下表：
实验流程如下：C6H12O6溶液$→_{①}^{滴加3%溴水/55℃}$ $→_{②}^{过量CaCO_{3}/70℃}$ $→_{③}^{趁热过滤}$ $→_{④}^{乙醇}$悬浊液$→_{⑤}^{抽滤}$ $→_{⑥}^{洗涤}$$→_{⑦}^{干旱}$Ca（C6H11O7）2
请回答下列问题：
（1）第①步中溴水氧化葡萄糖时，下列装置最合适的是B．
制备葡萄糖酸钙的过程中，葡萄糖的氧化也可用其它试剂，下列物质中最适合的是AD．
A．新制Cu（OH）2悬浊液 B．酸性KMnO4溶液
C．O2/葡萄糖氧化酶 D．[Ag（NH3）2]OH溶液
（2）第②步充分反应后CaCO3固体需有剩余，其目的是使葡萄糖酸、HBr完全转化为钙盐；本实验中不宜用CaCl2替代CaCO3，理由是葡萄糖酸、HBr与CaCl2不反应生成葡萄糖酸钙沉淀．
（3）第③步需趁热过滤，其原因是葡萄糖酸钙冷却后结晶析出，如不趁热过滤会损失产品．
（4）第④步加入乙醇的作用是可降低葡萄糖酸钙在溶剂中的溶解度，有利于葡萄糖酸钙析出．
（5）第⑥步中，下列洗涤剂最合适的是C．
A．冷水 B．热水 C．乙醇 D．乙醇-水混合溶液．
C6H12O6（葡萄糖）+Br2+H2O→C6H12O7（葡萄糖酸）+2HBr
2C6H12O7（葡萄糖酸）+CaCO3→Ca（C6H11O7）2（葡萄糖酸钙）+H2O+CO2
相关物质的溶解性见下表：
| 物质名称 | 葡萄糖酸钙 | 葡萄糖酸 | 溴化钙 | 氯化钙 |
| 水中的溶解性 | 可溶于冷水 易溶于热水 | 可溶 | 易溶 | 易溶 |
| 乙醇中的溶解性 | 微溶 | 微溶 | 可溶 | 可溶 |
请回答下列问题：
（1）第①步中溴水氧化葡萄糖时，下列装置最合适的是B．
制备葡萄糖酸钙的过程中，葡萄糖的氧化也可用其它试剂，下列物质中最适合的是AD．
A．新制Cu（OH）2悬浊液 B．酸性KMnO4溶液
C．O2/葡萄糖氧化酶 D．[Ag（NH3）2]OH溶液
（2）第②步充分反应后CaCO3固体需有剩余，其目的是使葡萄糖酸、HBr完全转化为钙盐；本实验中不宜用CaCl2替代CaCO3，理由是葡萄糖酸、HBr与CaCl2不反应生成葡萄糖酸钙沉淀．
（3）第③步需趁热过滤，其原因是葡萄糖酸钙冷却后结晶析出，如不趁热过滤会损失产品．
（4）第④步加入乙醇的作用是可降低葡萄糖酸钙在溶剂中的溶解度，有利于葡萄糖酸钙析出．
（5）第⑥步中，下列洗涤剂最合适的是C．
A．冷水 B．热水 C．乙醇 D．乙醇-水混合溶液．
6．下列离子方程式正确的是（ ）
| A． | 铁与稀硫酸反应 2Fe+6 H+═2Fe3++3H2↑ | |
| B． | 用烧碱溶液吸收尾气中少量二氧化碳 OH-+CO2═HCO3- | |
| C． | 铜片插入硝酸银溶液中 Cu+Ag+═Cu2++Ag | |
| D． | 小苏打溶液中加入过量石灰水 Ca2++HCO3-+OH-═CaCO3↓+H2O |
16．食品安全备受社会关注．下列符合食品安全要求的是（ ）
| A． | 酱油中添加含铁的营养强化剂 | B． | 饮料中添加塑化剂 | ||
| C． | 用甲醛浸泡海鲜 | D． | 用工业盐腌制腊肉 |
20．下列反应中，氧化与还原在同一元素中进行的是（ ）
| A． | 3NO2+H2O═2HNO3+NO | B． | Fe+CuSO4═FeSO4+Cu | ||
| C． | 2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2H2↑+O2↑ | D． | 2KClO3$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O2↑ |
1．I．有X、Y、Z、R四种短周期元素，Y、Z、R同周期．相关信息如下：
（1）Z元素在周期表的位置是第三周期第ⅦA族，Y、Z、R简单离子的半径从大到小的顺序是S2-＞Cl-＞Na+（用离子符号表示）；
（2）由X、Z两种元素组成的化合物甲，常温下为易挥发的淡黄色液体，甲分子构型为三角锥形，且分子里X、Z两种原子最外层均达到8个电子的稳定结构．甲遇水蒸气可形成一种常见的漂白性物质．则甲的结构式为
；
（3）化合物乙（Y2R）溶液在空气中长期放置，与氧气反应会生成与过氧化钠的结构和化学性质相似的物质Y2R2，其溶液显黄色．写出乙溶液在空气中变质过程的化学方程式4Na2S+O2+2H2O═4NaOH+2Na2S2．
Ⅱ．元素X与氢可形成多种化合物，如丙、丁、戊．
（4）丙与醋酸类似，为一元弱酸，对热十分稳定但受撞击就爆炸．8.6g丙爆炸分解生成6.72L（标况下）X2和H2．写出其爆炸的化学方程式2HN3=3N2+H2；
（5）丁为离子化合物，遇水反应生成H2和气体戊，标况下戊的密度为0.76g•L-1，则物质丁的化学式为NH4H；
（6）戊在高温条件下能还原Fe2O3，产物中有两种单质，写出该反应的化学方程式2NH3+Fe2O3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$N2+2Fe+3H2O．
| 相关信息 | |
| X | 单质为双原子分子．若低温蒸发液态空气，因其沸点较低可先获得X的单质 |
| Y | 含Y元素的物质焰色反应为黄色 |
| Z | 同周期元素中原子半径最小 |
| R | R元素原子的最外层电子数是K层电子数的3倍 |
（2）由X、Z两种元素组成的化合物甲，常温下为易挥发的淡黄色液体，甲分子构型为三角锥形，且分子里X、Z两种原子最外层均达到8个电子的稳定结构．甲遇水蒸气可形成一种常见的漂白性物质．则甲的结构式为
；（3）化合物乙（Y2R）溶液在空气中长期放置，与氧气反应会生成与过氧化钠的结构和化学性质相似的物质Y2R2，其溶液显黄色．写出乙溶液在空气中变质过程的化学方程式4Na2S+O2+2H2O═4NaOH+2Na2S2．
Ⅱ．元素X与氢可形成多种化合物，如丙、丁、戊．
（4）丙与醋酸类似，为一元弱酸，对热十分稳定但受撞击就爆炸．8.6g丙爆炸分解生成6.72L（标况下）X2和H2．写出其爆炸的化学方程式2HN3=3N2+H2；
（5）丁为离子化合物，遇水反应生成H2和气体戊，标况下戊的密度为0.76g•L-1，则物质丁的化学式为NH4H；
（6）戊在高温条件下能还原Fe2O3，产物中有两种单质，写出该反应的化学方程式2NH3+Fe2O3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$N2+2Fe+3H2O．