Question

如图是铅蓄电池充、放电时的工作示意图，电解质是H₂SO₄溶液．已知放电时电池反应为：Pb+PbO₂+4H⁺+2SO₄^2-═2PbSO₄+2H₂O，下列有关说法正确的是（　　）

• A、K与N相接时，电解池密度增大
• B、K与N相接时，H⁺向负极区迁移
• C、K与M连接时，所用电源的b极为负极
• D、K与M相接时，阳极附近的pH逐渐减小

Answer 1

考点：常见化学电源的种类及其工作原理

专题：

分析：K与N相接时，为原电池反应，放电时，铅失电子发生氧化反应而作负极，电极反应式为Pb-2e^-+SO₄^2-=PbSO₄，二氧化铅得电子作正极，电极反应式为PbO₂+SO₄^2-+2e^-+4H⁺═PbSO₄+2H₂O，电解质溶液中阳离子向正极移动，阴离子向负极移动，K与M连接时，为电解池装置，电解池中的Pb为阴极连接电源的负极，阳极是PbO₂，结合电极方程式解答该题．

解答： 解：A．K与N相接时是原电池，Pb做负极，PbO₂做正极，能量变化为化学能转化为电能，反应过程中生成硫酸铅沉淀，溶液密度减小，故A错误；
B．K与N相接时是原电池，Pb做负极，PbO₂做正极，氢离子移向正极，故B错误；
C．K与M连接时，装置是电解池，电解池中的Pb为阴极连接电源的a为负极，故C错误；
D．K与M连接时，装置是电解池，阳极是PbO₂，电解方程式为PbSO₄+2H₂O-2e^-=PbO₂+SO₄^2-+4H⁺，阳极附近的pH逐渐减小，故D正确．
故选D．

点评：本题考查了原电池原理，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，根据元素化合价变化确定正负极，再结合阴阳离子的移动方向、氢离子浓度的变化来分析解答，难度中等．