Question

海洋中资源丰富，如下图所示，下列有关说法正确的是（　　）

• A、工段③④⑤是溴元素的富集过程，③④⑤中均发生了氧化还原反应
• B、工段②中结晶出的MgCl₂?6H₂O可在空气中受热分解制无水MgCl₂
• C、氯碱工业通过电解NaCl溶液，主要生产Cl₂、H₂和纯碱
• D、工段①中除去粗盐中的SO₄^2-、Ca²⁺、Mg²⁺、Fe³⁺等杂质，操作顺序为：加入足量BaCl₂溶液→加入足量NaOH溶液→加入足量Na₂CO₃溶液→加入足量盐酸→过滤

Answer 1

考点：海水资源及其综合利用

专题：元素及其化合物

分析：A、③溴离子被氧化为溴单质，④溴单质被还原为溴离子，⑤是溴元素被氧化为溴单质；工段③④⑤是溴元素的富集过程，是富集溴的操作，均发生了氧化还原反应
B、氯化镁晶体脱水过程中镁离子易水解生成氢氧化镁沉淀，在氯化氢气体中脱水可以抑制镁离子水解；
C、氯碱工业电解饱和食盐水得到氯气、氢气和烧碱；
D．除去粗盐中的Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2-及泥沙，可以加过量的氯化钡除去硫酸根离子，然后用碳酸钠去除钙离子和过量的钡离子，则碳酸钠放在氯化钡之后，盐酸要放在最后，来除去过量的氢氧化钠和碳酸钠，加氢氧化钠无先后顺序要求．

解答： 解：A、③溴离子被氧化为溴单质，④溴单质被还原为溴离子，⑤是溴元素被氧化为溴单质；此过程是富集溴的操作，均发生了氧化还原反应，故A正确；
B、工段②中的MgCl₂?6H₂O脱水过程中镁离子易水解生成氢氧化镁沉淀，在氯化氢气体中脱水可以抑制镁离子水解；MgCl₂?6H₂0要在HCl氛围中加热脱水制得无水MgCl₂，故B错误；
C、氯碱工业电解饱和食盐水得到氯气、氢气和烧碱，纯碱是碳酸钠，故C错误；
D．选项中的试剂添加顺序中，生成的沉淀溶解于盐酸中，镁、铁离子、钙离子离子最后无法除去，则加入的药品顺序为：BaCl₂溶液→NaOH溶液→Na₂CO₃溶液→过滤后加盐酸，故D错误；
故选A．

点评：本题考查了海水提取溴的工艺流程，氯碱工业的反应原理，掌握基础是解题关键，题目较简单．