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25℃时，pH=5的盐酸和pH=9的氢氧化钠溶液以体积比11:9混合，混合液的pH为（    ）

A． 7.2                    B． 8              C． 6                D．无法计算

C

练习册系列答案
相关题目
常温下，0.05mol/L硫酸溶液中，C（H+）═
0.1
0.1
mol/L，水电离的C（H+）═
10-13
10-13
mol/l，在25℃时，pH=5的盐酸稀释至原来的10倍，pH=
6
6
．
已知25℃时，有关弱酸的电离平衡常数：
弱酸化学式 CH3COOH HCN H2CO3
电离平衡常数 1.8×10-5 4.9×10-10 K1=4.3×10-7   K2=5.6×10-11
则下列有关说法不正确的是（　　）
（2010?广安二模）下列说法正确的是（　　）
5℃时，有关弱酸的电离平衡常数如下，则下列有关说法不正确的是（　　）
弱酸化学式 CH3COOH HCN H2CO3
电离平衡常数 1.8×10-5 4.9×10-10 K1=4.3×10-7  K2=5.6×10-11
A、B、C、D、E是中学化学常见单质，构成它们的元素的原子序数分别为a、b、c、d、е；且3（a+b）=2（a+c）=3（d-a）；X、Y、Z、M、N、W、H、K是常见化合物，X是B和C的化合产物，它们之间有如下转化关系（图中反应物和产物中的H2O已略去）：
（1）Y的电子式为
，构成E单质的元素的原子结构示意图为：
．
（2）反应③的离子方程式为
Al3++3AlO2-+6H2O=4Al（OH）3↓
Al3++3AlO2-+6H2O=4Al（OH）3↓
．
（3）E的氧化物与D在一定条件下反应的化学方程式为：
Fe2O3+2Al
 高温 
.
 
2Fe+Al2O3
Fe2O3+2Al
 高温 
.
 
2Fe+Al2O3
，在实验室中，引发该反应的实验操作为
将铝粉与氧化铁粉末混合均匀，在混合物上方撒少量氯酸钾，插上一根镁条，并点燃镁条
将铝粉与氧化铁粉末混合均匀，在混合物上方撒少量氯酸钾，插上一根镁条，并点燃镁条
．
（4）已知常温下，1gA的单质与C的单质在点燃条件下完全反应，放出的热量为92.3kJ，写出W分解生成A和C的热化学方程式
2HCl（g）═H2（g）+Cl2（g）△H=+184.6kJ/mol
2HCl（g）═H2（g）+Cl2（g）△H=+184.6kJ/mol
．
（5）用离子方程式表示Z溶液显碱性的原因：
AlO2-+2H2O?Al（OH）3+OH-
AlO2-+2H2O?Al（OH）3+OH-
．
（6）固体N常温下即挥发，183℃升华，几乎溶于所有的有机溶剂和H2O中，据此判断N为
分子
分子
晶体．
（7）25℃时，PH=5的W和N的水溶液中由H2O电离出来的H+离子浓度之比为
1：104
1：104
．

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