题目内容

20．下列指定反应的离子方程式正确的是（　　）
A．Cl2通入水中：Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-
B．铜丝插入稀硝酸：3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O
C．向NaClO溶液中通入过量SO2：ClO-+SO2+H2O=HClO+HSO3-
D．向NaAlO2溶液中通入过量CO2：2AlO2-+CO2+3H2O=2Al（OH）3↓+CO32-

分析 A．HCl是弱电解质，要写化学式；
B．稀硝酸和Cu反应生成可溶性的硝酸铜、NO和水；
C．二者发生氧化还原反应生成硫酸钠、HCl；
D．二者反应生成氢氧化铝和碳酸氢钠．

解答 解：A．HCl是弱电解质，要写化学式，离子方程式为Cl2+H2O=H++Cl-+HClO，故A错误；
B．稀硝酸和Cu反应生成可溶性的硝酸铜、NO和水，离子方程式为3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O，故B正确；
C．二者发生氧化还原反应生成硫酸钠、HCl，离子方程式为ClO-+H2O+SO2═2H++Cl-+SO42-，故C错误；
D．二者反应生成氢氧化铝和碳酸氢钠，离子方程式为AlO2-+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3-，故D错误；
故选B．

点评 本题考查离子方程式书写，为高频考点，侧重考查学生离子方程式书写方法的掌握和灵活运用，要遵循客观事实、原子守恒、电荷守恒、转移电子守恒，知道哪些物质写离子哪些写化学式，题目难度不大．

练习册系列答案
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10．环己酮是重要的化工原料，也是重要的工业溶剂．实验室制备环己酮的原理、有关数据及装置示意图如图：
反应原理：如图1所示

反应放热，温度过高或者重铬酸钠过量会进一步氧化．
主要物料及产物的物理参数：
名称性状密度溶点℃沸点℃溶解度
水乙醚
环已醇无色，有刺激性气味0.962425.93161.55.67g/100mL∞
环已酮无色，有刺激性气味0.9478-155.72.4g/100mL∞
实验装置：
如图2所示
实验步骤：
Ⅰ．投料：在100mL三颈烧瓶中加入20mL水，慢慢加入5mL浓硫酸摇动，振荡下缓慢加入5mL（4.8g，0.048mol）环己醇，并将混合液温度降至30℃以下．将5g（0.019mol）重铬酸钠溶于水得橙红色溶液备用．
Ⅱ．反应：将约$\frac{1}{5}$的重铬酸钠溶液加入三颈烧瓶中，充分搅拌使之混合均匀．冷水浴冷却，控制反应温度在55～60℃．待橙红色消失后，再将剩余的重铬酸钠溶液分四次加入到三颈烧瓶中．当温度自动下降时，加入4mL甲醇使反应液完全变成墨绿色（三价铬）；
Ⅲ．蒸馏：在反应瓶中加入30mL水，并改为蒸馏装置，收集90～99℃之间的馏分（环己酮与水的共沸物）至无油珠为止；
Ⅳ．萃取、干燥：将馏出液用食盐饱和后转入分液漏斗中，分出有机层．水层用8mL乙醚提取一次，将乙醚提取液和有机层合并，用无水硫酸镁干燥； 5．蒸馏，收集环己酮产品2.6g． 请回答下列问题：
（1）装置A的名称是分液漏斗．
（2）完成并配平反应方程式：
3+1 Na2Cr2O7+4H2SO4→3+1  Na2SO4+1  Cr2（SO4）3+7 H2O
（3）反应过程中加入甲醇后有无色气体生成．加入甲醇的作用是将过量的重铬酸钠还原，防止环己酮继续被氧化，请用离子方程式表示反应原理CH3OH+Cr2O72-+8H+→CO2↑+2Cr3++6H2O．
（4）步骤4向馏出液加入食盐的目的是利用盐析原理，减少环己酮在水中的溶解度，有利于分层，将乙醚提取液和有机层合并的原因是减少环己酮在水中溶解造成的损失．
（5）计算所得产品的产率55.3%．（保留三位有效数字）
11．Ⅰ．现有NH4Cl和氨水组成的混合溶液．请回答下列问题（填“＞”、“＜”或“=”）：
（1）若溶液的pH=7，则该溶液中c（NH4+）=c（Cl-）．
（2）若溶液中pH＞7，则该溶液中c（NH4+）＞c（Cl-）．
Ⅱ．常温下有浓度均为0.1mol•L-1的三种溶液：①Na2CO3、②NaHCO3、③HCl
（3）溶液②中按物质的量浓度由大到小顺序排列该溶液中各离子浓度c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（OH-）＞c（H+）＞c（CO32-）；
（4）溶液②中，c（CO32-）+c（HCO3-）+c（H2CO3）=0.1 mol•L-1；
（5）将10mL溶液③加水稀释至100mL，则此时溶液中由水电离出的c（ H+）=10-12mol•L-1．
Ⅲ．按要求完成下列填空：
（6）AlCl3溶液蒸干并灼烧得到的物质是Al2O3（填化学式）．
（7）泡沫灭火器灭火时发生反应的离子方程是Al3++3HCO3-=Al（OH）3↓+3CO2↑．
8．在一定温度下，投入4molSO2和4mol氧气，到2L的密闭容器中，反应达到平衡时n（SO2）+n（O2）=n（SO3），求二氧化硫的转化率和此温度下的平衡常数．
15．两种金属元素M和N，其中M单质是人类使用最广泛和最多的金属，N元素的氧化物和氢氧化物均具有两性，它们的单质及化合物有着各自的性质．
（1）在一定温度下，氧化M可以与一氧化碳发生下列反应：M2O3（s）+3CO（g）?2M（s）+3CO2（g）
①元素M名称铁，该反应的平衡常数表达式为：K=$\frac{c^3（C{O}_{2}）}{c^3（CO）}$．
②该温度下，在2L盛有M2O3粉末的密闭容器中通入CO气体，10min后，生成了单质M11.2g，则10min内CO的平均反应速率为0.0015mol•L-1•min-1．
（2）请用上述反应中某种气体的有关物理量来说明该反应已达到平衡状态：
①CO（或CO2）的浓度不再变化，②CO（或CO2）的生成速率消耗速率相等．
（3）某些金属氧化物粉末和N单质粉末状固体在镁条的引燃下可以发生反应．下列反应速率（v）和温度（T）的关系示意图中与该反应最接近的是b．

（4）写出N的氢氧化物在水中发生碱式电离的电离方程式：Al（OH）3?Al3++3OH-，欲使上述平衡体系中N简单阳离子浓度增加，可加入的物质是盐酸．
5．下列事故处理方法正确的是（　　）
A．汽油失火时，立即用水灭火
B．实验室不小心碰翻酒精灯引起实验桌上洒落的少量酒精起火时，迅速用泡沫灭火器灭火
C．浓硫酸溅到皮肤上，立即用稀 NaOH 溶液洗涤
D．浓 NaOH 溶液溅到皮肤上，立即用水冲洗，然后涂上稀硼酸溶液
12．下列叙述不正确的是（　　）
A．胶体区别于其它分散系的本质特征是：胶体粒子直径在1-100nm之间
B．一定温度、压强下，气体体积由其分子的大小决定
C．氧化还原反应的本质是电子转移
D．在1L2mol/L的氢氧化铁胶体中含有氢氧化铁胶粒数小于2NA
9．如图所示铜锌原电池T作时，下列叙述不正确的是（　　）
A．负极反应为：2n-2e -═2n2+B．电池反应为：Zn+Cu2+═Zn2++Cu
C．盐桥中酌K+移向ZnSO4溶液D．在外电路中，电子从负极流向正极
10．在0.2L由NaCl、MgCl2、BaCl2组成的混合溶液中，部分离子浓度大小如图所示，对于该溶液成分，下列说法不正确的是（　　）
A．NaCl的物质的量为0.2mol
B．溶质MgCl2的质量为9 g
C．该混合液中BaCl2的物质的量为0.1mol
D．将该混合液加水稀释至体积为1 L，稀释后溶液中的Ba2+物质的量浓度为0.1mol/L

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