题目内容
9．3Cu+8HNO3═3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O（用“双线桥法”表示电子转移的方向和数目）
，该反应中氧化剂是硝酸，氧化产物与还原产物的物质的量之比为3：2．
分析 3Cu+8HNO3═3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O中，Cu元素的化合价由 0升高为+2价，N元素的化合价由+5价降低为+2价，该反应中转移3mol电子，根据物质所含元素的化合价的变化判断氧化剂、还原产物以及参加氧化还原反应的硝酸的物质的量．
解答 解：化合价升高元素Cu失电子，化合价降低元素N得到电子，化合价升高数=化合价降低数=转移电子数=6，电子转移情况如下：，N元素的化合价由+5价降低为+2价，所以该反应的氧化剂是硝酸，氧化产物是硝酸铜与还原产物是一氧化氮，两者的物质的量之比为3：2，故答案为：；硝酸；3：2．
点评 本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，注意硝酸在反应中的两个作用，题目难度不大．
练习册系列答案
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12．己烯雌酚是一种激素类药物，结构如下．下列有关叙述中不正确的是（ ）
| A． | 可与NaOH和NaHCO3发生反应 | |
| B． | 它易溶于有机溶剂 | |
| C． | 1mol该有机物可以与5molBr2发生反应 | |
| D． | 该有机物分子中，至少8个碳原子一定共平面 |
20．一定量的混合气体，在密闭容器中发生如下反应：xA（g）+yB（g）?zC（g），达到平衡后测得A气体的浓度为1mol•L-1，当恒温下将密闭容器的容积扩大到2倍再达到平衡后，测得A的浓度为0.7mol•L-1，则下列叙述正确的是（ ）
| A． | 平衡向正反应方向移动 | B． | x+y=z | ||
| C． | C的体积分数升高 | D． | B的转化率降低 |
4．已知重铬酸钾（K2Cr2O7）可将盐酸中的Cl-氧化为氯气，同时自身被还原为Cr3+0.1mol K2Cr2O7可氧化Cl-的物质的量为（ ）
| A． | 0.2 mol | B． | 0.3 mol | C． | 0.6 mol | D． | 1.4 mol |
1．下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是（ ）
| A． | Na2S | B． | CH3CH2 OH | C． | NaHCO3 | D． | SO2 |
18．下列说法正确的是（ ）
| A． | 乙烯和乙烷都能发生加聚反应 | |
| B． | 乙烯和苯都能与溴水反应 | |
| C． | 乙醇不能发生取代反应 | |
| D． | 甲烷和氯气反应生成一氯甲烷与苯和硝酸反应生成硝基苯的反应类型相同 |
，F1和F2互为同分异构体，G1和G2互为同分异构体．）
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