A.B.C.D.E为中学化学常见的单质或化合物.其相互转化关系如图1所示:(1)若A是淡黄色化合物,常温下D是无色气体,C中含有的阴.阳离子均为10电子粒子．①写出反应A→B的化学方程式 ,②将一定量的气体D通入2L C的溶液中.向所得溶液中边逐滴加入稀盐酸边振荡至过量.产生的气体与盐酸物质的量的关系如图2(忽略气体的溶解和HCl的� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

A、B、C、D、E为中学化学常见的单质或化合物，其相互转化关系如图1所示：
（1）若A是淡黄色化合物；常温下D是无色气体；C中含有的阴、阳离子均为10电子粒子．
①写出反应A→B的化学方程式

；
②将一定量的气体D通入2L C的溶液中，向所得溶液中边逐滴加入稀盐酸边振荡至过量，产生的气体与盐酸物质的量的关系如图2（忽略气体的溶解和HCl的挥发）．
请回答：O点溶液中所含溶质的化学式为

，a点溶液中各离子浓度由大到小的关系是

．
（2）若将（1）中的气体D通入氢氧化钡溶液中得不溶物F，F的K_SP=8.1×10^-9．现将该沉淀放入0.1mol/L的BaCl₂溶液中，其K_SP

，（填：增大、减小或不变），组成不溶物F的阴离子在溶液中的浓度为

mol/L．

考点：无机物的推断,难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质

专题：推断题,电离平衡与溶液的pH专题

分析：（1）若A是淡黄色化合物，且A能和D反应生成B，则A是Na₂O₂；常温下D是无色气体，且能和过氧化钠反应，则D是CO₂，C中含有的阴、阳离子均为10电子粒子，则C是NaOH，碳酸钠和碱反应生成NaOH，则E是碱，结合盐的性质结合溶液酸碱性决定；
（2）二氧化碳和氢氧化钡反应生成BaCO₃，则F是BaCO₃，温度不变，溶度积常数不变，根据溶度积常数计算碳酸钙离子浓度．

解答： 解：（1）若A是淡黄色化合物，且A能和D反应生成B，则A是Na₂O₂；常温下D是无色气体，且能和过氧化钠反应，则D是CO₂，C中含有的阴、阳离子均为10电子粒子，则C是NaOH，碳酸钠和碱反应生成NaOH，则E是碱，①二氧化碳和过氧化钠反应生成碳酸钠和氧气，反应方程式为：2CO₂+2Na₂O₂=2Na₂CO₃+O₂，
故答案为：2CO₂+2Na₂O₂=2Na₂CO₃+O₂；
②根据Na₂CO₃+HCl=NaHCO₃+NaCl、NaHCO₃+HCl=NaCl+H₂O+CO₂↑知，Na₂CO₃转化为NaHCO₃、NaHCO₃转化为NaCl需要的HCl的物质的量相等，实际上Na₂CO₃需要的HCl大于NaHCO₃，所以溶液中还存在NaOH；
a点时溶液中的溶质是NaHCO₃和NaCl，氯化钠为强碱强酸盐，钠离子和氯离子不水解，NaHCO₃为强碱弱酸酸式盐，其溶液呈碱性，则c（OH^-）＞c（H⁺），碳酸氢根离子水解程度大于电离程度，碳酸氢根离子电离生成碳酸根离子，水和碳酸氢根离子都电离生成氢离子，所以c（H⁺）＞c（CO₃^2-），根据元素守恒知c（Na⁺）＞c（Cl^-），根据图象知，NaOH需要HCl和碳酸钠需要HCl的物质的量之比为1：2，根据原子守恒知，生成氯化钠的物质的量和碳酸氢钠的物质的量之比为3：2，根据元素守恒知，溶液中离子浓度大小顺序是，故答案为：c（Na⁺）＞c（Cl^-）＞c（HCO₃^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）＞c（CO₃^2-），
故答案为：NaOH、Na₂CO₃；c（Na⁺）＞c（Cl^-）＞c（HCO₃^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）＞c（CO₃^2-）；
（2）二氧化碳和氢氧化钡反应生成BaCO₃，则F是BaCO₃，温度不变，溶度积常数不变，根据溶度积常数计算碳酸钙离子浓度，温度不变，溶度积常数不变，溶液中c（CO₃^2-）=

8.1×10-9

0.1

mol/L=8.1×10^-8mol/L
，故答案为：不变；8.1×10^-8．

点评：本题考查了无机物推断，涉及离子浓度大小比较、难溶物的溶解平衡原理等知识点，根据物质的颜色及结构确定物质，再结合溶度积常数、盐类水解等知识点来分析解答，难点是判断a点溶液中的溶质及其物质的量，结合物质之间的反应分析解答，题目难度中等．