Question

4．已知重铬酸钾（K₂Cr₂O₇）可将盐酸中的Cl^-氧化为氯气，同时自身被还原为Cr³⁺0.1mol K₂Cr₂O₇可氧化Cl^-的物质的量为（　　）

• A． 0.2 mol
• B． 0.3 mol
• C． 0.6 mol
• D． 1.4 mol

Answer 1

分析 重铬酸钾（K₂Cr₂O₇）中的铬的化合价为：+6价，所以0.1mol K₂Cr₂O₇得到电子的物质的量为（6-3）×2×0.1mol=0.6mol，1mol的Cl^-氧化为氯气，失去1mol的电子，根据得失电子守恒分析解答．

解答 解：重铬酸钾（K₂Cr₂O₇）中的铬的化合价为：+6价，所以0.1mol K₂Cr₂O₇得到电子的物质的量为（6-3）×2×0.1mol=0.6mol，1mol的Cl^-氧化为氯气，失去1mol的电子，则0.1mol K₂Cr₂O₇可氧化Cl^-的物质的量为0.6 mol，
故选C．

点评 本题考查氧化还原反应的计算，明确氧化还原反应中转移电子相等是解本题关键，知道常见元素化合价，题目难度不大．