题目内容


将标准状况下NO2和O2按体积比4∶1混合后充入一干燥烧瓶中，把烧瓶倒置于水中，瓶内液体逐渐上升，假设烧瓶内溶液不扩散，最终烧瓶内溶液溶质的物质的量浓度为 (　　 )

A． mol·L－1                           B．× mol·L－1

C． mol·L－1                          D．× mol·L－1

 


D

练习册系列答案
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某学生用0.1000 mol·L-1标准氢氧化钠溶液滴定未知浓度的稀硫酸，其操作可分解为如下几步：

A．取20.00mL待测硫酸溶液注入洁净的锥形瓶中，并加入2~3滴酚酞试液

B．用标准氢氧化钠溶液润洗滴定管2~3次

C．把盛有标准氢氧化钠溶液碱式滴定管固定好，调节滴定管尖嘴使之充满溶液

D．取标准氢氧化钠溶液注入碱式滴定管至“0”刻度以上2~3mL

E．调节液面至“0”或“0”刻度以下，记下读数

F．把锥形瓶放在滴定管的下面，用标准氢氧化钠溶液滴定至终点并记下滴定管的读数

（1）正确操作步骤的顺序为       ▲      （填序号）；

（2）上述B步骤操作目的是               ▲               ；

（3）判断到达滴定终点的现象是                ▲                  ；

（4）①达到滴定终点后发现碱式滴定管尖嘴部分有气泡，测定结果会    ▲  （填“偏大”“偏小”或“无影响”，下同）；

②取待测硫酸溶液的酸式滴定管用蒸馏水洗涤后没有用该硫酸溶液润洗，测定结果会   ▲   ；

（5）请在右边的方框内画出正在排气泡的碱式滴定管（仅画出刻度以下部分）：

（6）完成3次平行实验，平均消耗标准氢氧化钠溶液体积为20.20mL，则待测液的物质的量浓度为   ▲   mol·L-1。

工业上以铬铁矿(主要成分为FeO·Cr2O3)、碳酸钠、氧气和硫酸为原料生产重铬酸钠(Na2Cr2O7·2H2O)，其主要反应如下：

①4FeO·Cr2O3＋8Na2CO3＋7O2=8Na2CrO4＋2Fe2O3＋8CO2

②2Na2CrO4＋H2SO4=Na2SO4＋Na2Cr2O7＋H2O，下列说法正确的是  

A．反应①和②均为氧化还原反应      B．Na2Cr2O7中Cr元素的化合价为＋7

C．反应①的氧化剂是O2，还原剂是FeO·Cr2O3

D．反应①中生成1 mol的Na2CrO4时共转移28 mol电子

在无色透明的溶液中可以大量共存的离子组是  (      )

A． Mg2+、K+、Cl－、NO3-                       B．OH－、Cl－、Na+、NH4+

C．H+、K+、Fe2+、NO3-                    D．I-、Cl－、H+、Fe3+

已知：① 向KMnO4晶体滴加浓盐酸，产生黄绿色气体；② 向FeCl2溶液中通入少量实验①产生的气体，溶液变黄色。下列判断正确的为（     ）

A．上述实验证明氧化性：MnO4－＞Cl2＞Fe3+

B．上述实验中，有一个氧化还原反应

C．实验①生成的气体不能使湿润的淀粉KI试纸变蓝

D．实验②证明Fe2+既有氧化性又有还原性

把等物质的量的Cu、Fe粉投入一定量的FeCl3溶液中充分反应后取出部分溶液，

（1）若滴加一滴KSCN溶液，溶液显红色，则溶液中存在的离子有_________。

（2）若加一滴KSCN溶液，溶液不显红色，则溶液中一定存在的离子有_________，可能存在的金属粉末有_________。

（3）若加入的金属全部溶解，则溶液中n(Cu2+)：n(Fe2+)是_________。

（4）若（3）反应后的溶液中有3种金属离子，欲从中回收Cu和FeCl3，需要用到的试剂有（按反应顺序填写）___________________________。

（5）在500mL 0.1 mol·L-1 的FeCl2溶液中通入一定量Cl2，待反应结束后，将溶液稀释到1 L，再取出1/10稀溶液加入足量的AgNO3溶液，得到2.009g沉淀。原溶液中被氧化的Fe2+的物质的量为__________mol;若将剩余的Fe2+全部氧化，还需加入0.5 mol·L-1 的稀硝酸_________ mL。

某主族元素A的外围电子排布式为ns1，另一主族元素B的外围电子排布为ns2np4，

两者形成的离子化合物的化学式可能为(　  　)

A．AB             B．A2B          C．AB2                               D．A2B3

通过粮食发酵可获得某含氧有机化合物X，其相对分子质量为46，其中碳的质量分数为52.2%，氢的质量分数为13.0%。

(1)X的分子式是________________；

(2)由粮食发酵获得X的化学变化过程中，最主要的两个化学方程式是：

                                 ，                                   ；

(3)实验室可用X制取乙烯，该反应的化学方程式是

                                         ，反应类型为                


 氧化还原反应在生产、生活中具有广泛的用途。下列生产、生活中的事例不属于氧化还原反应的是（    ）

A.金属冶炼          B.燃放鞭炮           C.食物腐败         D.点制豆腐

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