题目内容

20．在NaOH的环境中，Cl2与NaI反应，每1molNaI完全反应转移6mol电子，写出反应的化学方程式3Cl2+NaI+6NaOH=NaIO3+6NaCl+3H2O．

分析 每1molNaI完全反应转移6mol电子，则I元素的化合价由-1价升高为+5价，生成NaIO3，结合电子守恒可知反应还生成NaCl，以此来解答．

解答 解：每1molNaI完全反应转移6mol电子，则I元素的化合价由-1价升高为+5价，生成NaIO3，结合电子守恒可知反应还生成NaCl，该反应为3Cl2+NaI+6NaOH=NaIO3+6NaCl+3H2O，故答案为：3Cl2+NaI+6NaOH=NaIO3+6NaCl+3H2O．

点评 本题考查化学反应方程式的书写，为高频考点，把握氧化还原反应的规律、化合价分析转移电子为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大．

练习册系列答案
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10．以下有机反应类型：①取代反应  ②加成反应  ③消去反应  ④酯化反应  ⑤加聚反应  ⑥还原反应，其中可能在有机分子中新产生羟基的反应类型是（　　）
A．①②③B．①④⑥C．①②⑥D．②④⑤
11．下列图示与对应的叙述不相符的是（　　）
A．
四种基本反应类型有氧化还原反应的关系
B．
AlCl3溶液中滴加NaOH溶液生成沉淀的情况
C．
Ba（OH）2溶液中滴加硫酸溶液时的导电性情况
D．
等体积、等浓度的稀硫酸分别与足量的铁和镁反应的情况
8．意大利科学家最近合成了一种新型的氧分子，其化学式为O4，下列关于O4的说法正确的是（　　）
A．一个分子O4由两个分子O2构成
B．O4是一种单质
C．等体积的O4和O2含有相同数目的分子
D．等质量的O4和O2含有相同数目的氧原子
15．能正确表示下列反应的离子方程式的为（　　）
A．制备Fe（OH）3胶体：Fe3++3OH-=Fe（OH）3↓
B．稀硝酸中加入过量的铁粉：3Fe+2NO${\;}_{3}^{-}$+8H+=3Fe2++2NO↑+4H2O
C．向Na2SiO3溶液中加入通入过量的H2S：SiO32-+H2SiO3↓+S2-
D．向含amolFel2的水溶液中通入amol的Cl2反应为：2Fe2-+2l-+2Cl2=2Fe2++4Cl-+l2
2．硝酸铵是一种常用的化肥，其工业生产流程如下图，请回答下列问题．

（1）写出反应容器B中发生反应的化学方程式：4NH3+5O2$\frac{\underline{催化剂}}{△}$4NO+6H2O．
（2）吸收塔C中通入空气的目的是将一氧化氮氧化成二氧化氮；A、B、C、D四个反应容器中发生的反应，属于氧化还原反应的是ABC（填反应容器代号）．
（3）金属铜与浓硝酸反应的离子方程式是Cu+4H++2NO3-═Cu2++2H2O+NO2↑，25.6g铜粉与足量的浓硝酸反应转移0.8mol电子．
9．下列烷烃的命名正确的是（　　）
A．2，3-二乙基戊烷B．5-甲基-3-乙基已烷
C．2-甲基-4-乙基戊烷D．2，3，3-三甲基戊烷
6．锂被誉为“金属味精”以LiCoO2为正极材料的锂离子电池已被广泛用作便携式电源．工业上常以β-锂辉矿（主要成分为LiAlSi2O6，还含有FeO、MgO、CaO等杂质）为原料来制取金属锂．其中一种工艺流程如下：

已知：①部分金属氢氧化物开始沉淀和完全沉淀时的pH：
氢氧化物Fe（OH）3Al（OH）3Mg（OH）2
开始沉淀pH2.73.79.6
完全沉淀pH3.74.711
②Li2CO3在不同温度下的溶解度如下表：
温度/℃010205075100
Li2CO3的溶解度/g1.5391.4061.3291.1810.8660.728
请回答下列问题：
（1）用氧化物形式表示LiAlSi2O6的组成：Li2O•Al2O3•4SiO2．
（2）反应Ⅱ加入碳酸钙的作用是除去反应Ⅰ中过量的H2SO4，控制pH，使Fe3+、Al3+完全沉淀．
（3）写出沉淀A的成分Mg（OH）2、CaCO3．
（4）反应Ⅳ生成Li2CO3沉淀，写出在实验室中得到Li2CO3沉淀的操作名称过滤，洗涤所得Li2CO3沉淀要使用热水　（选填“热水”或“冷水”），你选择的理由是Li2CO3在较高温度下溶解度小，用热水洗涤可减少Li2CO3的损耗．
（5）电解熔融氯化锂生产锂时，阳极产生的氯气中会混有少量氧气，原因是加热蒸干LiCl溶液时，LiCl有少量水解生成LiOH，受热分解生成Li2O，电解时产生O2．
7．已知葡萄糖的燃烧热△H=-2804kJ/mol，当它氧化生成1g水时放出的热量是（　　）
A．26.0kJB．155.8kJC．51.9kJD．467.3kJ

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