题目内容
15．下列试剂能区分苯酚、甲酸、乙酸乙酯、甲醇的是（ ）| A． | NaOH溶液 | B． | FeCl3溶液 | C． | 溴水 | D． | 银氨溶液 |
分析 苯酚可与溴水或氯化铁反应，甲酸、甲醇易溶于水，甲酸含有醛基，可被氧化，乙酸乙酯不溶于水，以此解答该题．
解答 解：A．甲酸、甲醇易溶于水，甲酸与氢氧化钠反应没有明显现象，不能鉴别，故A错误；
B．氯化铁不能鉴别甲酸、甲醇，故B错误；
C．苯酚与溴水反应生成沉淀，甲酸与溴水发生氧化还原反应，乙酸乙酯不溶于水，溶液分层，乙醇没有现象，可鉴别，故C正确；
D．银氨溶液不能鉴别苯酚、甲醇，故D错误．
故选C．
点评 本题考查有机物的鉴别，为考试高频考点，侧重于学生的分析能力和综合运用化学知识的能力的考查，难度不大，注意把握物质的性质的异同．
练习册系列答案
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5．将0.05mol某烃完全燃烧生成的产物依次通过浓硫酸和碱石灰，浓硫酸增重5.4克，碱石灰增重13.2克，该烃能使酸性高锰酸钾溶液褪色，若其结构中只含有一个亚甲基，则该烃的结构（不考虑立体异构）最多有（ ）
| A． | 3种 | B． | 4种 | C． | 5种 | D． | 6种 |
6．根据下列实验现象所得出的结论不正确的是（ ）
| 选项 | 实验 | 现象 | 结论 |
| A | 向KBrO3溶液中加入少量苯，然后通入少量Cl2 | 有机层呈橙色 | 氧化性：Cl2＞KBrO3 |
| B | 向KNO3和KOH混合溶液中加入铝粉并加热，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口 | 试纸变为蓝色 | NO3-被还原为NH3 |
| C | 向0.1mol•L-1的Na2CO3溶液中加入两滴酚酞，溶液显浅红色，微热． | 红色加深 | 盐类水解是吸热反应 |
| D | 将0.1mol•L-1的MgSO4溶液滴入NaOH溶液至不再有沉淀产生，再滴加0.1mol•L-1的CuSO4溶液 | 白色沉淀逐渐变为蓝色沉淀 | Ksp[Cu（OH）2]＜Ksp[Mg（OH）2] |
| A． | A | B． | B | C． | C | D． | D |
3．在有机物分子中，若碳原子连接四个不同的原子或原子团，该碳原子称为不对称碳原子（或手性碳原子）．具有手性碳原子的有机物具有光学活性．下列分子中，含有两个手性碳原子的是（ ）
| A． | 乳酸 CH3-CHOH-COOH | |
| B． | 甘油 CH2OH-CHOH-CH2OH | |
| C． | 脱氧核糖 CH2OH-CHOH-CHOH-CH2-CHO | |
| D． | 核糖 CH2OH-CHOH-CHOH-CHOH-CHO |
10．下列解释事实的方程式不正确的是（ ）
| A． | 明矾净水：Al3++3H2O?Al（OH）3（胶体）+3H+ | |
| B． | 用稀HNO3清洗试管内壁上的银：Ag+2H++NO3-═Ag++NO2↑+H2O | |
| C． | 实验室盛装NaOH溶液的试剂瓶不能用玻璃塞：SiO2+2OH-═SiO32-+H2O | |
| D． | 焊接钢轨：2Al+Fe2O3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+Al2O3 |
20．LiAlH4在125℃分解为LiH、H2和Al．下列说法中不正确的是（ ）
| A． | 乙醛在LiAlH4的作用下生成乙醇，LiAlH4作还原剂 | |
| B． | LiH中两种微粒半径：H-＞Li+ | |
| C． | 1mol LiAlH4在125℃完全分解，则转移4mol电子 | |
| D． | LiH溶于水的化学反应方程式：LiH+H2O═LiOH+H2↑ |
7．某化合物丙是药物中间体，其合成路线如下：
下列有关叙述不正确的是（ ）
下列有关叙述不正确的是（ ）
| A． | 甲和丙均能使酸性高锰酸钾褪色 | |
| B． | 核磁共振氢谱可以区分乙和丙 | |
| C． | 乙与足量H2加成所得的产物分子中有2个手性碳原子 | |
| D． | 1mol甲在一定条件下最多与4 mol氢气发生加成反应 |
4．下列说法正确的是（ ）
| A． | 前四周期中最外层电子数大于或等于3的元素一定是主族元素 | |
| B． | 冰中水分子空隙大于4℃液态水、近沸点水蒸汽中存在（H2O）n与形成配位键有关 | |
| C． | 化合物中某元素为+1价，则表明失去了1个电子且带1个单位正电荷 | |
| D． | 在化学反应中，原子首先失去的电子能量最低 |
5．一定条件下，乙烷发生分解反应：C2H6?C2H4+H2．一段时间后，各物质的浓度保持不变，这说明（ ）
| A． | 反应完全停止 | B． | 反应达到平衡状态 | ||
| C． | 反应物消耗完全 | D． | 正反应速率大于逆反应速率 |