题目内容

19．报道，科学家已成功合成了少量N4，有关N4的说法正确的是（　　）
A．N4和N2是互为同位素
B．N4的摩尔质量是56g
C．相同质量的N4和N2所含原子个数比为2：1
D．每个N4分子含有28个电子

分析 A．有相同质子数，不同中子数的原子互为同位素；
B．摩尔质量的单位是g/mol；
C．相同质量的N4和N2所含原子个数比为1：1；
D．N4分子含有的电子数为7×4=28．

解答 解：A．N4和N2是分子，不是原子，故不能互为同位素，故A错误；
B．N4的摩尔质量是56g/mol，故B错误；
C．相同质量的N4和N2所含原子个数比为1：1，故C错误；
D．N4分子含有的电子数为7×4=28，故每个N4分子含有28个电子，故D正确；
故选D．

点评 本题考查同位素的概念、电子数的计算、摩尔质量等知识，难度不大，要注意基础知识的积累．

练习册系列答案
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9．aL某浓度的SnC12溶液与过量FeC13溶液充分混合后，再加入$\frac{a}{2}$L 0.2000mol•L-1 K2Cr2O7溶液，恰好完全反应，则SnC12的浓度为（提示：①2Fe3++Sn2+═2Fe2++Sn4+；②6Fe2++Cr2O${\;}_{7}^{2-}$+14H+═6Fe3++2Cr3++7H2O）（　　）
A．0.3000mol•L-1B．1.2000 mol•L-1C．0.0333mol•L-1D．0.1333 mol•L-1
10．某校课外小组为测定某碳酸钠和碳酸氢钠混合物中碳酸钠的质量分数，甲、乙两组同学分别进行了下列相关实验．
方案Ⅰ．甲组同学用质量法，按如图1所示的实验流程进行实验：

（1）实验时，蒸发结晶操作中，除了酒精灯外，还要用到的仪器是蒸发皿、玻璃棒
（2）有同学认为“加入适量盐酸”不好操控，应改为“过量盐酸”，便于操作且不影响测定的准确性，你认为对或错对，为什么因盐酸易挥发，过量的盐酸在加热过程中挥发不残留，不影响结果．
（3）若实验中测得样品质量为46.4g，固体质量为40.95g，则碳酸钠的质量分数为45.7%．（保留3位有效数字）
（4）蒸发结晶过程中若有固体飞溅，测得碳酸钠的质量分数偏小（填偏大 偏小 无影响）．
方案Ⅱ：乙组同学的主要实验流程图如图2：

按如图3所示装置进行实验：

（5）在C中装碱石灰来吸收净化后的气体．D装置的作用是吸收空气中的水蒸气和二氧化碳，以确保前一个干燥管中质量增加量的准确性．
（6）有的同学认为为了减少实验误差，在反应前后都通入N2，反应后通入N2的目的是将B、C装置中残留CO2全部驱入D装置的碱石灰中，减小实验误差．
方案Ⅲ：气体分析法
（7）把一定量样品与足量稀硫酸反应后，用如图4装置测量产生CO2气体的体积，B溶液最好采用b（以下选项中选择）使测量误差较小．
a．饱和碳酸钠溶液　     b．饱和碳酸氢钠溶液
c．饱和氢氧化钠溶液　 　d．饱和硫酸铜溶液．
7．取铜-锌合金的粉末40g放入烧杯中，加入100g稀硫酸中，完全反应后，称量烧杯中剩余物质的质量为139.6g，求该合金中铜的质量分数．
14．下列有关${\;}_{6}^{12}$C、${\;}_{6}^{13}$C、${\;}_{6}^{14}$C说法错误的是（　　）
A．是碳元素的三种同位素
B．是不同的原子
C．化学性质完全不同
D．其中的 14C和14N所含的质量数相等
4．下列所给溶液，溶质物质的量浓度为1mol•L-1的是（　　）
A．含Na+为2mol的Na2SO4溶液
B．将1LHCl溶于1 L水
C．将1 L 0.8mol•L-1硫酸和 1L 1.2mol•L-1硫酸混合
D．将4.0gNaOH溶于水配成100mL溶液
11．如图表示配制一定物质的量浓度溶液的几个关键实验步骤和操作，现欲配制230mL 0.100mol•L-1 Na2CO3溶液，回答下列问题：

（1）若用Na2CO3．10H2O来配制溶液，需选择250mL的容量瓶，用天平称取晶体7.2克．若所取的晶体已经有一部分失去了结晶水，则所配制的溶液浓度偏大（填偏大、偏小或无影响）．
（2）步骤B通常称为转移，玻璃棒的作用是引流；步骤A通常称为定容，此时应注意视线与凹液面、刻度线水平相切，如果俯视刻度线，配制的浓度偏大 （填偏大、偏小或无影响）；步骤结束后发现液面低于刻度线，则配制的浓度无影响（填偏大、偏小或无影响）．
（3）将上述实验步骤A-F按实验过程先后次序排列C、B、D、F、A、E．
（4）下列关于容量瓶使用的说法正确的是BD
A．使用前须干燥
B．使用前先检查瓶塞不漏水
C．配好的溶液可以贮存在容量瓶中
D．热溶液须冷却至室温才能转移入容量瓶
E．容量瓶用于准确配制任意体积的一定物质的量浓度的溶液．
8．下列有关物质用途的说法中，不正确的是（　　）
A．Fe2O3常用于制造红色油漆和涂料
B．明矾能够消毒杀菌是利用了胶体的吸附性
C．氧化铝可用来制造耐高温的实验仪器
D．二氧化硅可用于制造光导纤维
9．下列变化，需要加入适当的还原剂才能实现的（　　）
A．HCl→Cl2B．H2S→SO2C．Fe2O3→FeD．CaO→Ca（OH）2

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