能正确表示下列反应的离子方程式的为( )A．制备Fe(OH)3胶体:Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓B．稀硝酸中加入过量的铁粉:3Fe+2NO${\;} {3}^{-}$+8H+=3Fe2++2NO↑+4H2OC．向Na2SiO3溶液中加入通入过量的H2S:SiO32-+H2SiO3↓+S2-D．向含amolFel2的水溶液中通入amol的Cl2反应为: 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

15．能正确表示下列反应的离子方程式的为（　　）

	A．	制备Fe（OH）₃胶体：Fe³⁺+3OH^-=Fe（OH）₃↓
	B．	稀硝酸中加入过量的铁粉：3Fe+2NO${\;}_{3}^{-}$+8H⁺=3Fe²⁺+2NO↑+4H₂O
	C．	向Na₂SiO₃溶液中加入通入过量的H₂S：SiO₃^2-+H₂SiO₃↓+S^2-
	D．	向含amolFel₂的水溶液中通入amol的Cl₂反应为：2Fe^2-+2l^-+2Cl₂=2Fe²⁺+4Cl^-+l₂

分析 A．将饱和三氯化铁溶液滴人沸水中来制取氢氧化铁胶体，胶体不是沉淀；
B．稀硝酸与过量的铁粉反应生成硝酸亚铁和一氧化氮和水；
C．向Na₂SiO₃溶液中加入通入过量的H₂S生成硅酸和硫氢化钠；
D．向FeI₂溶液中通入氯气，氯气先和碘离子发生置换反应，然后再和亚铁离子发生反应．

解答解：A．实验室制备氢氧化铁胶体：加热烧杯中的水至沸腾，向沸水滴加几滴饱和氯化铁溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，即停止加热，反应原理为：FeCl₃+3H₂O$\stackrel{△}{?}$Fe（OH）₃（胶体）+3HCl，故A错误；
B．稀硝酸与过量的铁粉反应生成硝酸亚铁和一氧化氮和水，离子方程式：3Fe+8H⁺+2N0₃^-═3Fe²⁺+2NO↑+4H₂O，故B正确；
C．向Na₂SiO₃溶液中加入通入过量的H₂S：2H₂S+SiO₃^2-=H₂SiO₃↓+2HS^-，故C错误；
D．向FeI₂溶液中通入氯气，氯气先和碘离子发生置换反应2I^-+Cl₂=2Cl^-+I₂，然后再和亚铁离子发生反应2Fe²⁺+Cl₂=Fe³⁺+2Cl^-；含amolFel₂的水溶液中含碘离子的物质的量为含2amol，通入amol的Cl₂反应为2I^-+Cl₂=2Cl^-+I₂，故D错误；
故选B．

点评本题考查了离子方程式的书写，题目难度中等，注意掌握反应原理、离子方程式的概念、表示意义及书写原则，明确需要保留化学式的物质，如难溶物、弱电解质、氧化物，还要区别离子方程式满足守恒关系，如：质量守恒定律、电荷守恒、电子守恒．

练习册系列答案

千里马走向假期期末仿真试卷寒假系列答案

6．某有机化合物A的结构简式如图：

（1）A分子中的含氧官能团的名称是醇羟基、酯基；
（2）A在NaOH水溶液中加热反应得到B和C，C是芳香化合物．B和C的结构简式分别是
B：

、C：

．该反应属于水解反应；
（3）室温下，C用稀盐酸酸化得到E，E的结构简式是

；
（4）在下列物质中：
①浓H₂SO₄和浓HNO₃的混合液、CH₃CH₂OH（酸催化）
③CH₃CH₂CH₂CH₃
②Na、CH₃COOH（酸催化）
不能与E发生化学反应的是（填写序号）③．
（5）写出E的同时符合下列两项要求的所有同分异构体的结构简式

任意两种．
②化合物是l，3，5-三取代苯；
③环上的三个取代基分别为甲基、羟基和含有-COO-结构的基团．

3．如果ag某气体中含有分子数为b，则cg该气体在标准状况下的体积是（　　）

A．

$\frac{22.4b}{ac{N}_{A}}$L

B．

$\frac{22.4ab}{c{N}_{A}}$L

C．

$\frac{22.4ac}{b{N}_{A}}$L

D．

$\frac{22.4bc}{a{N}_{A}}$L

10．乙烯是石油裂解气的主要成分，它的产量通常用来衡量一个国家的石油化工水平．请回答下列问题．
（1）乙烯的电子式

．
（2）可用来鉴别甲烷和乙烯的试剂是D．
A．稀硫酸 B．氢氧化钠溶液 C．水 D．酸性高锰酸钾溶液
（3）请写出乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色的化学反应方程式CH₂=CH₂+Br₂→CH₂BrCH₂Br，该反应类型是加成反应．

20．在NaOH的环境中，Cl₂与NaI反应，每1molNaI完全反应转移6mol电子，写出反应的化学方程式3Cl₂+NaI+6NaOH=NaIO₃+6NaCl+3H₂O．

4．从铝土矿（主要成分是Al₂O₃，含SiO₂、Fe₂O₃、MgO等杂质）中提取氧化铝的两种工艺流程如下：

请回答下列问题：
（1）Fe的原子序数为26，Fe位于元素周期表中第四周期，第VIII族．
（2）流程甲加入盐酸后生成Al³⁺的离子方程式为Al₂O₃+6H⁺═2Al³⁺+3H₂O．
（3）流程乙加入烧碱后生成SiO₃^2-的离子方程式为SiO₂+2OH^-═SiO₃^2-+H₂O．
（4）写出检验滤液B中是否含铁离子的方法取滤液B少许于试管中，向试管中滴加2滴KSCN溶液，若溶液变为红色说明滤液中含有Fe³⁺，若无明显变化则无Fe³⁺．
（5）滤液E、K中溶质的主要成份是NaHCO₃（填化学式），写出该溶液的一种用途制纯碱或做发酵粉等．
（6）已知298K时，Mg（OH）₂的溶度积常数Ksp=5.6×10^-12，取适量的滤液B，加入一定量的烧碱达到沉淀溶液平衡，测得pH=13.00，则此温度下残留在溶液中的c（Mg²⁺）=5.6×10^-10mol/L．

1．卤族元素的单质和化合物很多，我们可以利用所学物质结构与性质的相关知识去认识和理解它们．
（1）卤族元素位于元素周期表的p区；溴的价电子排布式为4s²4p⁵．
（2）在一定浓度的溶液中，氢氟酸是以二分子缔合（HF）₂形式存在的．使氢氟酸分子缔合的作用力是氢键．
（3）请根据下表提供的第一电离能数据判断，最有可能生成较稳定的单核阳离子的卤素原子是I（写出名称）．

	氟	氯	溴	碘
第一电离能（kJ/mol）	1681	1251	1140	1008

（4）已知碘酸（HIO₃）和高碘酸（H₅IO₆）的结构分别如图I、II所示：

请比较二者酸性强弱：HIO₃＞ H₅IO₆（填“＞”、“＜”或“=”）．
（5）已知${{ClO}_{2}}^{-}$为角型，中心氯原子周围有四对价层电子．ClO₂^-中心氯原子的杂化轨道类型为sp³，写出一个ClO₂^-的等电子体Cl₂O或OF₂．
（6）如图1为碘晶体晶胞结构．有关说法中正确的是C．
A．用均摊法可知平均每个晶胞中有4个碘原子
B．碘晶体为无限延伸的空间结构，是原子晶体
C．碘晶体中存在的相互作用有非极性键和范德华力
（7）已知CaF₂晶体（见如图2）的密度为ρg/cm³，N_A为阿伏加德罗常数，棱上相邻的两个Ca²⁺的核间距为a cm，则CaF₂的相对分子质量可以表示为$\frac{{a}^{3}ρN{\;}_{A}}{4}$．

2．下列关于实验安全的说法正确的是（　　）

	A．	化学实验室不必备有灭火器等防火器材
	B．	稀释浓硫酸时要把浓硫酸慢慢注入水中且不断搅拌
	C．	化学实验室空间较小，易燃易爆物跟其他物质可混存
	D．	一切能产生有毒气体的实验均不能在实验室中进行

试题分类