题目内容

9．下列变化，需要加入适当的还原剂才能实现的（　　）
A．HCl→Cl2B．H2S→SO2C．Fe2O3→FeD．CaO→Ca（OH）2

分析 需要加入适当的还原剂才能实现，说明给予物质作氧化剂，在反应中得电子化合价降低，据此分析解答．

解答 解：A．该反应中Cl元素化合价由-1价变为0价，则氯化氢作还原剂，需要氧化剂才能实现，如高锰酸钾等，故A错误；
B．该反应中S元素化合价由-2价变为+4价，则硫化氢是还原剂，需要氧化剂才能实现，如氧气等，故B错误；
C．该反应中Fe元素化合价由+3价变为0价，所以氧化铁作氧化剂，需要还原剂才能实现，如C、CO等，故C正确；
D．该反应中各元素化合价不变，不需要发生氧化还原反应即可实现，故D错误；
故选C．

点评 本题考查氧化还原反应，侧重考查基本概念，明确元素化合价变化与氧化剂、还原剂关系是解本题关键，熟悉常见元素化合价，题目难度不大．

练习册系列答案
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19．报道，科学家已成功合成了少量N4，有关N4的说法正确的是（　　）
A．N4和N2是互为同位素
B．N4的摩尔质量是56g
C．相同质量的N4和N2所含原子个数比为2：1
D．每个N4分子含有28个电子
20．简单计算：
（1）0.5mol CH4的质量是8g，含12.04×6.02×1023个氢原子，5×6.02×1023个质子．
（2）标准状况下4.48L的HCl 溶于水配成100mL的溶液，所得溶液的物质的量浓度为2.0 mol/L，将上述溶液加水稀释到200mL，取出5mL，这5mL溶液的物质的量浓度是1.0mol/L．
（3）科学家已发现一种新型氢分子H3，在相同条件下，等质量的H3和H2，原子个数之比=1：1，分子个数之比=2：3．
（4）一定条件下，21.6gA单质与1.20molCl 2完全反应，生成0.8molAClx，则x=3，A的摩尔质量为27g/mol．
（5）由硫酸钾、硫酸铝和硫酸组成的混合溶液，其中c（H+）=0.1mol/L，c（Al3+）=0.4mol/L，c（SO42-）=0.8mol/L，则c（K+）为0.3mol/L．
17．11.0g 由${\;}_{1}^{2}$H和${\;}_{8}^{18}$O组成的水分子，其中含中子数为6mol，电子数为5mol．
4．（I）在一个容积固定不变的密闭容器中进行反应：2X（g）+Y（g）?2Z（g），已知将2molX和1molY充入该容器中，反应在绝热条件下达到平衡时，Z的物质的量为pmol．回答下列问题：
（1）若把2molX和1molY充入该容器时，处于状态I，达到平衡时处于状态II（如图1），则该反应的△H＜ 0； 熵变△S＜0  （ 填：“＜，＞，=”）．该反应在低温（填高温或低温）条件下能自发进行．

（2）该反应的v-t图象如图2中左图所示．若其他条件不变，仅在反应前加入合适的催化剂，则其v-t图象如图2中右图所示．以下说法正确的是②③⑤
①a1＞a2  ②b1＜b2  ③t1＞t2  ④右图中阴影部分面积更大⑤两图中阴影部分面积相等
（3）若该反应在容积可变的密闭容器中发生，在温度为T1、T2时，平衡体系中X的体积分数随压强变化曲线如图3所示．下列说法正确的是BD．
A． A、C两点的反应速率：A＞C                 B． A、C两点的气体密度：A＜C
C． B、C两点的气体的平均相对分子质量：B＜C    D． 由状态B到状态A，可以用加热的方法

（II）在容积可变的密闭容器中发生反应：mA（g）+nB（g）?pC（g），在一定温度和不同压强下达到平衡时，分别得到A的物质的量浓度如下表
压强p/Pa2×1055×1051×106
c（A）/mol•L-10.080.200.44
（1）当压强从2×105 Pa增加到5×105 Pa时，平衡不移动（填：向左，向右，不）
（2）维持压强为2×105 Pa，当反应达到平衡状态时，体系中共有amol气体，再向体系中加入bmolB，当重新达到平衡时，体系中气体总物质的量是（a+b）mol．
（3）其他条件相同时，在上述三个压强下分别发生该反应．2×105 Pa时，A的转化率随时间变化如图4，请在图4中补充画出压强分别为5×105 Pa 和1×106 Pa时，A的转化率随时间的变化曲线（请在图4上画出曲线并标出相应压强）．
14．铁在一定条件下与O2，水蒸气反应的共同产物是（　　）
A．FeOB．Fe2O3C．Fe3O4D．Fe（OH）3
1．下列各图示中能较长时间看到Fe（OH）2白色沉淀的是①②③⑤（填序号）
14．已知（1）Cu2+、Fe2+在pH为 4～5的条件下不水解，而这一条件下Fe3+几乎全部水解．
（2）双氧水（H2O2）是强氧化剂，在酸性条件下，它的还原产物是H2O．现用粗氧化铜（CuO中含少量Fe）制取CuCl2溶液的过程如下：
①取50mL纯净的盐酸，加入一定量的粗CuO加热搅拌、充分反应后过滤，测知滤液的pH=3．
②向滤液中加入双氧水、搅拌．
③调节②中溶液的pH至4，过滤．
④把③所得滤液浓缩．
（1）②中发生反应的离子方程式是2Fe2++H2O2+2H+═2Fe3++2H2O．
（2）③中使pH升高到4，采取的措施是：加入过量的D并微热、搅拌．
A．NaOH          B．氨水C．CuCl2             D．CuO
（3）③中过滤后滤渣的成分是Fe（OH）3、CuO．
15．实验小组用如图所示的实验装置进行实验．
实验目的：测定一定量的高锰酸钾加热产生氧气的体积
实验步骤：
第一步：称取3g高锰酸钾固体放入装置①的试管中，装置①的试管中发生反应的化学方程式为2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑
第二步：先把装置①、②、③连接，后点燃酒精灯给试管加热（横线上填“先”或“后”）这样做的理由是将产生的气体全部收入瓶中，准确测量体积 装置接口的连接顺序是acbd
第三步：当装置②中的液面不再变化时，移去酒精灯，试管冷却后，断开连接．将装置②的集气瓶密封，并贴上标签备用．
第四步：取出量筒内的导气管，读取量筒内水的体积并记录．读数时，视线必须与凹液面最低点保持水平．

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