题目内容


某主族元素A的外围电子排布式为ns1，另一主族元素B的外围电子排布为ns2np4，

两者形成的离子化合物的化学式可能为(　  　)

A．AB             B．A2B          C．AB2                               D．A2B3


B

练习册系列答案
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在下列各氧化还原反应中，水既不作氧化剂，也不作还原剂的是

A．2F2+2H2O====4HF+O2↑ B．C+H2O CO+H2

C．2Na+2H2O====2NaOH+H2↑ D．3NO2+H2O====2HNO3+NO

现有下列仪器：烧杯、铁架台（带铁圈）、漏斗、酒精灯、玻璃棒、蒸发皿和蒸馏烧瓶，从缺少玻璃仪器的角度分析，不能进行的实验项目是    （     ）

A．过滤        B．蒸发        C．萃取 、分液       D．溶解

将标准状况下NO2和O2按体积比4∶1混合后充入一干燥烧瓶中，把烧瓶倒置于水中，瓶内液体逐渐上升，假设烧瓶内溶液不扩散，最终烧瓶内溶液溶质的物质的量浓度为 (　　 )

A． mol·L－1                           B．× mol·L－1

C． mol·L－1                          D．× mol·L－1

 

以下对核外电子运动状况的描述正确的是（     ）

A.电子的运动与行星相似，围绕原子核在固定的轨道上高速旋转

B.能量低的电子只能在s轨道上运动，能量高的电子总是在f轨道上运动

C.电子云表示电子在原子核外运动的轨迹

D.在同一原子轨道上运动的电子，其运动状态肯定不同

下面的排序不正确的是（     ）

  A.电负性的大小： Cl＞S＞Al＞Mg                   

  B.硬度由大到小：  金刚石>碳化硅>晶体硅

  C.熔点由高到低：石英>食盐>干冰>钠         

  D.晶格能由大到小：NaF> NaCl> NaBr>NaI

下列实验能达到预期目的的是（     ）

序 号

实验操作

实验目的

A

将乙烯和乙烷的混合气体通过酸性高锰酸钾溶液

除去乙烷中混有的少量的乙烯

B

往混合物中加入饱和碳酸钠溶液，分液

除去乙酸乙酯中混有的少量的乙酸

C

往碘水中加入酒精，分液

提取碘水中的碘

D

取少量淀粉水解（水解时用硫酸作催化剂）后的溶液，加入新制的Cu(OH)2悬浊液，加热

检验淀粉的水解产物


氮化钠和氢化钠分别与水反应的化学方程式如下：① Na3N + 3H2O＝3NaOH + NH3   

②NaH + H2O＝NaOH + H2↑。有关Na3N和NaH的叙述正确的是      

A．离子半径：Na+>N3->H-                            B．反应①是氧化还原反应

C．与盐酸反应都只生成一种盐                  D．1molNaH反应时，转移1mole-

 下图是实验室制备氯气并进行一系列性质探究的实验装置（夹持及加热仪器已省略）。

（1）用二氧化锰和浓盐酸制备氯气，则反应的离子方程式为：     　    。

（2）实验装置B的作用之一是除去氯气中的杂质氯化氢作用之二是起安全瓶的作用，当长颈漏斗中液面上升时，说明     　      ，此时应停止实验。

（3）装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，为此C中II可放入   　  （填编号）。

         A．碱石灰        B．硅胶       C．浓硫酸       D．无水氯化钙

    （4）写出装置F中相应的离子反应方程式：    　       。

（5）设计装置D、E的目的是比较氯、溴、碘的非金属性，有人认为该设计不能达到实验目的，其理由是     　      。某兴趣小组的同学思考后将上述D、E、F装置改为如下图装置替代。已知当溴水浓度较小时，溶液颜色与氯水相似也呈黄色。

实验操作步骤如下：

I、打开弹簧夹，缓缓通入氯气

II、当a和b中的溶液都变为黄色时，夹紧弹簧夹。

III、当a中溶液由黄色变为棕色时，停止通氯气。

Ⅳ、______________________________________。

①设计步骤III的实验思想是      　      。

②步骤Ⅳ的操作是       　        。

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