题目内容
X、Y、Z、W、G、H和L均由短周期元素组成，它们是中学化学中常见的气体，具有如下性质：
①X、Y、G能使湿润的蓝色石蕊试纸变红，L能使湿润的蓝色石蕊试纸先变红后褪色，H能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，Z、W不能使湿润的石蕊试纸变色；②X（或L）和H相遇产生白烟； ③Y是形成酸雨的主要气体且能使品红溶液褪色； ④Z和W相遇生成红棕色气体； ⑤G在W中燃烧可以产生Y和H2O；
回答下列问题：
（1）H的化学式是 ，实验室制取H的化学反应方程式是 ；
（2）Z的化学式是 ，W的化学式是 ；
（3）⑤中发生反应的化学方程式是 ；
（4）实验室制备、收集干燥的Y气体，所需仪器如下．装置A产生Y气体，按气流方向连接各仪器接口，顺序为a接 接 接 接 接f，装置D的作用是 ，装置E中NaOH溶液的作用是 ．
（5）工业上用H检验输送L的管道是否漏气，可观察到大量白烟，同时有单质生成，写出化学方程式 ．该反应中被氧化的H与参与反应的 H的质量之比 ．
①X、Y、G能使湿润的蓝色石蕊试纸变红，L能使湿润的蓝色石蕊试纸先变红后褪色，H能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，Z、W不能使湿润的石蕊试纸变色；②X（或L）和H相遇产生白烟； ③Y是形成酸雨的主要气体且能使品红溶液褪色； ④Z和W相遇生成红棕色气体； ⑤G在W中燃烧可以产生Y和H2O；
回答下列问题：
（1）H的化学式是
（2）Z的化学式是
（3）⑤中发生反应的化学方程式是
（4）实验室制备、收集干燥的Y气体，所需仪器如下．装置A产生Y气体，按气流方向连接各仪器接口，顺序为a接
（5）工业上用H检验输送L的管道是否漏气，可观察到大量白烟，同时有单质生成，写出化学方程式
考点：位置结构性质的相互关系应用
专题：元素周期律与元素周期表专题
分析：X、Y、Z、W、G、H和L均由短周期元素组成，说明它们为1-18号元素组成的气体，可能为氢气、氮气、氧气、氟气、氯气、一氧化碳、一氧化氮、二氧化碳、二氧化碳、氮气、氮的氧化物、硫的氧化物等气体，
①X、Y、G能使湿润的蓝色石蕊试纸变红，说明X、Y、G均为酸性气体，H能使湿润的红色石蕊试纸变蓝为氨气，Z、W不能使湿润的石蕊试纸变色，说明为中性气体；
②X（或L）和H相遇产生白烟，说明X为HCl，L为氯气，H为NH3；
③Y是形成酸雨的主要气体且能使品红溶液褪色，说明Y为二氧化硫；
④Z和W相遇生成红棕色气体，红棕色为二氧化氮，说明Z和W分别为NO和O2；
⑤G在W中燃烧可以产生Y和H2O，说明G为H2S，W为O2；
据此分析结合各选项进行解答．
①X、Y、G能使湿润的蓝色石蕊试纸变红，说明X、Y、G均为酸性气体，H能使湿润的红色石蕊试纸变蓝为氨气，Z、W不能使湿润的石蕊试纸变色，说明为中性气体；
②X（或L）和H相遇产生白烟，说明X为HCl，L为氯气，H为NH3；
③Y是形成酸雨的主要气体且能使品红溶液褪色，说明Y为二氧化硫；
④Z和W相遇生成红棕色气体，红棕色为二氧化氮，说明Z和W分别为NO和O2；
⑤G在W中燃烧可以产生Y和H2O，说明G为H2S，W为O2；
据此分析结合各选项进行解答．
解答：
解：X、Y、Z、W、G、H和L均由短周期元素组成，说明它们为1-18号元素组成的气体，可能为氢气、氮气、氧气、氟气、氯气、一氧化碳、一氧化氮、二氧化碳、二氧化碳、氮气、氮的氧化物、硫的氧化物等气体，
①X、Y、G能使湿润的蓝色石蕊试纸变红，说明X、Y、G均为酸性气体，H能使湿润的红色石蕊试纸变蓝为氨气，Z、W不能使湿润的石蕊试纸变色，说明为中性气体；
②X（或L）和H相遇产生白烟，说明X为HCl，L为氯气，H为NH3；
③Y是形成酸雨的主要气体且能使品红溶液褪色，说明Y为二氧化硫；
④Z和W相遇生成红棕色气体，红棕色为二氧化氮，说明Z和W分别为NO和O2；
⑤G在W中燃烧可以产生Y和H2O，说明G为H2S，W为O2；
（1）H能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，说明H为氨气；实验室制氨气用熟石灰和氯化铵固体在加热，生成氯化钙和水和氨气，反应方程式为：Ca（OH）2+2NH4Cl
CaCl2+2H2O+2NH3↑，故答案为：NH3；Ca（OH）2+2NH4Cl
CaCl2+2H2O+2NH3↑；
（2）W不能使湿润的石蕊试纸变色为中性气体，Z和W相遇生成红棕色气体，红棕色为二氧化氮，所以Z和W分别为NO和O2，2NO+O2═2NO2，
故答案为：NO；O2；
（3）Y是形成酸雨的主要气体且能使品红溶液褪色，说明Y为二氧化硫，G在W中燃烧可以产生Y和H2O，W为O2，说明G含有H、S两种元素，G为H2S，）⑤中发生反应的化学方程式为2H2S+3O2
2SO2+2H2O，故答案为：2H2S+3O2
2SO2+2H2O；
（4）实验室常用亚硫酸钠（Na2SO3）固体与浓硫酸在常温下反应制取二氧化硫，因此用该方法制备的二氧化硫气体中常含有杂质水蒸气，浓H2SO4 能除去水蒸气但不能和二氧化硫反应，可用浓硫酸干燥，所以a→d，氧化硫能溶于水，密度比空气大，因此只能用向上排空气法，气体从长导管C进入d→e→c；二氧化硫有毒，是形成酸雨的主要气体，防止造成污染，多余的尾气排出用E氢氧化钠溶液吸收，发生SO2+2NaOH=H2O+Na2SO3，气体从短导管f进入，D可以防止倒吸b→f，
故答案为：d；e；c；b；安全瓶，防止倒吸；尾气处理，防止污染环境；
（5）氯气与氨气反应有单质生成（此单质为氮气），可知氯元素的化合价降低，根据氧化还原反应，可知氮元素被氧化为氮气，且8mol的氨气反应，只有2mol被氧化，反应方程式为8NH3+3Cl2=N2+6NH4Cl，故被氧化的氨气与反应的氨气物质的量之比为：2：8=1：4，
故答案为：8NH3+3Cl2=N2+6NH4Cl，1：4．
①X、Y、G能使湿润的蓝色石蕊试纸变红，说明X、Y、G均为酸性气体，H能使湿润的红色石蕊试纸变蓝为氨气，Z、W不能使湿润的石蕊试纸变色，说明为中性气体；
②X（或L）和H相遇产生白烟，说明X为HCl，L为氯气，H为NH3；
③Y是形成酸雨的主要气体且能使品红溶液褪色，说明Y为二氧化硫；
④Z和W相遇生成红棕色气体，红棕色为二氧化氮，说明Z和W分别为NO和O2；
⑤G在W中燃烧可以产生Y和H2O，说明G为H2S，W为O2；
（1）H能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，说明H为氨气；实验室制氨气用熟石灰和氯化铵固体在加热，生成氯化钙和水和氨气，反应方程式为：Ca（OH）2+2NH4Cl
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（2）W不能使湿润的石蕊试纸变色为中性气体，Z和W相遇生成红棕色气体，红棕色为二氧化氮，所以Z和W分别为NO和O2，2NO+O2═2NO2，
故答案为：NO；O2；
（3）Y是形成酸雨的主要气体且能使品红溶液褪色，说明Y为二氧化硫，G在W中燃烧可以产生Y和H2O，W为O2，说明G含有H、S两种元素，G为H2S，）⑤中发生反应的化学方程式为2H2S+3O2
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（4）实验室常用亚硫酸钠（Na2SO3）固体与浓硫酸在常温下反应制取二氧化硫，因此用该方法制备的二氧化硫气体中常含有杂质水蒸气，浓H2SO4 能除去水蒸气但不能和二氧化硫反应，可用浓硫酸干燥，所以a→d，氧化硫能溶于水，密度比空气大，因此只能用向上排空气法，气体从长导管C进入d→e→c；二氧化硫有毒，是形成酸雨的主要气体，防止造成污染，多余的尾气排出用E氢氧化钠溶液吸收，发生SO2+2NaOH=H2O+Na2SO3，气体从短导管f进入，D可以防止倒吸b→f，
故答案为：d；e；c；b；安全瓶，防止倒吸；尾气处理，防止污染环境；
（5）氯气与氨气反应有单质生成（此单质为氮气），可知氯元素的化合价降低，根据氧化还原反应，可知氮元素被氧化为氮气，且8mol的氨气反应，只有2mol被氧化，反应方程式为8NH3+3Cl2=N2+6NH4Cl，故被氧化的氨气与反应的氨气物质的量之比为：2：8=1：4，
故答案为：8NH3+3Cl2=N2+6NH4Cl，1：4．
点评：本题主要考查常见气体的性质，侧重考查了二氧化硫制取装置和收集装置，掌握相关气体的性质和二氧化硫制取的原理是解答的关键，题目难度不大．
练习册系列答案
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X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期元素，且互不同族，其中只有两种为金属；X原子的最外层电子数与次外层电子数相等；X与W、Y与Z这两对原子的最外层电子数之和均为9，单质Y可与NaOH溶液反应生成氢气．下列说法不正确的是（ ）
| A、原子半径：Y＞Z＞W |
| B、XW2熔点为107℃，沸点为142.5℃，说明固态XW2为分子晶体 |
| C、电解YW3固体可得单质Y |
D、 ZW2分子结构见右图，说明ZW2是极性分子 |
下列说法正确的是（ ）
| A、常温下，反应2A （s）+B （g）=2C （g）+D （g）不能自发进行，则该反应△H一定大于0 |
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某工厂的酸性废水中含有大量的Fe3+、Cu2+、SO42-和少量Na+．为了减少污染并变废为宝，工程师们设计了如下流程，回收铜和绿矾．