题目内容

对于混合物的分离或提纯，常采用的方法有：过滤、蒸发、蒸馏、萃取、加热、分解等．下列各组混合物的分离或提纯应采用什么方法？
（1）实验室中的石灰水久置，液面上常悬浮有CaCO3微粒，可用
 
方法除去Ca（OH）2溶液中悬浮的CaCO3微粒．
（2）除去乙醇中溶解的食盐可采用
 
的方法．
（3）除去氧化钙中的碳酸钙可用
 
的方法．
（4）除去镁中的杂质铝所用试剂
 
，反应的离子方程式：
 
．
考点：物质的分离、提纯的基本方法选择与应用
专题：实验题
分析：（1）CaCO3不溶于水，可用过滤的方法分离；
（2）乙醇易挥发，可用蒸馏的方法提纯；
（3）碳酸钙不稳定，加热可生成氧化钙；
（4）铝可与氢氧化钠溶液反应．
解答： 解：（1）CaCO3不溶于水，可用过滤的方法分离，故答案为：过滤；
（2）乙醇易挥发，而实验难挥发，则可用蒸馏的方法提纯，故答案为：蒸馏；
（3）碳酸钙不稳定，加热可生成氧化钙，则可用加热的方法除杂，故答案为：加热；
（4）铝可与氢氧化钠溶液反应，反应的离子方程式为2Al+2OH-+2H2O═2AlO2-+3H2↑，故答案为：NaOH溶液； 2Al+2OH-+2H2O═2AlO2-+3H2↑．
点评：本题考查物质的分离、提纯，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，为高频考点，注意把握物质的性质的异同，为解答该题的关键，难度不大．
练习册系列答案
相关题目
将某质量的镁铝合金溶解在500mL盐酸中，向反应后的溶液中逐滴加入2mol/L NaOH溶液，产生沉淀质量与碱溶液体积的关系如图所示．求：
（1）盐酸的物质的量浓度（假设反应后溶液体积不变）．
（2）产生沉淀质量的最大值．
下列物质的分类依据正确的是
  物质类别 分类依据
A 酸 电离时能否产生氢离子
B 碱性氧化物 是否属于金属氧化物
C 胶体 能否发生丁达尔现象
D 强电解质 水溶液中能否完全电离
A、AB、BC、CD、D
下列关于反应类型与氧化还原反应的说法中不正确的是（　　）
A、物质所含元素化合价降低的反应是还原反应
B、在氧化还原反应中还原剂失电子化合价升高
C、置换反应一定是氧化还原反应
D、一种元素的原子在失去电子的同时必定有另一种元素的原子得到电子
A、B、C、D、E为中学化学常见的单质或化合物，其相互转化关系如图1所示：
（1）若A是淡黄色化合物；常温下D是无色气体；C中含有的阴、阳离子均为10电子粒子．
①写出反应A→B的化学方程式
 
；
②将一定量的气体D通入2L C的溶液中，向所得溶液中边逐滴加入稀盐酸边振荡至过量，产生的气体与盐酸物质的量的关系如图2（忽略气体的溶解和HCl的挥发）．
请回答：O点溶液中所含溶质的化学式为
 
，a点溶液中各离子浓度由大到小的关系是
 
．
（2）若将（1）中的气体D通入氢氧化钡溶液中得不溶物F，F的KSP=8.1×10-9．现将该沉淀放入0.1mol/L的BaCl2溶液中，其KSP
 
，（填：增大、减小或不变），组成不溶物F的阴离子在溶液中的浓度为
 
mol/L．
（I）莽草酸是一种合成治疗甲型H1N1流感药物达菲的原料．鞣酸存在于苹果、生石榴等植物中（如图1）．下列关于这两种有机物的说法不正确的是
 
．

A．两种酸都能与溴水反应
B．两种酸遇三氯化铁溶液都显紫色
C．鞣酸分子与莽草酸分子相比多了两个碳碳双键
D．等物质的量的两种酸与足量金属钠反应时，产生氢气的量相同
E．等物质的量的两种酸与足量氢氧化钠溶液反应时，消耗氢氧化钠的量相同
（II）近年来，金属有机化合物的研究越来越引起化学家的重视，其研究成果已应用于有机合成．
（一）二茂铁[Fe（C5H5）2]是铁的一种金属有机化合物，结构如图2
（E表示铁），其中氢原子的化学环境完全相同．但早期人们却错误
地认为它的结构为：．核磁共振法能够区分这两种结构，在核磁共振氢谱中，正确的结构有
 
种峰，错误的结构有
 
种峰．
（二）Grignard试剂是镁的一种金属有机化合物，它的合成方法是：
RX+Mg
乙醚
RMgX（Grignard试剂）
生成的卤代烃基镁与具有羰基结构的化合物（醛、酮等）发生反应，再水解就能合成各种指定结构的醇（如图3）：
现以2-丁烯和必要的无机物为原料合成3，4-二甲基-3-己醇，进而合成一种分子式为C10H16O4的具有六元环的物质J，合成线路如图4：（提示：H的一氯代物只有3种）
请按要求填空：
（1）3，4-二甲基-3-己醇的结构简式是
 
，它是图示中的哪种物质
 
（填A～J的符号）．
（2）C+D→E的反应类型是
 
，F→G的反应类型是
 
．
（3）写出下列化学反应方程式（有机物请用结构简式表示）：
A→B：
 
．
（4）图示中的二元酸的名称是
 
；I和该二元酸除了能反应生成J外，还可以在一定条件下发生缩聚反应生成高聚物．试写出此高聚物的结构简式
 
．
如图为某化学兴趣小组进行不同条件下化学能转变为电能探究的装置．请你回答下列问题：
（1）当电极a为Al、电极b为Cu、电解质溶液为稀硫酸时，正极的电极反应式为：
 
．
（2）当电极a为Al、电极b为Mg、电解质溶液为氢氧化钠溶液时，该装置
 
（填“能”或“不能”）形成原电池，若不能，请说明理由；若能，请指出正、负极．
 

（3）当电极a为Fe、电极b为Cu、电解质溶液为浓硝酸时，电流计指针偏转短暂时间后向相反的方向偏转，烧杯中的溶液逐渐变蓝．
①出现这种现象的原因是：
 
．
②整个过程中，作负极的电极是
 
．
③上述现象引起了该兴趣小组的很大兴趣，有的同学认为老师在上原电池新课时讲的“较活泼的电极作原电池的负极”有错误，有的同学认为没有错．请简单谈谈你的看法：
 
．
甲醇应用于精细化工，塑料等领域，是基础的有机化工原料和优质燃料．工业上利用H2、CO和CO2等气体体系在催化剂条件下合成甲醇（CH3OH）．主要反应：
①CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H=-91kJ?mol-1
②CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H=-49kJ?mol-1
副反应：2CO（g）+4H2（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g）△H=-206kJ?mol-1
（1）写出反应②平衡常数的表达式
 
．
（2）工业上可利用CH3OH（g）制备CH3OCH3（g），写出热化学方程式
 
．
（3）生产中H2和CO按物质的量比为10：1投料，假设在反应容器中投入1mol CO和10mol H2在某温度下反应（只考虑反应①），达到平衡后，测得甲醇的物质的量分数为5%，计算CO转化率，写出计算过程．
（4）工业中常用甲醇为燃料制成燃料电池，请写出在KOH（aq）介质中该电池负极的电极反应式
 
．
有ag无色气体，可能为CH4、CO、H2中的两种或三种组成；现使该气体在氧气中完全燃烧并将燃烧产物通入装有足量Na2O2的容器中，充分反应后，打开容器放出残留气体，回答下列问题：
（1）若容器中固态质量增加ag，则该无色气体的成分为
 
．
（2）若固体质量增加量大于ag，则气体的成分可能为
 
、
 
、
 
．
（3）容器中可能的反应有
 
，
 
，
 
．

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