题目内容

下列物质含有极性共价键的是
 

（1）NaCl  （2）N2 （3）NaOH  （4）Na2O2 （5）H2O  （6）NH4Cl．
考点：共价键的形成及共价键的主要类型,极性键和非极性键
专题：化学键与晶体结构
分析：不同非金属元素之间存在极性共价键，据此分析．
解答： 解：（1）NaCl中存在离子键；
（2）N2 中同种非金属元素之间存在非极性键；
（3）NaOH中O元素与H元素之间形成极性键；
（4）Na2O2 中O元素与O元素之间形成非极性键；
（5）H2O中O元素与H元素之间形成极性键；
（6）NH4Cl中N元素与H元素之间形成极性键；
则含有极性共价键的是NaOH、Na2O2、H2O、NH4Cl．
故答案为：（3）（4）（5）（6）．
点评：本题考查了极性键的判断，题目难度不大，把握原子间形成极性键的条件是关键．
练习册系列答案
相关题目
汽车尾气净化中的一个反应如下：2NO（g）+2CO（g）?N2（g）+2CO2（g），请回答下列问题：
（1）已知：N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H=+180.5kJ?mol-l
C（s）+O2（g）=CO2（g）△H=-393.5  kJ?mol-l
2C（s）+O2（g）=2CO（g）△H=-221kJ?mol-l
则2NO（g）+2CO（g）?N2（g）+2CO2（g） 的△H=
 
kJ?mol-l．
（2）一定温度下，向体积为 1L的密闭容器中充入一定量的NO和CO．在t1时刻达到平衡状态，此时n（CO）=0.1mol，n（NO）=0.2mol，n（N2）=a mol，且N2占平衡总体积的
1
4
．
①则该反应的平衡常数K=
 
．若保持温度及容器体积不变，平衡后在此基础上再向容器中充入3a mol的N2、0.2mol的NO，平衡将
 
移动（填“向左”、“向右”或“不”）．
②下列各种情况，可说明该反应已经达到平衡的是
 
．
A．v生成（CO2）=v消耗（CO）          B．混合气体的密度不再改变
C．混合气体的平均相对分子质量不再改变  D．NO、CO、N2、CO2的浓度均不再变化
E．单位时间内生成2n mol碳氧双键的同时消耗n molN≡N
③在t2时刻，将容器迅速压缩到原容积的
1
2
，在其它条件不变的情况下，t3时刻达到新的平衡状态．请在图1中补充画出t2-t3-t4时段，正反应速率的变化曲线：

（3）如果要净化汽车尾气的同时提高该反应的速率和NO的转化率，采取的措施是
 
；
A．降低温度                   B．增大压强同时加催化剂
C．升高温度同时充入N2　　　 D．及时将CO2和N2从反应体系中移走
（4）为避免汽车尾气中的有害气体对大气的污染，给汽车安装尾气净化装置．净化装置里装有含Pd等过渡元素的催化剂，气体在催化剂表面吸附与解吸作用的机理如图2所示．
①写出上述变化中的总化学反应方程式
 
．
②有人提出，可以设计反应2CO（g）=2C（s）+O2（g） 来消除CO的污染．请你判断是否可行，并说出理由：
 
．
现有可逆反应：A（g）+2B（g）?C（g）+D（g）△H＜0．在相同温度下，将1mol A和2mol B加入到容积固定不变的甲容器中，将2mol C和2mol D加入到容积可变的乙容器中，t1=5min时两容器内均达到平衡状态，甲中c（C）=1.5mol/L．

请回答下列问题：
（1）5min内，用B物质表示甲容器中的平均反应速率v（B）=
 
．
（2）若使甲容器化学平衡向正反应方向移动，则可以改变的条件是
 
（填字母）；改变条件的瞬间，体系的正反应速率将
 
（填“增大”“减小”或“不变”）．
A．减小A的物质的量     B．降低体系的度       C．增大D的浓度　　　   D．加入催化剂
（3）保持温度不变，移动活塞P，使乙的容积和甲相等，达到新的平衡后，乙容器中C的物质的量浓度c（C）
 
 3mol/L （填“＜”、“=”或“＞”）．
（4）保持温度不变，t2时分别向甲、乙中加入等质量的氦气后，图中能表示甲中反应速率变化情况的是
 
，能表示乙中反应速率变化情况的是
 
．
氮可以形成多种离子，如N3-，NH2-，N3-，NH4+，N2H5+，N2H62+等，已知N2H5+与N2H62+是由中性分子结合质子形成的，类似于NH4+，因此有类似于 NH4+的性质．
（1）NH4+的电子式为
 
，N采用
 
杂化方式，NH4+粒子空间构型为
 
，键角为
 
．
（2）写出二种由多个原子组成的含有与N3-价电子数相同的物质的化学式
 
．
（3）等电子体的微粒往往具有相似的结构，试预测N3-的构型
 
．
工业食盐含Ca2+、Mg2+、SO42- 等杂质，要想精炼成精盐，请回答下列问题：
（1）除去上述的离子发生的离子反应方程式为①
 
；②
 
；③
 
．
（2）除去SO42-，必须添加钡试剂，该钡试剂可以是
 

A．Ba（OH）2     B．Ba（NO3）2    C．BaCl2
（3）为了有效除去Ca2+、Mg2+、SO42-，加入试剂的合理顺序为
 
．
A．先加NaOH，后加Na2CO3，再加Ba2+试剂
B．先加NaOH，后加Ba2+试剂，再加Na2CO3
C．先加Ba2+试剂，后加NaOH，再加Na2CO3．
写出有关反应的化学方程式：
（1）钠投入稀盐酸中
 
．
（2）钠投入硫酸铜溶液中
 
．
（3）过氧化钠与二氧化碳反应
 
．
（4）工业制漂白粉的化学反应方程式：
 

（5）漂白粉在空气中变质反应方程式：
 
．
写出除去下列物质中的杂质（括号内为杂质）时发生反应的化学方程式：
（1）Na2CO3固体（NaHCO3）
 
；
（2）SiO2（Al2O3）
 
；
（3）CO2（HCl）
 
；
（4）NaHCO3溶液（Na2CO3）
 
．
把在空气中久置的铝片5.0g投入盛有500mL 0.5mol?L-1硫酸溶液的烧杯中，该铝片与硫酸反应产生氢气的速率与反应时间的关系可用如图曲线来表示，回答下列问题：

（1）曲线由O→a段不产生氢气的原因是
 
有关反应的化学方程式为
 

（2）曲线a→c段，产生氢气的速率增加较快的主要原因是
 

（3）曲线由c以后，产生氢气的速率逐渐下降的主要原因是
 

（4）该反应若使用催化剂，可使H2产量增多吗？
 
（填“会”或“不会”）．
（5）某温度时，在2L密闭容器中X、Y、Z三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示．由图中的数据分析，该反应的化学方程式为
 
反应从开始至2min末，Z的平均反应速率为
 
．
海洋中资源丰富，如下图所示，下列有关说法正确的是（　　）
A、工段③④⑤是溴元素的富集过程，③④⑤中均发生了氧化还原反应
B、工段②中结晶出的MgCl2?6H2O可在空气中受热分解制无水MgCl2
C、氯碱工业通过电解NaCl溶液，主要生产Cl2、H2和纯碱
D、工段①中除去粗盐中的SO42-、Ca2+、Mg2+、Fe3+等杂质，操作顺序为：加入足量BaCl2溶液→加入足量NaOH溶液→加入足量Na2CO3溶液→加入足量盐酸→过滤

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