Question

用标准的NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，用酚酞作指示剂，下列操作会导致实验结果偏低的是（　　）

• A、碱式滴定管用蒸馏水洗净后没有用标准液润洗
• B、锥形瓶用蒸馏水洗净后没用待测液润洗
• C、滴定管尖端气泡没有排除，滴定后消失
• D、终点读数时俯视

Answer 1

考点：中和滴定

专题：实验评价题

分析：根据c（HCl）=

c(NaOH)×V(NaOH)

V(HCl)

分析不当操作对V（NaOH）的影响，以此判断浓度的误差．

解答： 解：A、碱式滴定管未润洗就装标准液滴定，则氢氧化钠的浓度会减小，在与盐酸反应时消耗的V（NaOH）偏大，根据c（HCl）=

c(NaOH)×V(NaOH)

V(HCl)

可知C（HCl）偏高，故A错误；
B、盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过，未用待测液润洗，待测液的物质的量不变，消耗的标准液的体积不变，结果不变，故B错误；
C、滴定管尖端气泡没有排除，滴定后消失，则消耗的V（NaOH）偏大，根据c（HCl）=

c(NaOH)×V(NaOH)

V(HCl)

可知，C（HCl）偏高，故C错误；
D、滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度，其它操作均正确，导致V（NaOH）偏小，则结果偏低，故D正确；
故选：D．

点评：本题考查中和滴定的误差分析，注意利用公式来分析解答，无论哪一种类型的误差，都可以归结为对标准溶液体积的影响，题目难度不大．