题目内容
10．下列有关金属腐蚀与防护的说法正确的是（ ）| A． | 在海轮外壳连接锌块保护外壳不受腐蚀是采用了牺牲阴极的阳极保护法 | |
| B． | 当镀锡铁制品的镀层破损时，镀层仍能对铁制品起保护作用 | |
| C． | 纯银器表面在空气中因化学腐蚀渐渐变暗 | |
| D． | 可将地下输油钢管与外加直流电源的正极相连以保护它不受腐蚀 |
分析 A．海轮外壳连接锌块，锌为负极；
B．铁比锡活泼，易被腐蚀；
C．纯银器主要发生化学腐蚀；
D．防止金属被氧化，金属应连接电源的负极．
解答 解：A．海轮外壳连接锌块，锌为负极，保护外壳不受腐蚀，为牺牲阳极的阴极保护法，故A错误；
B．铁比锡活泼，当镀锡铁制品的镀层破损时，铁易被腐蚀，故B错误；
C．发生电化学腐蚀时，金属应不纯，则纯银器主要发生化学腐蚀，故C正确；
D．防止金属被氧化，金属应连接电源的负极，如连接正极，加剧腐蚀，故D错误．
故选C．
点评 本题考查金属的腐蚀与防护，题目难度不大，注意把握金属腐蚀的原理和电化学知识．
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+2H2$\stackrel{一定条件}{→}$
．
，
如图所示装置，用排空气法收集O2，O2应由b（填“a”或“b”下同）口进入，检验O2是否收集满的操作是将带火星的木条靠近a，如果带火星木条复燃，证明氧气收集满；若想用排水法收集O2，可将装置中充满水，O2由a口进入．
18．1mol CH4与Cl2发生光照下反应，生成相同物质的量的4种取代物，则消耗的Cl2的物质的量为（ ）
| A． | 0.5 mol | B． | 2 mol | C． | 2.5 mol | D． | 4 mol |
5．下列物质的电子式书写正确的是（ ）
| A． | 氯化氢 H+[${\;}_{•}^{×}$$\underset{\stackrel{••}{Cl}}{••}$${\;}_{•}^{•}$]- | |
| B． | 二氧化碳 ${\;}_{•}^{•}$$\underset{\stackrel{••}{O}}{••}$${\;}_{•}^{•}$C${\;}_{•}^{•}$$\underset{\stackrel{••}{O}}{••}$${\;}_{•}^{•}$ | |
| C． | 氮气  | |
| D． | 氯化镁[${\;}_{•}^{•}$$\underset{\stackrel{••}{Cl}}{••}$${\;}_{•}^{×}$]-Mg2+[${\;}_{•}^{×}$Cl${\;}_{•}^{•}$]- |
，二氯甲烷的结构式
，写出CH3（CH2）5CH3的名称：正庚烷．戊烷三种同分异构体的结构简式：CH3CH2CH2CH2CH3、CH3CH（CH3）CH2CH3、C（CH3）4．
19．下列说法不正确的是（ ）
| A． | 等质量的N02与N204，所含质子数一定相等 | |
| B． | 等体积的N2O与NO2的原子总数一定相等 | |
| C． | 等物质的量的02与03的质量比为2：3 | |
| D． | 分子中含有相等原子数的NH3与H2的电子数之比为5：2 |
20．下列说法正确的是（ ）
| A． | 7.8 g Na2O2中含有的阴离子数为0.1NA | |
| B． | 常温下，含0.1 mol碳酸钠的溶液中含有CO${\;}_{3}^{2-}$的个数为0.1NA | |
| C． | 7.8 g Na2S和Na2O2的混合物中，含有的阳离子数目为0.1NA | |
| D． | 12 g NaHSO4晶体中阳离子和阴离子的总数为0.3NA |