题目内容
3．室温下，向一定量的稀氨水中逐滴加入物质的量浓度相同的盐酸，直至盐酸过量．请分析上述实验过程中，①所发生的反应；②溶液的成分；③溶液的pH的变化，并回答下列问题：（1）该反应的离子方程式为H++NH3•H2O═NH4++H2O溶液的PH变化情况是由大到小（选填“大”“小”）
（2）在实验过程中水的电离程度变化趋势是先大后小（选填“大”“小”或“不变”）
（3）在实验过程中，当溶液的PH恰好等于7时，溶液中对应溶质的化学式是NH4Cl和NH3•H2O，此时溶液中离子浓度的大小顺序是c（Cl-）=c（NH4+）＞c（H+）=c（OH-）．
分析 （1）根据盐酸与氨水反应生成氯化铵和水书写；根据溶液中氢离子浓度的变化分析溶液pH变化；
（2）酸溶液和碱溶液都抑制了水的电离，两溶液恰好反应时铵根离子发生水解，促进了水的电离，据此进行判断；
（3）在实验过程中，当溶液的pH恰好等于7时，则氨水应过量，则根据电荷守恒判断离子浓度大小关系．
解答 解：（1）盐酸与氨水反应生成氯化铵和水，反应离子方程式为：H++NH3•H2O═NH4++H2O；随着盐酸的加入，溶液中氢氧根离子浓度逐渐减小，则溶液的pH逐渐减小，即溶液的pH从大到小，
故答案为：H++NH3•H2O═NH4++H2O；大；小；
（2）向一定量的稀氨水中逐滴加入物质的量浓度相同的盐酸，随着盐酸的加入，溶液中氢氧根离子浓度逐渐减小，则水的电离程度逐渐增大；当两溶液恰好反应生成氯化铵时水的电离程度最大，当盐酸的过量后，溶液中氢离子浓度逐渐增大，水的电离程度有逐渐减小，所有水的电离程度先大后小，
故答案为：大；小；
（3）在实验过程中，当溶液的pH恰好等于7时，则氨水应过量，溶液中对应溶质的化学式是NH4Cl和NH3•H2O；
pH恰好等于7，则c（H+）=c（OH-），由电荷守恒c（Cl-）+c（OH-）=c（NH4+）+c（H+）可知c（Cl-）=c（NH4+），所以溶液中离子浓度的大小顺序为：c（Cl-）=c（NH4+）＞c（H+）=c（OH-），
故答案为：NH4Cl和NH3•H2O；c（Cl-）=c（NH4+）＞c（H+）=c（OH-）．
点评 本题考查了酸碱混合的定性判断及溶液pH的计算，题目难度中等，涉及离子浓度大小比较、酸碱混合的定性判断、离子方程式书写、水的电离及其影响等知识，明确溶液酸碱性与溶液pH的关系为解答关键，注意掌握判断离子浓度大小常用方法，试题培养了学生的分析、理解能力及灵活应用能力．
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某温度时，在2L密闭容器中，三种气态物质X、Y、Z的物质的量（n）随时间（t）变化的曲线如图所示，由图中数据分析可得：| A． | X原子的电子层数比Y原子的电子层数多 | |
| B． | X的氢化物的沸点比Y的氢化物的沸点低 | |
| C． | X-的还原性比Y-弱 | |
| D． | Y的单质能将X从NaX的溶液中置换出来 |
| A． | 300mL0.1mol•L-1Na2SO4溶液中Na+浓度为0.6mol•L-1 | |
| B． | 标准状况下，22.4LH2O所含原子数为3NA | |
| C． | 1molH3O+中所含有电子数为10NA | |
| D． | 0.2mol•L-1Ba（NO3）2溶液中NO${\;}_{3}^{-}$离子数为0.4NA |
．
，该有机物与H2加成时最多能消耗氢气的物质的量3mol，有机物Y是X的同分异构体，且属于芳香烃，写出Y的结构简式
，将Y加入酸性高锰酸钾溶液中的现象酸性高锰酸钾溶液褪色．
| A． | 正、逆反应不再进行 | B． | 浓度为零 | ||
| C． | 正、逆反应都还在继续进行 | D． | 正、逆反应的速率相等 |
| A． | 元素Y、W的简单阴离子具有相同的电子层结构 | |
| B． | 由X、W两种元素组成的化合物是离子化合物 | |
| C． | X的简单气态氢化物的热稳定性比W的强是因为X的氢化物分子间易形成氢键 | |
| D． | 离子半径：r（Z）＜r（Y）＜r（X）＜r（W） |