题目内容
17．短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的位置如表所示，其中W的气态氢化物摩尔质量为34g/mol，则下列说法中正确的是（ ）| X | Y | ||
| Z | W | Q |
| A． | 阴离子还原性：W＞Q | |
| B． | X的最低价氢化物能形成分子间氢键 | |
| C． | Z能在自然界中以游离态存在 | |
| D． | Na与Y能形成化合物Na2Y2，1 mol Na2Y2与CO2反应，转移电子数为1 NA |
分析 由短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的位置，可知X、Y处于第二周期，Z、W、Q处于第三周期，Y、W同主族，W的气态氢化物摩尔质量为34g/mol，W为P或S，若W为P，则Y为N元素、X为C元素、Z为Al、Q为S元素；若W为S元素，Q为Cl，Y为O，X为N，Z为Si，以此来解答．
解答 解：由短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的位置，可知X、Y处于第二周期，Z、W、Q处于第三周期，Y、W同主族，W的气态氢化物摩尔质量为34g/mol，W为P或S，若W为P，则Y为N元素、X为C元素、Z为Al、Q为S元素；若W为S元素，Q为Cl，Y为O，X为N，Z为Si，
A．由于非金属性W＜Q，故阴离子还原性：W＞Q，故A正确；
B．若X为C元素，最低价氢化物为CH4，碳元素的电负性不是很大，故CH4分子间不能形成氢键，故B错误；
C．Z为Al或Si，均为亲氧元素，在自然界中不能以游离态存在，故C错误；
D．若Y为N，Na与N元素不能形成化合物Na2Y2，若Y为O时，1 mol Na2Y2与CO2反应，转移电子数为1 NA，故D错误；
故选A．
点评 本题考查位置、结构与性质的应用，为高频考点，把握元素的位置、元素化合物知识推断元素为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意PH3、H2S的摩尔质量均为34g/mol，题目难度不大．
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8．下列说法中正确的是（ ）
①油脂在酸性或碱性条件下均可发生水解反应，且产物相同
②由油脂得到甘油和由淀粉得到葡萄糖均发生了水解反应
③淀粉和纤维素在酸催化下完全水解后的产物都是葡萄糖
④用新制的银氨溶液可区分甲酸甲酯和乙醛．
①油脂在酸性或碱性条件下均可发生水解反应，且产物相同
②由油脂得到甘油和由淀粉得到葡萄糖均发生了水解反应
③淀粉和纤维素在酸催化下完全水解后的产物都是葡萄糖
④用新制的银氨溶液可区分甲酸甲酯和乙醛．
| A． | ①② | B． | ②③ | C． | ②④ | D． | ③④ |
5．“神舟”飞船上的太阳能帆板采用了大量先进的复合材料，以便在尽可能提高发电效能的同时，减轻其自身质量，其身价达到了上千万元．下列说法不符合事实的是（ ）
| A． | 复合材料的使用可以使太阳能帆板承受超高温 | |
| B． | 复合材料的使用可以使“神舟”飞船质量变轻 | |
| C． | 复合材料的使用可以使太阳能帆板承受超高强度的改变 | |
| D． | 复合材料的使用可以使太阳能帆板承受温差造成的热胀冷缩的难题 |
12．锰的单质及其化合物在生产、生活中有广泛应用．
（1）碱性锌锰电池广泛应用于日常生活．电池的总反应式为：
Zn（s）+2MnO2（s）+2H2O（l）═Zn（OH）2（s）+2MnOOH（s）．
该电池的正极反应式为MnO2+H2O+e-=MnOOH+OH-．
（2）某学习小组拟以废旧干电池为原料制取锰，简易流程如下：
①加入浓盐酸溶解废旧电池内黑色物质过程中保持通风，其原因是二氧化锰与浓盐酸反应会产生有毒的氯气．
②从产品纯度、环保等角度考虑，X宜选择C（填代号）．
A．焦炭 B．铝 C．氢气 D．一氧化碳
③写出碳酸锰在空气中灼烧生成四氧化三锰的化学方程式6MnCO3+O2 $\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Mn3O4+6CO2．
（3）电解硫酸锰溶液法制锰又叫湿法冶锰．以菱锰矿（主要成份是MnCO3，主要杂质是Fe2+、Co2+、Ni2+）为原料制备锰的工艺流程如下：
已知：NiS、CoS均难溶于水．部分氢氧化物的pH如下表：（若某离子浓度小于等于10-5mol•L-1，则认为完全沉淀）
①浸出槽内MnO2的作用是（用离子方程式表示）MnO2+4H++2Fe2+=2Fe3++Mn2++2H2O．
②加入氨水调节浸出槽中溶液的pH范围为3.8≤pH＜8.3．
③电解槽阴极的电极反应式为Mn2++2e-=Mn．
（1）碱性锌锰电池广泛应用于日常生活．电池的总反应式为：
Zn（s）+2MnO2（s）+2H2O（l）═Zn（OH）2（s）+2MnOOH（s）．
该电池的正极反应式为MnO2+H2O+e-=MnOOH+OH-．
（2）某学习小组拟以废旧干电池为原料制取锰，简易流程如下：
①加入浓盐酸溶解废旧电池内黑色物质过程中保持通风，其原因是二氧化锰与浓盐酸反应会产生有毒的氯气．
②从产品纯度、环保等角度考虑，X宜选择C（填代号）．
A．焦炭 B．铝 C．氢气 D．一氧化碳
③写出碳酸锰在空气中灼烧生成四氧化三锰的化学方程式6MnCO3+O2 $\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Mn3O4+6CO2．
（3）电解硫酸锰溶液法制锰又叫湿法冶锰．以菱锰矿（主要成份是MnCO3，主要杂质是Fe2+、Co2+、Ni2+）为原料制备锰的工艺流程如下：
已知：NiS、CoS均难溶于水．部分氢氧化物的pH如下表：（若某离子浓度小于等于10-5mol•L-1，则认为完全沉淀）
| 物质 | Fe（OH）2 | Ni（OH）2 | Co（OH）2 | Mn（OH）2 | Fe（OH）3 |
| 开始沉淀pH | 7.5 | 7.7 | 7.6 | 8.3 | 2.7 |
| 完全沉淀pH | 9.7 | 8.4 | 8.5 | 9.8 | 3.8 |
②加入氨水调节浸出槽中溶液的pH范围为3.8≤pH＜8.3．
③电解槽阴极的电极反应式为Mn2++2e-=Mn．
在如图所示均用石墨作电极的电解池中，甲池中为500mL含某一溶质的蓝色溶液，乙池中为500mL稀硫酸，闭合K1，断开K2进行电解，观察到A电极表面有红色的固态物质生成，B电极有无色气体生成；当溶液中的原有溶质完全电解后，立即停止电解，取出A电极，洗涤、干燥、称量，电极质量增重1.6g．请回答下列问题：
9．下列有关电池的说法不正确的是（ ）
| A． | 手机用的锂离子电池属于二次电池 | |
| B． | 锌锰干电池中锌电极是负极 | |
| C． | 甲醇燃料电池可把化学能转化为电能 | |
| D． | 汽车所用的铅蓄电池可以无限次的反复放电、充电 |
6．常温常压下，下列有机物为气体的是（ ）
| A． | CH4 | B． | C6H6 | C． | C2H5OH | D． | CH3COOH |