题目内容

主族元素A、B、C、D都是短周期元素，A、D同主族，B、C在同一周期，A、D原子的最外层电子数都是1，C原子最外层电子数比B原子少2个，且最外层电子数是次外层电子数的2倍．A、B单质在常温下均为气体，它们在一定条件下以体积比2∶1完全反应，生成物在常温下是液体，此液体与D单质能剧烈反应生成A的单质，所得溶液中含有与氖原子的电子层结构相同的阳离子．

回答下列问题：

(1)写出元素符号：A是________，B是________，C是________，D是________．

(2)写出B单质与D在加热反应后生成物质的化学式：________．

(3)写出一种由A、B、C、D组成的化合物的化学式：________．

答案：
解析：

　　(1)H　O　C　Na

　　(2)Na2O2

　　(3)NaHCO3或Na2CO3·10H2O


练习册系列答案
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短周期主族元素A、B、C、D、E、F的原子序数依次增大．A和B形成4个原子核的分子，A和C形成3个原子核的分子，且两种分子均含有10个电子．D的阳离子电子层结构与氖相同，且与A同主族．E的常见氧化物有两种，其中一种能使品红溶液褪色．
（1）F在周期表中的位置是第
三
三
周期第
VIIA
VIIA
族．
（2）①C和D可形成原子个数比为1：1的化合物甲，甲是
离子
离子
（填“离子”或“共价”）化合物，电子式是
．
②D和E能形成离子化合物，用电子式表示该化合物的形成过程
．
（3）M是一种常见的金属单质，与元素F的单质转化关系如下图所示：

P→Q反应的离子方程式是
2Fe3++Fe=3Fe2+
2Fe3++Fe=3Fe2+
．
（4）E与F可形成一种相对分子质量是135的共价化合物乙．乙在橡胶硫化时，可以做硫的溶剂，乙遇到水时可以反应生成三种中学常见物质，其中一种是使品红溶液褪色的E的氧化物，一种是黄色固体．
乙和水反应的化学方程式是
2S2Cl2+2H2O=SO2↑+3S↓+4HCl
2S2Cl2+2H2O=SO2↑+3S↓+4HCl
．
主族元素A、B、C、D的原子序数都小于18，A与D同主族，B与C在同一周期，A、D原子的最外层电子数都是1，C原子最外层电子数比B原子少2个，且C最外层电子数是次外层电子数的2倍．A、B单质在常温下均为气体，它们在高温下以体积比2：1完全反应，生成物在常温下是液体．此液体与D单质能激烈反应生成A的单质．所得溶液滴入酚酞显红色，同时溶液中含有与氖原子的电子层结构相同的阳离子．回答下列问题：
（1）写出元素符号A
H
H
，D
Na
Na
．写出B阴离子结构示意图
；写出C元素在周期表中的位置第
四
四
周期
ⅣA
ⅣA
族；
（2）写出C在足量B中充分反应后生成物的电子式
，结构式
O=C=O
O=C=O
．
（3）写出B、D在加热条件下形成化合物的电子式
，判断其中的化学键的类型
离子键、共价键
离子键、共价键
．用电子式表示B、D在不加热条件下形成化合物的形成过程：
．
（4）写出一种有A、B、C、D组成的化合物的化学式
NaHCO3
NaHCO3
．
短周期主族元素A、B、C、D、E，原子序数依次增大，A元素的单质常温常压下是最轻的气体，B元素所形成化合物种类最多，C的最高价氧化物对应水化物甲与其气态氢化物乙能够化合形成盐丙；D元素的离子半径是同周期元素形成的简单离子中最小的．
（1）已知相关物质之间存在如下变化：

丁与乙和水反应生成戊和丙的离子方程式为
Al3++3NH3?H2O=Al（OH）3↓+3NH4+
Al3++3NH3?H2O=Al（OH）3↓+3NH4+

（2）已知E 及其化合物有以下变化：

E的电子排布式为
1s22s22p63s23p4
1s22s22p63s23p4
单质E 与化合物Z在一定条件下反应生成X和水的化学方程式
S+2H2SO4
 △ 
.
 
3SO2↑+2H20
S+2H2SO4
 △ 
.
 
3SO2↑+2H20
；由A、B、C、D、E 5种元素中的两种元素，可形成既含极性键又含非极性键的18电子的分子，该分子的分子式为
H2O2或N2H4或C2H6等
H2O2或N2H4或C2H6等
 （任写一个）．
（3）C有多种氧化物，其中之一是一种无色气体，在空气中迅速变成红棕色，在一定条件下，2L的该无色气体与0.5L的氧气相混合，若该混合气体被足量的NaOH溶液完全吸收后没有气体残留，所生成的C的含氧酸盐的化学式是
NaNO2
NaNO2
．
短周期的五种主族元素A、B、C、D、E原子序数依次变小．A的单质在常温下为气态，B、D属于同一主族，C为自然界含量最多的金属元素，D的最外层电子数为次外层的2倍，E为周期表中原子半径最小的元素．
（1）A、B的元素名称分别为
氯
氯
、
硅
硅
．
（2）D、E可以形成多种化合物，其中一种化合物的相对分子质量为28．写出其结构简式
CH2═CH2
CH2═CH2
．
（3）自然界中B元素多以氧化物的形式存在，请写出工业上制取B单质的化学方程式
SiO2+2C
 高温 
.
 
Si+2CO↑
SiO2+2C
 高温 
.
 
Si+2CO↑
．
（4）写出实验量制取A气体的化学方程式
MnO2+4HCl（浓）
  △  
.
 
MnCl2+Cl2↑+2H2O
MnO2+4HCl（浓）
  △  
.
 
MnCl2+Cl2↑+2H2O
．
（5）a克C单质和氧化铁的混合物分为两等份，向其中一份中加入足量NaOH溶液，测得生成气体（标况，下同）体积为mL；另一份在高温下恰好完全反应，将产物冷却后加入足量HCl溶液，测得生成气体体积为nL．则m：n=
3：2
3：2
．
现有五种短周期主族元素A、B、C、D、E，其原子序数依次增大．A原子约占宇宙中原子总数的88 6%，A+又称为质子：B是形成化合物种类最多的元素，C元素的最简单的氢化物Y的水溶液显碱性．E是短周期元素中电负性最小的元素．A、B、C、E四种元素都能与D元素形成原子个数比不相同的常见化合物．试回答下列问题：
（1）写出A、E两元素形成的原子个数比为1：1的化合物的电子式
 
．
（2）向氯化亚铁溶液滴加过量的E的最高价氧化物对应水化物的溶液，现象是
 
．
（3）Y溶液显碱性的原因是（用一个离子方程式表示）
 
．
（4）检验汽车尾气中含有的化合物BD的方法是：向酸性PdCl2溶液中通A汽车尾气，若生成黑色沉淀（Pd），证明汽车尾气中含有BD．写出反应的离子方程式
 
．
（5）下列有关物质性质的比较中．不正确的是
 
．
a．热稳定性：H2S＞SiH4    b．离子半径：Na+＞S2-
c．第一电离能N＞O    d．元素电负性：C＞H
（6）已知：①CH3OH（g）+H2O（g）=CO2（g）+3H2（g）△H=+49.0kJ/mol
②CH3OH（g）+
32
O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H=-192.9kJ/mol
由上述方程式可知．CH3OH的燃烧热
 
（填“大于”、“等于”或小于”）192.9kJ/mol．已知水的气化热为44kJ/mol．则表示氢气燃烧热的热化学方程式为
 
．

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